1樓：望正德
使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸鹼滴定，氧化還原滴定，絡合滴定和沉澱滴定。酸鹼滴定時使用ph玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用edta作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝做鏈禪酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。
在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位e不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動喚塌給出體積，滴定快捷方便。
進行電位滴定時，被測溶液中插入乙個參比電極，乙個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極純塵的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。
因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。
2樓：匿名使用者
通過相應的感測器識別溶液中局猛電位變化來判定終點。
指示終點就是通過識別電位突變，相對於手動滴定，現在的自動電位滴定儀具有：臘睜自動補液、自動加液、智慧型控制、自動攪拌、自動判定終點、自動讀取體積 、自桐局橋動計算的功能。
我們用的是zdj-5b，使用挺方便的。
直接滴定法的特點
3樓：mango聊教育
直接滴定法，是用標準溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。
直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用hcl滴定naoh，用k2cr2o7滴定fe2+等。
適合滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：
1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在以上，這是定量計算的基礎。
2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
3）共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。
第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如al3+與edta的反應，被測物質有水解作用時。
第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如hcl滴定固體caco3。
第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用agno3滴定cl– 缺乏合適的指示劑。
4樓：網友
1)直接滴定法。
直接滴定法是一種用標準溶液直接滴定待測物質，然後通過測量所消耗已知濃度的標準溶液的體積，計算出待測組分的含量。
直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法，方便、快捷。
滴定終點的現象的描述是什麼?
5樓：電子數碼
滴定分析中，當滴定至等點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點即為滴定終點。
滴定終點還可以根據滴定系統中電勢、電導。
和吸光度。的變化來判斷，這就需要藉助儀器。
指示劑是化學試劑中的一類，在一定介質條件下，其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉澱，以及有螢光現象等，常用它檢驗溶液的酸鹼性，滴定分析中用來指示滴定終點，環境檢測中檢驗有害物。
滴定終點的指示劑選擇：
酸鹼指示劑。
可在中和反應。
終點時出現顏色變化，因此終點判斷須選擇合適指示劑。
酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色範圍的ph與並輪恰好中和橘灶時的ph吻合的酸鹼指示劑。
指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色，石蕊。
溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定。
中不採絕伍信用。
電位滴定終點確定的三種方法
6樓：鹿歌深嶼
電位滴定終點確定的三種方法如下：
用繪製電位確定曲線的方法。電位滴定曲線即是隨著滴定的進行，電極電位值（電池電動勢）e對標準溶液的加入體積v作圖的圖形。根據作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種型別，e-v曲線，普通電位滴定曲線，拐點e即為等當點。
拐點的確定：作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的飢喊直線，等分線與曲線的交點即是拐點。
ee為等當點電位。ve為等當點所需加的標準溶液的體積。電位突躍範圍和斜率越大，分析誤差就越小。曲線，一次微商曲線，一階導數曲線。
曲線峰頂e點即為等當點，（作圖時需先求出 ）用相鄰兩次的e，v值求：=0時為等當點式中的v1、v2為 值的計算值。
電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用於燃桐有色或混濁電位滴定曲線的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決。
