1樓：井亦玉
你說的是這個反應？2nh4cl + ca(oh)2 === cacl2 + 2nh3 + 2h2o
別人的回答是這個：一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh鹼性太強，對大試管腐蝕比ca(oh)2強。
因為naoh、koh是強電解質，極易溶於水，互相之間有靜電力和分子引力，吸附在一起就結塊了。結塊了就影響反應的接觸面，降低反應速率和效率了。
追問為什麼氫氧化鈉遇水比ca(oh)2容易結塊呢？
回答根據以前學的化學經驗，金屬陽離子會與水結合形成水合離子，na+比ca2+金屬性強，所以能夠結合更多的水分子，更易變潮，足夠的水分子填補固相間的空隙，使其達到分子間作用力的作用範圍，固相粉末就能借助液相吸附在一起了，就結成塊了。好吧，我只是隨口說說
2樓：曉熊
固體粉末，遇到水，潮溼了，就會聚成塊狀，這就是「結塊」的意思。
結塊了，與nh4cl的接觸面積變小了。反應速率減慢，所以對製備氨氣不利。
粉末狀的物質接觸面積大，有利於反應。研缽就是把塊狀物質研細，以加快反應的。
一連幾盒強力吸溼劑在一個地方用都結塊，不吸水了，不知道是怎麼回事
3樓：食神
一般的乾燥劑會用無水氯化鈣(cacl2),有強吸溼性,暴露於空氣中極易潮解.氯化鈣在水中的溶解度很大無毒、無臭.除溼盒裡的水結塊了應該是氯化鈣吸水生成絡合物的緣故,可能形成以下四種穩定的水合物,即cacl2·h2o、cacl2·2h2o、cacl2·4h2o和cacl2·6h2o,都是晶體,所以會是透明的，有點冰涼的感覺.
不過我覺得一般會是cacl2·6h2o.這種情況說明乾燥劑已經失效,需要更換了.
實驗室制氨氣為什麼不用氫氧化鈉
4樓：孤獨的狼
原因如下：
1、氫氧化鈣便宜；
2、氫氧化鈉在加熱時對玻璃有嚴重的腐蝕性，會損壞玻璃儀器；
3、氫氧化鈉的熔點比較低，只有三百多度，加熱是會熔化,然後凝結成硬的塊狀固體。不利於氣體的放出。而氫氧化鈣熔點很高，加熱不會熔化仍保持比較鬆散的狀態，再有氣體從中逸出，就會使反應物疏鬆多孔。
氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體銨鹽與鹼的混合物、加熱濃氨水、濃氨水與鹼混合及工業製法等。
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=△= cacl2+2nh3↑+2h2o
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。
裝置如下：
注意：1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易**，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no；
2、實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨；減少nh3對空氣的汙染。
4、實驗室制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2。因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4。nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3。
cacl2+8nh3= cacl2·8nh3
5樓：匿名使用者
答：氫氧化鈉本身具有腐蝕性，不安全，產生氫氣的時候會產生大量的熱，實驗條件不好控制。
實驗室製取氨氣為什麼可以用氯化氨和氫氧化鈣，不可用碳酸氫氨是因為會分解，氯化氨不一樣的嗎也會分解
6樓：取好個名字
實驗室制氨氣
為什麼不可用固體氯化銨單獨加熱而要固態氫氧化鈣,氫氧化鈣為何可以適當減緩反應速率?為何能用氯化銨、硫酸銨制氨氣而不能用炭酸銨和硝酸銨?
解答：(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽,加熱時低溫生成nh3和hno3,隨著溫度升高,硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物,所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣.
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼,具有吸溼性(潮解)易結塊,不易與銨鹽混合充分接觸反應.又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下,對玻璃儀器有腐蝕作用,所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3.
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小,易與空氣發生對流,堵棉花目的是防止nh3與空氣對流,確保收集純淨.
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰,而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
7樓：匿名使用者
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽,加熱時低溫生成nh3和hno3,隨著溫度升高,硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物,所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣.
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼,具有吸溼性(潮解)易結塊,不易與銨鹽混合充分接觸反應.又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下,對玻璃儀器有腐蝕作用,所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3.
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小,易與空氣發生對流,堵棉花目的是防止nh3與空氣對流,確保收集純淨.
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰,而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
實驗室制氨氣時為什麼一般用氯化銨而不用其他銨鹽
8樓：匿名使用者
如果用nh4hco3， 碳酸氫銨受熱分解生成co2, 生成的nh3中有co2，有雜質了。
9樓：匿名使用者
氨氣的實驗室製法
①銨鹽與鹼加熱製取氨氣,常用nh4cl與ca（oh）2反應,固體與固體反應,試管要向下傾斜.
②在濃氨水中加鹼或生石灰,因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入鹼平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水,加快氨水揮發。
不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易**，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no。
實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
化學:實驗室制氨氣為什麼不用氯化銨和naoh溶液反應？書上說是因為naoh易吸水，易結塊，這是怎麼回事
10樓：曉熊
固體粉末，遇到水，潮溼了，就會聚成塊狀，這就是「結塊」的意思。
結塊了，與nh4cl的接觸面積變小了。反應速率減慢，所以對製備氨氣不利。
粉末狀的物質接觸面積大，有利於反應。研缽就是把塊狀物質研細，以加快反應的。
此外，是成本問題，氫氧化鈉比氫氧化鈣貴。
而且氯化銨和naoh反應太快，無法形成穩定氣流，不好收集。
11樓：匿名使用者
首先是成本問題，氫氧化鈉比氫氧化鈣貴。而且氯化銨和naoh溶液反應比較劇烈，無法形成穩定氣流，不好收集。無水的氫氧化鈉是粉末狀，吸水後會結塊。
12樓：來自微山湖有才能的蒲桃
這個跟氫氧化鈉易吸水，易結塊好像沒什麼關係吧，因為你都已經是溶液了還吸什麼水，結什麼塊？naoh易吸水，易結塊導致naoh溶液不好配製。最主要的原因還是反應太劇烈，不容易控制，而且生成的氣體需要乾燥。
一般都用氧化鈣和氯化銨加熱。
13樓：玄武的大哥
易潮解，結塊後，naoh固體與氯化銨固體反應速率大大下降，甚至無法反應！
14樓：年馳軒
naoh潮解很麻煩的 而且會腐蝕玻璃 2naoh+2sio2=2nasio3+h2
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