1樓：jiojio聊生活
元敏念族素第一電離能。
的變化規律：
1、同週期。
1）從左到右呈現增大趨勢，最小的是鹼金屬。
最大的是稀有氣體。
的元素。2）第ⅱa元素》ia的元高輪素；第va元素》via元素。
2、同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。
2樓：待到九月八
離子化學，第一電離能，第一電離能最大，每個原子費公尺能，穩定態最高位置，反應熱決定費公尺能，加以改變，離子化學變化讓啟，元素位置，影響電離能，最大一位，位置最高，元素之間，影響電離能，最大兩位，電離能最大，非金屬元素，電離能增高，費公尺能位，第一電離能，最大的是，硫的第一位。
元素第一電離能的變化規律：
1、春則同週期。
1）從左到右呈現增大趨勢，最小的是鹼金屬，最大的是稀有氣體的元素。
2）第ⅱa元素》ia的元素；第va元素》via元素。
2、同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。
擴充套件資料。電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子（即電離），必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。單位為kj·mol-1（si單位為j· mol-1）。
對於多電子原子坦森如 , 處於基態的氣態原子生成 h +氣態陽離子所需要的能量， 稱為第一電離勢 ,常用符號 i1 表示 :m (g)——m +(g)+e。第一電離勢 =i 1(1 可省去)。
電離勢應該為正值因為從原子取走電子需要消耗能量。
3樓：猶豫的揹包
第一電離能是指從乙個原子或離子中移除乙個電子所需的能量。每個元素的第一電離能不同，但存在一些常見的趨勢。下面是第一電離能大小的一春碰個常見口訣：
向右週期表看，第一電離能降不斷；
向下族群走，第一電離能低到高。"
這個口訣指的是兩個主要趨勢：
1. 在週期表中，從左到右，原子序數增加，電子層數增加，核電荷增加，電子與原子核之間的吸引力增強。因此，通常來說，從左到右，第一電離能增盯森簡加。
2. 在週期表中，從上到下，電子位於不同的能級，電子與原子核之間的遮蔽效應增強，電子雲的擴充套件程度增加。因此，通常來說，從上到下，第一電離能減小。
需要注意的是，這只是乙個大致的趨勢，特定凱褲的元素和離子之間仍然存在一些例外和細微差異。
4樓：生活達人唐鮮生
第一電離能是指從乙個原子中移除乙個電子所需的最小能量。由於不同元素的原子結構和電子排布不同派渣蠢，因此它們的第一電離能也會有所不同。
並沒有乙個固定梁皮的口訣來記憶所有元素的第一電離能大小。然而，有一些規律和趨勢可以幫助我們大致瞭解第一電離能的相對大小：
1. 原子半徑越小，電子與原子核之間塵陪的吸引力越強，電離能越大。
2. 原子核電荷越大，電子與原子核之間的吸引力越強，電離能越大。
3. 處於相同主量子數的週期表上的元素，隨著原子序數增加，電離能通常會逐漸增大。
4. 稀有氣體元素（位於週期表的第18族）具有很高的第一電離能，因為它們具有非常穩定的電子配置。
儘管沒有統一的口訣，但通過週期表的學習和理解這些趨勢，可以幫助我們更好地瞭解元素的第一電離能大小的相對順序。
5樓：雲剖
第一電離能枝悄（first ionization energy）是指從乙個原子中移去乙個電子所需的能量。它是衡量乙個原子中電子雲與原子核之間相互作用強度的指標。第一電離能的大小取決於原子核的電荷數以及電子雲的結構。
② 知識點運用：
第一電離能越高，意味著原子中的電子與原子核之間的相互作用越強，從而更難移去乙個電子。因此，第一電離能可以用來描述元素的金屬性或非金屬性。
週期表中，從左到右，原子序數增加，元素的第一電離能通常會增加，因為電子雲與核之間的吸引力增加。而亂彎在同一週期中，從上到下猛陪渣，元素的第一電離能通常會減小，因為電子在更大半徑的能級上更容易被移去。