還可用於濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全皮肢坦的情況；靈敏度和準確度高，並可實現自動化和連續測定。
滴定終點的定義
7樓：汽車墨老師
滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到兩者按照一定的化學方程式所表示的計量關係完全反應為止，然後根據滴定反應的化學計量關係，標定溶液的濃度和體積用量，計算出被測組分的含量，這種定量分析的方法稱為滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法進行定量分析時，先將被測定物質的溶液置於一定的容器中（通常為錐形瓶），在適宜的條件，再用一種標準溶液通過滴定管逐滴地加到容器裡，直到兩者完全反應為止。這樣的操作過程稱為滴定。
標準溶液（滴定劑）：已知準確濃度的試劑溶液。
標定：將不具備基準物質條件的這類物質配製成近似於所需濃度的溶液，然後利用該物質與某基準物質或另一種標準之間的反應來確定其準確濃度，這一操作過程稱為標定。
化學計量點：當滴入的標準溶液與被測定的物質按照一定的化學計量關係完全反。
為止，稱反應達到了化學計量點。
滴定終點：滴定進行至指示劑的顏色發生突變時而終，此時稱為滴定終點。
滴定誤差：滴定終點與化學計量點往往並不相同，由此引起測定結果的誤差稱為終點誤差，又稱滴定誤差。
8樓：呂憶
是將已知準確濃度的標準溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關係恰好反應完全，然後根據所加標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
滴定終點的ph值不一定是7！其ph要按所加的指試劑的ph的變色範圍而定，如甲基紅，其變色範圍是，若用hcl滴定naoh,則滴定終點ph在都有可能，就看你你對終點的把握了。
要知道滴定終點，首先要知道酸鹼滴定時"化學計量點"的概念。
化學計量點也就酸鹼完全反應的時候，此時溶液ph為7.但在滴定的時候，我們是用肉眼通過指試劑的變色來確定溶液的反應。也就是說滴定終點是指試劑變色時我們用肉眼判斷出來的酸鹼完全反應的終點。
9樓：網友
終點的定義也就是滴定劑和被滴的試劑，正好完成化學反應的那乙個時刻，這就是達到了滴定的終結通常是指示劑發生顏色變化，或者說其他的一些儀器達到顯示一定現象的時候。
10樓：冬夏
滴定終點。目錄。
1摘要。2基本資訊。
3基本內容。
滴定終點與等當點不一致所產生的誤差，稱為終點誤差(end point error，滴定誤差)。
基本資訊。應用。
滴定分析法。
歸屬學科 無機分析化學。
要點 指示劑變色。
作用 判斷停止滴定。
基本內容。titration end point簡稱終點(end point)。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點與等當點不一致所產生的誤差，稱為終點誤差(end point error，滴定誤差)。
11樓：筱筱夢圓
寂靜重點的敬意，主要是說嗯，他乙個水機在乙個機房，然後自由下落到最終目標的距離，還有它所產生的加速度是多少？
電位滴定法確定滴定終點的方法
12樓：雲子安
電位滴定法確定滴定終點的方法如下：
e~v曲線法。
滴定終點：曲線上轉折點（斜率最大處）對應v。
特點：應用方便要求計量點處電位突躍明顯。
e/⊿v~v曲線法。
曲線：具乙個極大值的一級微商曲線。
滴定終點：尖峰處（⊿e/⊿v極大巧告虛值）所對應v。
特點：在計量點處變化較大，因而滴定準確；但資料處理及作圖麻煩。
⊿2e/⊿v2~v曲線法。
曲線：具二個極大值的二級微商曲線。
滴定終點：⊿2e/⊿v2由極大正值到極大負值與孝燃縱座標零線相交處對應的v。
電位滴定法（potentiometric titration）是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值。
因此，溫度、液體接界電位的影響並不重要，其準確度優於直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的友攔指示劑。
電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前後，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。
滴定終點的定義是什麼？
13樓：張豫宛愚頑
反應終點是反應完成，滴定終點是指示劑變色的點。
以酸鹼反應為例：其反應終點應該是系統ph=7
而滴定終點和所選指示劑有關，如：酚酞變色範圍在ph=
滴定分析中，當滴定至化學計量點時，往往沒有任何明顯的外部特徵可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點還可以根據滴定系統中電勢、電導、和吸光度的變化來判斷，這就需要藉助儀器。
酸鹼滴定曲線。
酸鹼滴定曲線就是指滴定過程中溶液的ph隨滴定劑體積變化的關係曲線。滴定曲線可以藉助酸度計或其他分析儀器測得，也可以通過計算的方式得到。
滴定突躍。化學計量點前後±的範圍內ph的急劇變化稱為酸鹼滴定突躍。這一突躍使得溶液由酸性變為鹼性，溶液的性質由量變引起了質變。
滴定誤差。滴定終點與化學計量點不一定恰好一致，往往存在一定的差別，這一差別稱為滴定誤差或稱終點誤差。
指示劑選擇。
酸鹼指示劑可在中和反應終點時出現顏色變化，因此終點判斷須選擇合適指示劑。
酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色範圍的ph與恰好中和時的ph吻合的酸鹼指示劑。
指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬。
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