1樓：環保企業門戶
依法處理，肯定不會姑息的，
廢棄金屬隨意丟棄不但造成資源浪費，還會造成有毒金屬對環境的汙染．某化學興趣小組的同學為了從含有錳、
2樓：可靠且恬靜灬夜鷹
（1）在反應mn+feso4 =mnso4 +fe中，一種單質與化合物反應生成了另一種單質與另一種化合物，屬於置換反應；
2）由題意可知，金屬a能用磁鐵吸附，說明了金屬a是鐵．通過加入試劑①能將廢棄的合金中的鐵、錳反應進入溶液中，銅不反應，說明了試劑①可能是硫酸或硫酸銅，鐵、錳的活動性大於銅．通過加入過量的b，能將鐵置換出來，溶液中只有硫酸錳，說明了金屬b是錳，錳的活潑性大於鐵．所以三種金屬的活動性順序是：是 mn＞fe＞cu；
3）將濾渣與濾液分離可用過濾的方法，過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．蒸發結晶可以從溶液中得到晶體；
4）①中的試劑x如用稀h2 so4 ，步驟①中的乙個反應可以是：fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑或mn+h2 so4 =mnso4 +h2 ↑反應；由上述分析可知，試劑x還可用cuso4 溶液．
故答為：（1）置換；（2）mn、fe、cu，fe；（3）漏斗，蒸發；（4）fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑，cuso4 ．
「電子垃圾」中含有金屬銅和少量***金、銀等，直接廢棄將嚴重汙染環境且造成金屬資源浪費．社會實踐小
3樓：pp29718樂撞
a、要提煉金屬銅、銀，利用活動性強的金屬置換活動性弱的金屬，鐵的活動性比銅、銀都強，但銅和銀兩種金屬都被置換出來，不易分離，因此a不合理；
b、先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅，可以逐一分離出銀和銅，故b合理；
c、用金屬鐵提煉出金屬銅的同時，銀已經被置換出來，不易分離，故c不合理；
d、用金屬銅提煉出金屬銀，但銅還沒有被提煉出來，故d不合理．故選項為：b．
怎麼認定是否屬於國家環境保護部門規定的重汙染行業？
4樓：網友
如何認定排放汙染物的類別。
汙染物排放標準是國家對人為汙染源排放到環境中的汙染物濃度或總量的限制。目的是通過控制汙染源排放的汙染物量來達到環境質量標準或環境目標。汙染物排放標準根據汙染物形式分為氣態，液態，固態和物理汙染物（如雜訊）排放標準。
從汙染環境罪的法條本身分析，汙染環境的罪狀描述採取了多頭線狀結構。根據《刑法》第三百三十八條的規定，實施汙染環境犯罪的具體行為中，排放、傾倒、處置的汙染物分為四類：有放射性的廢物、含傳染病病原體的廢物、有毒物質、其他有害物質。
其中「其他有害物質」是兜底規定。在明確汙染物型別之後，《刑法》規定了「嚴重汙染環境」這一構罪要件。《解釋》第一條在區分了不同種類的汙染物的基礎上，對汙染環境罪的人罪要件「嚴重汙染環境」的具體認定標準作了規定。
如其第(一)項規定：「在飲用水水源一級保護區、自然保護區核心區排放、傾倒、處置有放射性的廢物、含傳染病病原體的廢物、有毒物質的」，就僅僅針對前三類汙染物；最高人民法院起草該司法解釋者對此也專門予以闡釋：汙染環境的有毒、有害物質種類繁多、不可計數，不同汙染物對環境的毒害程度又有很大差異。從調研瞭解的情況看，當前違規排放各種汙染物的情況仍然十分普遍。「嚴重汙染環境」具體認定標準的設定，既要體現從嚴打擊汙染環境犯罪的立法精神，也要立足當前實際，恰當把握打擊面，實現行政處罰與刑事處罰的有序銜接。
也就是說，要具體適用汙染環境罪的《刑法》規定，其首要要求是將犯罪行為中的汙染物進行歸類，是屬於「有放射性的廢物、含傳染病病原體的廢物、有毒物質、其他有害物質」中的哪一類，然後才能進一步明確認定排放、傾倒、處置該汙染物是否已經屬於「嚴重汙染環境」。
難點因而產生：不同於該條其他項的規定，第(三)項的規定，從文義上來看，並未與《刑法》所規定的四類汙染物類別相對應，該項規定針對的是否為有毒物質？
