高二化學試題解析版
1樓：網友
1.加入鹽酸後，鐵，鋁都溶解，加入過量氫氧化鈉，鐵離子沉澱，而鋁離子以alo2－的形式存在於溶液中，所以洗滌乾燥灼燒之後，得到的粉末全部為fe2o3，而此時質量與原來相等，所以原混合物中鋁的質量與fe2o3中的氧元素質量相等，所以鋁和鐵的質量比即為氧化鐵中氧元素和鐵元素的質量比為（56乘2 ）除以（56乘2加3乘16）＝
2。鐵溶於稀硫酸得到亞鐵離子，由於硝酸有強氧化性，所以亞鐵離子會被氧化成鐵離子（3價），加入過量氨水後，得到fe(oh)3,沉澱。過濾加熱沉澱物至質量不再發生變化後，fe(oh)3分解成fe2o3,故選a
3。由於亞鐵離子易被氧化，所以我們要把o2除去，使用加熱法故（1）正確，據反應方程式。
2fe3＋）＋fe＝＝＝3（fe2＋）
加入鐵單質防止亞鐵離子被氧化故（3）正確。鐵溶於稀硫酸後生成的亞鐵離子易水解，據水解方程式可知，亞鐵離子水解顯酸性，據水解平衡原理加入稀硫酸其電離出的大量氫離子會抑制亞鐵離子水解。故（2）正確。
所以選a
化學答案高二
2樓：花自無芯碎自憐
首先根據題目可判斷m為nh4+(溼潤紅色石蕊試紙變藍) 30 ml溶液中加入足量氯化鋇的白色沉澱 g可知：n（so42-）= mol 30 ml溶液中加入足聯氫氧化鈉，產生的氣體可求出n（nh4+）= mol；紅褐色固體經過濾、乾燥、灼燒後為fe2o3，所以n（fe3+）=2n（fe2o3）= mol 化合物是電中性的，所以可得：，所以n（oh-）= 所有離子的物質的量都求出來了，之比就是x、y、z、w的值了：
3:2:6 故選a
高二化學、、答案詳細、、謝謝、、
3樓：希望你不懂的我能知道
解： 反應so2物質的量濃度c=2mol/l*60%=so2 + no2﹤=﹥so3 + no
開始2mol/l 2mol/l 0 0
反應平衡。1）此反應的濃度平衡常數k=
2) so2 + no2﹤=﹥so3 + no開始3mol/l 2mol/l 0 0
反應x .x x x
平衡3mol/l-x 2mol/l-x x x根據化學平衡常數只與溫度有關，與濃度無關得：
k=x*x/（2mol/l-x ）*2mol/l-x ）=x=
so2轉化率=
希望我的幫得到您，來自知道團隊【周小周】，滿意的話煩~o(∩_o~
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