1樓：作遇程
氣體常數r是乙個物理常數，它的大小取決於氣體的種類以及氣體的狀態。具體來說，氣體常數r是指單位質量的理想氣體在標準狀態下的體積，即當溫度為，壓唯迅山力為1 atm時，單位質量的理想氣體所佔的體積。對於不同種類的氣體，它們的分子量不同，因此氣體常數r的大小昌睜也會有所不同。
對於單原子氣體，例如氦氣、氖氣等，它們的分子量較小，因此其氣體常數r較大；而對於多原子氣體，例如二氧指中化碳、氨氣等，它們的分子量較大，因此其氣體常數r較小。此外，氣體的狀態也會影響氣體常數r的大小。當氣體的溫度和壓力公升高時，氣體分子的平均運動速度也會增加，因此氣體常數r也會增大。
總之，氣體常數r的大小取決於氣體的種類、分子量以及氣體的狀態，而不同的氣體常數r的大小也可以用於研究氣體的物理特性和行為。
2樓：慷慨又明慧的閨秀
氣體常數r的大小取決於氣體的分子量，在實橡廳做驗中，摩爾通過研究各種梁衡氣體及其溫度再現熵及熱容的關係，發現溫度與熵之間有乙個常數，這個常數就是摩爾氣體常。
數rg。摩爾做出的實驗結果表明，在溫度t和伏汪熵s之間的關係是：s=rt,其中r是摩爾氣體常數。
25攝氏度下空氣氣體常數r的值
3樓：帳號已登出
攝氏度下空氣氣體常數r的值是。
壓強不變，溫度為攝氏25度時，一摩爾氣體的體辯橋敬積是。5公升。由理想氣體狀態方程。
pv=nrt得：r=pv/（nt）［其中各個量的單位p：pa，v：
m3，n：mol，t：k］帶入單位進行推導：
r［］=pa*m3/（mol*k）（其中pa*m3可以拆分為：pa*m2*m，而由f=ps。
滿足方程的氣體
滿足理想氣體消賣狀態方程且比熱比為常數攜慎的氣體，稱為完全氣體，從微觀角度來看，它是分子本身體積與分子間作用力。
都可以忽略不計的氣體。在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態引數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學。
常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。
氣體常數rg的大小取決於
4樓：藝吧頂貼組小奮
a.氣體的分子量。
b.氣螞答體的質量。
c.氣體所處的狀態。
d.組茄物攜成氣體分子的原子數。
正確答案：氣體的分子量顫伏。
r為氣體常數嗎？
5樓：人間寶藏
1、氣體狀態方程的常數。
2、n是物質中前如的量，r是常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為。
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度悔蔽、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=帕·公尺3/摩爾·k.
如果壓強為大氣壓，體積為公升，則r=大氣壓·公升/摩爾· 為常數。
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為。
把p=101325pa,t=,n=1mol,v=代進去。
得到r約為8314 帕·公升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若ma=mb則ma=mb.
2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體賣啟密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.
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