從司法實踐來看，法院做出了截然不同的決定。爭議的主要問題是，超過標準的「嚴重危害環境和危害人類健康的重金屬和永續性有機汙染物等汙染物」是否直接被認定為「有毒化學品」。
解釋》第十條列舉規定了五類應認定為有毒物質的物質，其中目前實務中應用頻率最多的是第(三)項：含有鉛、汞、鎘、鉻等重金屬的物質。目前實務爭議的**，在於在鉛、汞、鎘、鉻這四種重金屬以外，還有哪些重金屬可以作為界定有毒物質的內容特徵。
5樓：頭等倉庫出租網
你好，你可以根據下邊的資訊來判斷是否屬於國家環境保護部門規定的重汙染行業：
1、重汙染的定義。
根據環保部公佈的《上市公司環境資訊披露指南》，重汙染行業涵蓋火電、鋼鐵、水泥、電解鋁、煤炭、冶金、化工、石化、建材、造紙、釀造、製藥、發酵、紡織、製革和採礦業等16類行業。
重汙染行業即是對環境造成嚴重汙染的行業，而輕汙染行業則尚未有明確定義，廣義上來說，即是低排放低耗能的企業。
2、重汙染行業四大分類。
分類依據：汙染源型別）
希望能對你有所幫助！
億資源，頭等倉，讓租倉更簡單！
6樓：驕傲的秤
不同的行業有不同的標準。。不同的地方標準也不同。所以不適用某行業或者某地方的標準吧。。
7樓：網友
1、重汙染行業認定依據為國家和各地方的相應監管規定，沒有相關規定的，應參照環保部、證監會等有關部門對上市公司重汙染行業分類規定執行。
2、地方**部門規定：每個地方都有不同的規定。
3、《上市公司環保核查行業分類管理名錄》：即火電、鋼鐵、水泥、電解鋁、煤炭、冶金、建材、採礦、化工、石化、製藥、造紙、發酵、製糖、植物油加工、釀造、紡織、製革以及國家確定的其他汙染嚴重的行業（18+x項）。
4、地方**部門的規定和環保部、證監會等有關部門的規定，應該取合集。
8樓：旋雷
人家水排放乾淨了對環境無太大的汙染。
將土壤汙染調查資料確定為國家秘密是否具有合理性
9樓：網友
現在有一款s1取土鑽機，取樣效果不錯，可以搜一下。
在一硝酸液中含有鎳銅錫鐵金屬，我想把其處理達環保指數排放，該怎處理？其中的金屬能否**？該怎做？謝
10樓：鈽核
有硝酸，故必先加鹼液使之氧化性降低，加過量蘇打，過濾即可。
11樓：網友
加鹼就可以析出了，全部析出，過濾即可。
12樓：網友
想辦法反應，析出固體分離。
某工廠的電鍍汙泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的**利用並有效防止環境汙染，設計如下工藝流程
13樓：落寞秋殤
（1）電鍍汙泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸後主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，fe2+
具有還原性，酸浸後加入h2
o2，fe2+
能被雙氧水氧化為鐵離子，便於調整ph值與cu2+
分離；當溶液的ph值時，銅離子開始出現沉澱，當溶液的ph值為時，三價鐵離子沉澱完全，銅離子未產生沉澱，調節溶液的ph，保證銅離子不能形成沉澱，同時鐵離子完全沉澱，因此ph的最佳調控範圍是；
調ph步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質，所以要加入cuo或cu（oh）2
或cuco3
要使三價鐵離子和銅離子分離，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬於玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：將fe2+
氧化成fe3+，便於調整ph與cu2+
分離；；cuo或cu（oh）2
或cuco3
漏斗、燒杯、玻璃棒；
2）過氧化氫性質比較穩定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的h2
o2除去可加熱至沸避免影響下一步cucl的生成，因為cuso4
中+2價的銅能把na2
