1樓：實德睦黛
若a為強鹼，其溶液的物質的量濃度等於若a為弱鹼，其溶液的物質的量濃度大於反應前，a溶液中[oh]一定是反應後，混合溶液中陰離子的濃度大於陽離子的濃度a．①②
b．①③c．①②
d．①②解析：ph值為7，溶液恰好呈中性。若a為弱鹼，則弱鹼要過量才能使ph值為7，因此其溶液的物質的量濃度大於；酸鹼反應後，根據電荷守恆，混合溶液中陰離子的濃度等於陽離子的濃度。
答案：a問，為什麼說。
弱鹼要過量才能使ph值為7，因此其溶液的物質的量濃度大於？一元弱鹼與一元酸反應不是最終會完全電離。
oh-嗎？我覺得弱鹼等於強酸的濃度。請教錯哪了？
2樓：臧夏畢靜
還要知道兩鹽的濃度。
若等濃度。就看產物的鹽中：誰強顯誰性。
同強顯中性。
醋酸銨顯中性。
醋酸，氨水的酸鹼性等同。
醋酸根，銨根水解程度一致，所以醋酸銨顯中性——簡稱同強顯中性）碳酸銨溶液顯鹼性：碳酸根水解程度大於銨根（越弱越水解），所以碳酸銨溶液顯鹼性（氨水鹼性更強--簡稱誰強顯誰性）
弱酸和強鹼溶液混合,溶液顯什麼性,需要考慮弱酸的水解
3樓：機器
一般會碰到兩種題。
含等物質的量的弱酸和強鹼反應，溶液呈鹼性。因生成強鹼弱酸鹽，弱酸根離子發生水解，使得溶液呈鹼性。
等體積，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度的弱酸和強鹼反應，溶液呈酸性。因為弱酸不完全電離，離子濃度相同的弱酸濃度要比強鹼濃度大的多，所以物質的量也多的多。因此反應過後，還會有多餘的弱酸，因此溶液呈酸性。
等濃度弱酸和強鹼混合,為什麼鹼的體積要小於弱酸
4樓：
摘要。您好，很高興為您解答。<>
等濃度弱酸和強鹼混合，為什麼鹼的體積要小於弱酸，如果均為一元酸和鹼，且濃度相等，要使兩者完全反應，則等體積混合．若要使反應後為中性，則需要弱酸過量，因為生成的強鹼弱酸鹽水解顯鹼性．理論上，酸鹼的強弱由水溶液中電離的難易程度決定，強酸弱鹼，oh出來一點就會被h帶走；強鹼弱酸。
等濃度弱酸和強鹼混合，為什麼鹼的體積要小於弱酸。
您好，很高興為您解答。<>
等濃度弱酸和強鹼混合，為什麼鹼的體積要小於弱酸，如果均為一元酸和鹼，且濃度相等，要使兩者完全反應，則等體積混合．若要使反應後為中性，則需要弱酸過量，因為生成的強鹼弱酸鹽水解顯鹼性．理論上，酸鹼的強弱由水溶液中電離的難易程度決定，強酸弱鹼，oh出來一點就會被h帶走；強鹼弱酸。
強鹼弱酸鹽的水解會受到剩餘弱酸的抑制，那為什麼該鹽水解產生的氫氧根能和弱酸電離的氫離子完全中和。
如果鹽是強鹼弱酸，那弱酸會和水反應生成氫氧根離子，此時加入鹼是增大氫氧根，水解程度小，抑制水解，加入酸是增加氫離子，與氫氧根結合，水解程度大，促進水解（總的就是加入與該鹽酸鹼性相反的溶液是促進水解，相同是抑制）。
如果所加弱鹼是弱鹼鹽的水解產物，則由於同離子效應使得強酸弱鹼鹽水解受到抑制(由於弱酸不能完全電離，同離子效應的影響大於酸鹼性影響).但如果所加的弱鹼不是弱鹼鹽的水解產物，則會因為增大oh-離子濃度而促進電離。
等濃度氫氧化鈉溶液和醋酸混合，要使混合溶液呈中性，為什麼氫氧化鈉溶液要少於醋酸。
根據溶液電荷守恆得：，又因為，所以，溶液呈中性．若醋酸和氫氧化鈉等體積混合，恰好完全反應生成溶液，水解使溶液顯鹼性，若要溶液呈中性，必須使醋酸過量。
高中時期關於苯的反應一共有哪幾個。
取代反應，滷代反應。
硝化反應，磺化反應。
加成反應。
弱酸弱鹼鹽顯什麼性
5樓：白露飲塵霜
可能顯酸性、鹼性或中性。弱酸弱鹼鹽溶液中弱鹼陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯鹼性，二者水解程度大小不同，溶液酸鹼性不同，若弱鹼陽離子水解程度大，溶液顯酸性，弱酸陰離子水解程度大溶液顯鹼性，弱二者水解程度相近，溶液顯中性。
判斷弱酸弱鹼的鹽是酸性還是鹼性通過比較各自的pka和pkb值，如果pka（酸）>pkb（鹼），則水溶液呈鹼性；反之pka（酸）例如：醋酸銨溶液幾乎中性，這是因為pka（醋酸）=，pkb（氨水）=；二者很接近。(這就是典型的「誰強顯誰性」，pka越小，酸性越強；pkb越小，鹼性越強！
