1樓：刀禧樸臻
以銅作電極材料電解時，顯然在陽極區銅最容易失去電子，在陰極區以得到電子的能力最強。故有陽極，陰極。
二者相局豎加可得總電解方程式得：cu（粗）＝cu（電解銅），這就是銅的精煉。
電解硫酸銅溶液，如果硫酸銅是過量的話，那麼陰極放電的始終是銅離子，析出銅。陽極放電的是oh-，產生氧氣。這樣要恢復原來的溶液只要加氧化銅就可以恢復原來的樣子。
石墨是惰性電極，不參與電極反應，僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序。
原電池講正負極，電解池講陰陽極。原電池當中，用活潑性不相同的金屬分別作正負極，比較活潑的那個與電解質溶液發生反應，失去電子，化合價公升高，發生氧化反應。電子由外電路流向另一金屬棒，並且電流方向與電子運動方向相反，所以電子從活潑金屬流向不活潑金屬，故電流從不活潑金屬流向活潑金屬。
桐念大。陽極、正極發生的都是氧化反應。
陰極、負極發生的都是還原反應。
原電池的正負極相對於電解池來高掘說正好相反，即正極對應陰極，負極對應陽極。
2樓：遊琬胥梓蓓
電解。硫酸銅溶液。
的電極可以選用什麼主要還要看你的。
電解槽。尺寸純巖規格，在工業上，一般採用。
鉛錫合金。作為。
陽極板。遊拍。
不鏽鋼板。做陰極，也可用不鏽鋼板作母板生產。
始極片。用始極片作神褲羨陰極。
電解硫酸銅溶液電極反應式是什麼?
3樓：愛生活的小嘻嘻嘻獅子
電極反應式為，陽極：4oh-=o2↑＋2h2o+4e-，陰極：2cu2++4e-=2cu。
若電解池。中裝入足量溶液，當陰極增重時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況。
為假設氣體全部逸出）。
欲使電解液。
恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的c。
分析 ：用惰性電極電解硫酸銅溶液時，cuso4溶液存在的陰離子。
為：so42-、oh-，oh-離子的放電能力大於so42- 離子的放電能力，所以oh-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是cu2+、h+，cu2+離子的放電能力大於h+離子的放電能力，所以cu2+離子放電生成cu。
電解硫酸銅溶液的電極反應式
4樓：門昆卉水懷
陽極發生氧化反應。所以是h2o中的o元素被氧化，失去電子。
陽極：2h2o-4e-=o2↑+4h+
陰極發生還原反應，是cu2+被還原，得到電子。
cu2++2e-=cu↓
總方程：2cu2++2h2o=2cu↓+o2↑+4h+注意陽極絕對不是oh-放電。溶液中不可能大量存在oh-離子否則不會跟cu2+共存。
5樓：鳳代靈登空
以石墨做電極來說，正極反應：4oh--4e-=2h2o+o2，負極：2cu2++4e-=2cu
總反應方程式：2cu2++4oh-=2cu+2h2o+o2。
6樓：教育專家木子老師
回答你好，我是具有3年教育領域經驗的木子老師，已提供教育諮詢超過萬人，這個問題由我為你解答，3分鐘之內會給您回覆，請您耐心等待，稍後就給你發過去，謝謝。
您好，cu+2h2so4(加熱)=cuso4+so2↑+2h2o反應現象：濃硫酸加熱可以和銅發生反應，稀硫酸不行。銅逐漸溶解，有氣泡生成，產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色，溶液冷卻後稀釋呈藍色。
電解硫酸銅溶液電極反應式是什麼？
7樓：
摘要。親，您好，很高興為您解答！電解硫酸銅溶液電極反應式是2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑。
陽極：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，陰極：2cu2++4e-→2cu。
硫酸銅是一種無機化合物，化學式為cuso₄，無水硫酸銅為為白se或灰白se粉末。
親，您好，很高興為您解答！電解硫酸銅溶液電極反應式是2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑。陽極：
4oh-→2h2o+o2↑+4e-，陰極：2cu2++4e-→巖笑2cu。世棗枝硫酸銅是一種無機化合物，搜敏化學式為cuso₄，無水硫酸銅為為白se或灰白se粉末。
親，電解液**廢電解局猜液（含cu50-60g/l，h2so4180-200g/l）與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉，其組成為cu65%-70%、cuo20%-30%，並含少量cu2o等進行反應，反應液經分離局鏈沉降、清液經冷卻結晶，分離、乾燥製得硫酸銅。銅汙是氮肥廠合成氨原料，氣銅洗塔中醋酸銅氨液中的銅化合物沉澱物，桐臘孫在700℃焙燒後，經氧化成氧化銅後與硫酸反應生成硫酸銅。溶銅沉鐵酸浸、化學濃縮結晶法。
用惰xing電極電解硫酸銅溶液時，cuso4溶液存在的陰離子為：so42-、oh-，oh-離子的放電能力大於so42- 離子的放電能力，所以oh-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是cu2+、h+，cu2+離子的放電能力大於h+離子的放電能力，所以cu2+離子放電生成cu。
硫酸銅的電極反應式
8樓：精金框架妊奧
2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑
陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑
陰極反應式：cu2+ +2e-=cu
用途：1 用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2 用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3 工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。
印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸好畢鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。
3 農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料；
4 用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。
硫酸銅的電極反應式是什麼?
9樓：娛眼大觀園
陽極：2h2o-4e-=o2↑+4h+；陰極：cu2++2e-=cu↓。
硫酸銅非常容易吸收空氣中的水汽從而變成水合物，如果加熱，就會失去結晶水，只要加熱到102℃，就會失去兩個結晶水，如果258℃，就會失去全部的結晶水，當溫度可以高達653℃時，硫酸銅就會開始分解生成cuo和so3，一直到溫度高達720℃時，分解才會結束。
硫酸銅可以溶解在水中，硫酸銅不是沉澱，如果物質的密度比它所在的溶劑或溶液大並且又不溶於它們，就會沉下去，這才是沉澱，無水畝逗粗硫酸銅是白色或迅鎮者灰白色的粉末，是可以溶解在水當中的，成為水溶液後，就會呈弱酸指凱性，顯出藍色，所以硫酸銅不是沉澱。
電積硫酸銅溶液電極的發展（償50分）
現在也還是鉛合金陽極用的多，不過現在高階一點的都在用鈦基的不溶性陽極。雖然我很聰明，但這麼說真的難到我了。電解硫酸銅溶液電極陰 陽極的反應式 對於惰性電極 陰極 2cu 4e 2cu 陽極 2h o 4e 4h o 總方程式 2cu 2h o 2cu o 4h 銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極...
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請問硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象是 溶液變為無色，並有藍色沉澱生成。根據複分解反應發生的條件可以得知，藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，由於該反應是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉澱，故反應現象應當描述為 溶液變為無色，並有藍色沉澱生成。...