1樓：師坑爹
酸或鹼抑制水電離，
含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產生的c（h+）．回c（oh-）=1×10-14，該溶液中由水電答離產生的c（h+）．c（oh-）=1×10-24＜1×10-14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或鹼溶液，
a．如果溶液是酸溶液，則溶液中c（oh-）=1×10-12mol/l，c（h+）=1?14
1?12
mol/l=0.01mol/l，則溶液的ph=2，如果溶液是鹼溶液，則c（h+）=1×10-12mol/l，則溶液的ph=12，故a錯誤；
b．如果溶液是酸溶液，則溶液中c（oh-）=1×10-12mol/l，c（h+）=1?14
1?12
mol/l=0.01mol/l，則溶液的ph=2，故b正確；
c．通過以上分析知，該溶液為酸性或鹼性溶液，故c錯誤；
d．如果該溶液為鹼性溶液，則氫氧根離子和亞硫酸氫根離子反應生成亞硫酸根離子，故d錯誤；
故選b．
下列敘述正確的是（ ）a．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，該溶液
2樓：童年逝燃
a．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，水電離的氫離子濃度為：1×10-12mol/l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2
-反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；
b．常溫時，0.1mol/l ha溶液的ph＞1，證明ha為弱電解質；0.1mol/l boh溶液中c(oh?)
c(h+
)=1012，氫氧根離子濃度為0.1mol/l，說明boh為強鹼，將這兩種溶液等體積混合，反應後生成強鹼弱酸鹽ba，由於a-離子只是部分水解，所以c（a-）＞c（oh-），正確的離子濃度大小關係為：c（b+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），故b錯誤；
c．過量so2通入到ba（no3）2溶液中，二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應，鋇離子正確的離子反應方程式為：3so2+2no3
-+ba2++2h2o═baso4↓+2so4
2-+2no↑+4h+，故c正確；
d．溫度不變，水的離子積不變；常溫下，稀釋0.1mol/l的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4
+）均下降，但是c（h+）增大，故d錯誤；
故選c．
在25℃，某稀溶液中由水電離產生的c（h+） 為10-13mol/l，下列有關溶液的敘述正確的是（ ）a．該溶液
3樓：先森丶我神經
由水電離產生的c（h+） 為10-13mol/l，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或鹼，ph可能約為1或13，
a．該溶液可能是酸或鹼，故a錯誤；
b．該溶液可能是酸或鹼，故b錯誤；
c．該溶液ph可能約為1或13，故c錯誤；
d．該溶液ph可能約為1或13，故d正確；
故選d．
在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l，則該溶液的ph可能為（ ）a
4樓：匿名使用者
ph=2或12
分析：既然由水電解出的c（
h+）=1.0×10^（-12）mol/l，則版由水電解出的c（oh-）==1.0×10^（權-12）mol/l；而c'（h+）c'（oh-）=1.
0×10^（-14）mol/l，所以原來的溶液的c"（h+）=1.0×10^（-2）mol/l或者c"（oh-）=1.0×10^（-2）mol/l，即溶液可能呈現強酸或強鹼性，強酸時ph=2.
強鹼時ph=12.
5樓：浮雲
在25℃時，某溶液中
，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l＜10-7mol/l，說明該溶液中的溶質抑制水的電離版，溶質能電離出氫離權子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或鹼或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則ph=2，如果為鹽溶液，則ph=12，
故選ad．
常溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh-）的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）a．該溶液
6樓：手機使用者
c（h+）和c（oh-）的乘積bai小於10-14，說du明水的電離受到了抑制，zhi其溶質只能是酸或鹼dao，
a、碳酸氫鈉溶液內中，碳酸氫根離子水容解，促進了水的電離，c（h+）和c（oh-）的乘積會大於10-14，所以一定不是碳酸氫鈉溶液，故a正確；
b、該溶液的溶質可能是酸或鹼，c（h+）?c（oh-）=1×10-20，所以c（h+）=c（oh-）=1×10-10，溶液的ph可能是4或10，故b錯誤；
c、溶質只能是酸或者鹼溶液，不可能是氯化銨，故c錯誤；
d、不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進水的電離，水電離的c（h+）和c（oh-）的乘積必大於10-14，d項錯誤；
故選a．
某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1 10 12mo
a 水電離出的 copyc h 1 10 12 mol l，該溶bai液du可能為酸或鹼zhi的溶液，當溶液為鹼性時 daohco3 oh co3 2 h2o，當溶液為酸性時 h hco3 h2o co2 所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確 b 當該溶液為ph 2的鹽酸溶液，水電離出的c h ...
下列敘述正確的是A常溫時，某溶液中由水電離出來的c
a 常溫時，某溶液中由水電離出來的c h 和c oh 的乘積為1 10 24，水電離的氫離子濃度為 1 10 12mol l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2 反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤 b 常溫時，0.1mol l ha溶液的ph 1，證明ha為弱電解質 0....
某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是
能和鋁反應生成氫氣的溶液可酸可鹼，鋁是兩性金屬，能和鹽酸 氫氧化鈉反應生成氫氣 a al3 會和oh 反應，不行 b alo2 和h 反應，不行 c fe2 和oh 反應，h 和oh 反應，不行d 無論酸鹼都可以共存選d 貌似沒有答案.因為能與鋁反應放出氫氣，所以溶液必有h 或oh a中，al3 與...