氨氣實驗室製取的發生裝置

1樓：匿名使用者

實驗裝置由反應原理可知，實驗室製取氨氣。

是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。

鐵架臺，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨。

固體，氫氧化鈣大判。

固體。實驗原理。

2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o

注意： a. 一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh鹼性太強，對大試管腐蝕比ca(oh)2強。

b. 選用ca(oh)2時要檢驗消石灰。

是否變質，因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣。

最好用新制的消石灰。

c. nh4cl與ca(oh)2質量比5：8為宜，如用 (nh4)2so4代替nh4cl,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

a. 試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜滾模改；

b. 固體藥品要平鋪試管底部；

c.匯出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；

e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。

收集方法：用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。

乾燥氨氣：用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。檢驗氨氣用溼潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使溼潤的紅碼差色石蕊試紙變藍。

實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

實驗室制氨氣的裝置是什麼？

2樓：後威鑫

實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。

實驗室制氨氣注意事項：

1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易**，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no。

2、實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。

3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨；減少nh3對空氣的汙染。

4、實驗室制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2。因為濃h2so4與nh3反應生成（nh4)與cacl2反應能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化鈣）：cacl2+8nh3= cacl2·8nh3。

以上內容參考：百科-氨氣製法。