1樓：網友
3，是的，完全電離的叫強酸，不v完全電離的叫弱酸 2，沒有，強酸是指完全電離的酸，弱電解質是指不a完全電離的電解質，你覺得可能有一y種物質在同一t溶劑中3又w完全電離又x不o完全電離麼u。 5，中2學拿運常見2弱酸強弱記誦口y訣(從0前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一n級電離的比6較） 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。 即h5so8>h5po2>hf>hno8>hcooh>ch7cooh>h4co0>h4s>hcn 具體數值。。。
你還是自己c在網上u搜搜吧。 7，你說的000%是在水3中7，這叫拉平效應。（因為3酸性強弱即給出h+的難易程度，而在水3中8它們的這種程度被拉平為8相等了s）這時要想拆戚比5較它倆的酸性強度，就要換一d種溶劑了z，比7如都溶解到乙u酸中1。
這時，即可比7較出兩種酸的強弱，這消御梁叫區a分2效應。
2樓：孟黎豔
不完全是，即使都是強酸，也有強度差睜早，酸有電離強度，對硫酸滾陵來說大早戚，第一步電離，是比較徹底的，相當於完全電離，第二步電離稍微弱一點，但也是很強的，也可以看做是完全電離，所以說是完全電離，也就是強酸。
3樓：網友
水溶液是100%電離，熔融狀態下不電離。
4樓：纞纞丨
強酸 強鹼 鹽 都是強電解質，可完全電離。
是否只要一級電離完全的酸就是強酸
5樓：青青
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強碰耐豎酸：h2so4（中學不要求掌握其級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸。
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼笑大定義類似於強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：一水合氨，注意氨水畝差不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等。
6樓：在輪迴的路上
硫酸是強酸，正是因為它的一級電離hso4-
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