再如：pka（甲酸）=，pkb（氨水）=；pka 弱酸弱鹼鹽顯什麼性 6樓：奕馳申屠揚 弱酸弱鹼鹽會相互促進水解，水解程度往往很高，甚至完全分解。 至於弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性則要看形成這種鹽的酸和鹼的相對強弱比較，酸強酸性，鹼強鹼性，一樣強中性。 如nh4f,由於hf的酸性強於的鹼性，因此會呈弱酸性； 而(nh4)2co3則由於的鹼性強於h2co3的酸性，所以其溶液呈鹼性； 對於nh4ac,則由於的鹼性和hac的酸性幾乎一樣強，因此溶液幾乎是中性。 弱酸弱鹼的相對強弱通常用電離常數來比較，電離常數越大，相對越強。 弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性 7樓：戶如樂 1.鹽的水解規律是誰弱誰水解，誰強呈誰性，都弱都水解。 2.弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性，要看弱酸和弱鹼相對 強弱，即看兩者電離常數的大小，電離常數大的相對要強一些，就顯相對 強的物質的性質。 3.甲酸銨，甲酸的電離常數要大於的電離常數，甲酸銨的溶液顯酸性。 4.醋酸銨，醋酸的電離常數等於的電離常數，醋酸銨的溶液顯中性。 5.碳酸銨，碳酸的電離常數要小於的電離常數，碳酸銨的溶液顯鹼性。 強酸強鹼鹽的水溶液一定呈中性 8樓：網友 強酸強鹼鹽的水溶液一定呈中性這句話是錯誤的。 和鹼的鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。 酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言。鹼在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 所謂強鹼、弱鹼是相對而言。 鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（nh3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等。強鹼的解釋類似於強酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-。 強酸強鹼中毒的急救護理： 強酸中毒及其表現急性強酸類中毒是指硫酸、鹽酸、硝酸等經呼吸道、**或消化道進入人體，引起區域性燒傷及全身中毒。中毒表現如下：急性吸入性中毒可出現嗆咳、胸悶、流淚、呼吸困難、發紺、咯血性泡沫痰、肺水腫、喉頭痙攣或小腫、休克、昏迷等。 **及眼燒傷部位呈灰白、黃竭或棕黑色，四周**發紅，界限分明，區域性劇痛，面積大者可發生休克；眼燒傷可見角膜混濁，甚至穿孔，以至完全失明。由消化道進入可見口唇、口腔、咽部、舌燒傷、口腔、咽部、胸骨後及腹上區劇烈灼烈灼痛，並有噁心、嘔吐，嘔吐物為大量褐色物及食管、胃黏膜碎片，還可出現胃穿孔、腹膜炎、喉頭痙攣或水腫。 弱酸（弱鹼）與其鹽的等體積同濃度混合溶液的酸鹼性是什麼？ 9樓：亦眠 醋酸和醋酸銀漏鈉。 混合顯酸性。氯水和氯化銨。 混合顯鹼性。 主要看弱酸或弱鹼的電離常數與對應鹽的水解常數的相對大小，誰大就由誰決定。 舉例：等物質的量。 的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性。 解析：醋酸是弱酸，其電離平衡為：hac＝可逆=h+＋ac-； ka＝為，醋酸鈉做簡是強鹼弱酸鹽， 其水解平衡為：ac- ＋h2o＝可逆=oh- ＋hac ；kb＝ 由於醋酸的電離常數大於醋酸鈉的水解常數，等濃度等體鋒胡爛積的醋酸鈉和醋酸混合後，醋酸電離產生的氫離子多於醋酸鈉水解產生的氫氧根離子，因此，溶液顯酸性。 強賣雀派酸弱鹼鹽就是強中賀酸歲伏跟弱鹼反應所得。如題所述 硫酸鋁水解出氫氧化鋁 一般水解出氫氧化物，有的氫氧化物再次分解得氧化物。為什麼弱酸酸式鹽既溶於酸又溶於鹼?因為弱酸酸式鹽含有弱酸根離子，弱酸根離子既能電離出h 有能水解生成oh 所以既溶於酸又溶於鹼。以nahco為例。nahco hcl na... 你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這... 弱鹼是部分電離,ph單純指電離出來的氫離子,與強酸中和後又電離出氫氧根離子,所以大於七 強酸與弱鹼的ph之和能等於14嗎 為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時,常溫時,若為強酸強鹼ph等於7?嚴謹一點,要強調是室溫 算一下就知道了 如果酸的ph x,那麼鹼的ph 14 x poh x那麼酸的氫...強酸弱鹼鹽的水解是什麼，如硫酸鋁，詳細點。。
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
酸和鹼pH之和為14,等體積混合,若強酸與弱鹼,PH7,為