蓄電池為什麼可以充電，蓄電池為什麼能反覆充電？

1樓：匿名使用者

世紀60年代中期，美國科學家馬斯對開口蓄電池的充電

過程作了大量的試驗研究，並提出了以最低出氣率為前提的，蓄電池可接受的充電曲線，如圖1所示。實驗表明，如果充電電流按這條曲線變化，就可以大大縮短充電時間，並且對電池的容量和壽命也沒有影響。原則上把這條曲線稱為最佳充電曲線，從而奠定了快速充電方法的研究方向[1，2]。

由圖1可以看出：初始充電電流很大，但是衰減很快。主要原因是充電過程中產生了極化現象。

在密封式蓄電池充電過程中，內部產生氧氣和氫氣，當氧氣不能被及時吸收時，便堆積在正極板（正極板產生氧氣），使電池內部壓力加大，電池溫度上升，同時縮小了正極板的面積，表現為內阻上升，出現所謂的極化現象。

蓄電池是可逆的。其放電及充電的化學反應式如下：

pbo2＋pb＋2h2so42→pbso4＋2h2o（1）

很顯然，充電過程和放電過程互為逆反應。可逆過程就是熱力學的平衡過程，為保障電池能夠始終維持在平衡狀態之下充電，必須儘量使通過電池的電流小一些。理想條件是外加電壓等於電池本身的電動勢。

但是，實踐表明，蓄電池充電時，外加電壓必須增大到一定數值才行,而這個數值又因為電極材料，溶液濃度等各種因素的差別而在不同程度上超過了蓄電池的平衡電動勢值。在化學反應中，這種電動勢超過熱力學平衡值的現象，就是極化現象。

一般來說，產生極化現象有3個方面的原因。

1）歐姆極化充電過程中，正負離子向兩極遷移。在離子遷移過程中不可避免地受到一定的阻力，稱為歐姆內阻。為了克服這個內阻，外加電壓就必須額外施加一定的電壓，以克服阻力推動離子遷移。

該電壓以熱的方式轉化給環境，出現所謂的歐姆極化。隨著充電電流急劇加大，歐姆極化將造成蓄電池在充電過程中的高溫。

2）濃度極化電流流過蓄電池時，為維持正常的反應，最理想的情況是電極表面的反應物能及時得到補充，生成物能及時離去。實際上，生成物和反應物的擴散速度遠遠比不上化學反應速度，從而造成極板附近電解質溶液濃度發生變化。也就是說，從電極表面到中部溶液，電解液濃度分佈不均勻。

這種現象稱為濃度極化。

3）電化學極化這種極化是由於電極上進行的電化學反應的速度，落後於電極上電子運動的速度造成的。例如：電池的負極放電前，電極表面帶有負電荷，其附近溶液帶有正電荷，兩者處於平衡狀態。

放電時，立即有電子釋放給外電路。電極表面負電荷減少，而金屬溶解的氧化反應進行緩慢me－e

蓄電池為什麼能反覆充電？

2樓：nice星空憶語

蓄電池之所以能「蓄電」，是把外界的電能用來促使電池內部發生化學反應，把電能轉換成化學能儲存起來；使用電池時，電池內部又進行逆向的化學反應，把儲存的化學能轉變為電能。這種可逆的變化可反覆多次進行，蓄電池也就可以反覆充電使用了。

3樓：匿名使用者

如果蓄電池不能反覆充電的話，那這個就不能叫做蓄電池的，應該叫做普通的練車。

4樓：匿名使用者

因為蓄電池可以進行電解產生新的東西，使用時新的物質由於電位差還原成原來的東西，而且可以迴圈往復轉換。

5樓：匿名使用者

我暈，說那麼多哪個看的下啊。說白了高中化學裡有。鉛蓄電池之原理：

鉛蓄電池內的陽極(pbo2)及陰極(pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產生2v的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化： (陽極)(電解液)(陰極) pbo2+2h2so4+pb->pbso4+2h2o+pbso4(放電