元素的化學反應性也與第一電離能有關。一般而言，具有較低第一電離能的元素更容易失去電子與其他元素髮生化學反應。
③ 知識點例題講解：
第一電離能大小的口訣沒有統一的標準口訣。但可以通過以下方式來理解和記憶：
元素的第一電離能通常隨著原子核電荷的增加而增加。
具有完全填滿外層電子殼的惰性氣體（例如氦、氖等）的第一電離能相對較高。
在同一週期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增加，因為原子核電荷增加，吸引力增強。
在同一族（同一列）中，從上到下，元素的第一電離能逐漸降低，因為電子雲擴充套件，與核之間的吸引減弱。
請注意，第一電離能的具體數值取決於各元素的實際情況以及測量條件，口訣主要用於理解和記憶相關的趨勢和規律。
6樓：生活小達人
第一電離能大小口訣汪喊：同一週期，第一電離能總體趨勢逐漸增強，但同一週期第二第三主族，第五第六主族出現反常。
被電離的電子：
同一p軌域中的兩個電子間存在一定的排斥作用，這種排斥作用有利於電子脫離原子；所以同一p軌域中的配對電子比單個電子更容易被電離。
氫(h)的電子排布為 1s1。氫原子。
很小，氫原子唯一的乙個電子緊靠原子核。
並被原子核強烈地吸引著。而且電子和原子核之間沒有遮蔽，所以氫原子的電離能比較高 (1310 kj mol-1) 。
氦(he)的電子排布為 1s2。氦的電子所在的軌域與氫原子相同。電子離原子核近且沒有遮蔽。
氦的電離能 (2370 kj mol-1) 比氫高得櫻陵唯脊培多，這是由於氦原子有2個質子吸引電子，而氫原子只有乙個。
鋰(li) 1s22s2。的外層電子位於第二能級，離原子核更遠。如果有人辯解鋰原子核多出的乙個質子會抵消距離所帶來的吸引力減小， 那麼他一定是忘了 1s2 電子的遮蔽作用：
外層電子實際上不能充分感受到來自原子核的吸引。
7樓：
1、隨畢雹著核電荷數的遞增，元素的第明數鎮一電離能呈現週期性變化。2、總體上金屬元激粗素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。3、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。
所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。4、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
金屬的電離能是如何測定的
光電效應中電子被激發的環境與電離能測定時電子激發的條件是不一樣。電離能測定時，氣態原子失去電子成為帶正電的陽離子。這時的電子是從基態的原子軌道激發出來。而光電效應中，金屬中由於原子之間的相互作用，軌道能級發生變化，不再是由一些分離的軌道組成，而是形成幾乎連續的能帶，其中一些價電子佔據了能量較高的能帶...
硫化氫發生電離但是其電離程度較小,S2 第一步水解程度大於第二步，導致相同濃度的KHS溶液 K2S
前部分，你的理解沒有錯，硫離子的水解程度比硫氫離子水解程度大，是指硫離子水解成硫氫離子大於硫氫離子水解成硫化氫分子。硫離子第一步水解得到硫氫離子的濃度很小，遠小於硫氫氧化鉀濃度。倆者水解，當然後者產生的硫化氫濃度更大。而且硫離子第一步水解產生的氫氧根離子會抑制硫氫離子的水解。1 這兩種物質無論是水解...
c語言中陣列的第一維的大小是多少
若有說明 int a 3 則陣列a第一維的大小是3。int a 第一個中括號表示有此二維陣列有幾行，第二個表示有幾列。故int a 3 說明此陣列有n行，3列 也就是說每行有三個元素，所以第一行有1,2,3 這三個元素，第二行有4,5,6三個元素，第三行有7這個元素，不足的兩個元素由0來補足。對陣列...