so3中+4價的硫氧化成+6價的硫，向cuso4
溶液中加入一定量的nacl、na2
so3時生成白色的cucl沉澱，反應的離子方程式為：2cl-
2cu2++so3
2cucl↓+so4
2h+，故答案為：除淨溶液中的h2
o2，避免影響下一步cucl的生成；2cl-
2cu2++so3
2cucl↓+so4
2h+3）設樣品中cucl的物質的量為x，由滴定實驗及化學反應方程式可知：
cucl～～～fe2+
～ce4+n（cucl） mol/l
n（cucl）= mol/l=，錐形瓶中的溶液溶液所含n（fe2+
n（cu2+
n（cucl）=，則錐形瓶中的溶液濃度為。
l-1則樣品中cucl的物質的量x=，樣品中cucl的質量m（cucl）= 2mol× g/mol=，該cucl樣品的質量分數為。
100%=，cucl產品中cucl的質量分數大於為國家合格標準，，因此符合國家標準；
故答案為：?l-1
符合；4）ksp
fe（oh）3
c（fe3+
c3（oh-，c（h+
c(oh，fe3+
3h2o?fe（oh）3
3h+的平衡常數k=c(h
c(fec(fe
c(oh，故答案為：
某工廠的電鍍汙泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的**利用並有效防止環境汙染，設計如下工藝流程
14樓：網友
（14分）（1）將fe2+ 氧化成fe3
便於調整ph值與cu2+ 分離（2分）；
cuo或cu(oh)2 、cuco3 等（2分）；漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）
2）除淨溶液中的h2 o2 ，避免影響下一步cucl的生成（2分）
2cuso4 ＋2nacl＋na2 so3 ＋h2 o＝2cucl↓＋2na2 so4 ＋h2 so4 （2分）
3）符合（2分） （4） （2分）
試題分析：（1）電鍍汙泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸後主要是溶解銅、鐵等金屬化合物。雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，fe2+ 具有還原性，酸浸後加入h2 o2 ，fe2+ 能被雙氧水氧化為fe3
便於調整ph值與cu2+ 分離；在調整ph步驟中加入的試劑是用來除去溶液中的酸，且不能引進新的雜質，所以要加入的試劑可以是cuo或cu(oh)2 或cuco3 ；根據表中資料可知，當溶液的ph值時，銅離子開始出現沉澱，當溶液的ph值為時，三價鐵離子沉澱完全，銅離子未產生沉澱，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，溶液的ph應該是生成的氫氧化鐵沉澱可以通過過濾實現分離，過濾操用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬於玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。
2）反應中過氧化氫是過量的，過氧化氫均有氧化性，如果不除去會影響cucl的生成。雙氧水受熱易分解，所以煮沸cuso4 溶液的原因是除淨溶液中的h2 o2 ，避免影響下一步cucl的生成；因為cuso4 中＋2價的銅能把na2 so3 中＋4價的硫氧化成＋6價的硫，而＋2價的銅被還原生成＋1價的銅，進而生成cucl沉澱，所以該反應的化學方程式為2cuso4 ＋2nacl＋na2 so3 ＋h2 o＝2cucl↓＋2na2 so4 ＋h2 so4 。
3）設樣品中cucl的質量為x，有關的化學反應為fe3
cucl＝fe2
cu2 ＋cl－ ，ce4
fe2 ＝fe3
ce3 ，則由化學反應方程式可知：cucl～～～fe2+ ～ce4+
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