1樓：溫柔隨風起丶
這是因為鈉和鎂的電負性不同，導致它們與水反應時的活性不同。雖然它們的標準電極電勢很接近，但在實際反應中，反應速率和反應產物也會受到其他因素的影響，例如溫度、濃度、催化劑等殲冊等。
鈉和鎂都能與水發生反應，產生氫氣和鹼性溶液。但是，鈉的反應速率比鎂快得多。這是因為鈉與水反應時會產生強烈的火焰和熱量，這進一步促進了反應的進行；而鎂與水反應時生核敬成的氫氣附著在表面上，形成一層難以通過的氫氣層，阻礙了進一步的反應。
同時，鈉與水反應的產物是氫氧化鈉（naoh），這是一種極強的鹼性物質，能夠腐蝕**和組織。而鎂與水反應的產物是氫氧化鎂（mg(oh)2），這改改慎是一種較為穩定的化合物，不像naoh那樣具有強的腐蝕性。因此，鈉與水反應產生的熱量和鹼性溶液會對周圍環境和試驗裝置造成更嚴重的影響，需要特別小心處理。
綜上所述，雖然鈉和鎂的標準電極電勢很接近，但它們與水反應時的活性和反應產物不同，最終影響了它們的反應程度和實際應用。
2樓：隨口說說
鈉和鎂的標準電極電勢確實很接近，但它們與水反應的程度卻不同。這是因凱鍵為反應程度不僅取決於電極電勢的大小，還與反應物本身的性質以及反應條件有關。
鈉和水反應的化學方程式為：
2na + 2h2o → 2naoh + h2↑
鎂和水反應源首的化學方程式為：
mg + 2h2o → mg(oh)2 + h2↑
從反應方程式可以看出，鈉和水反應會生成強鹼性的氫氧化鈉，而鎂和水反應會生成相對弱鹼性的氫氧化鎂。這是因為鈉和水反應生成的氫離子比鎂和水反應生成的氫離子更多，因此鈉和水反應更具有鹼性。
此外，反應的速率也是影響反應程度的因素之一。鈉比鎂更具有活性，因此與水反應的速率更快，反應程度也更大。
最後，反應條件也會影響反應程度。例如，鈉與水反應時會產生大量的熱，可能會使盯裂巧得生成的氫氣燃燒，反應程度更大。而鎂和水反應的熱量產生相對較少，反應程度相對較小。
因此，雖然鈉和鎂的標準電極電勢很接近，但它們與水反應的程度卻不同，這是由於反應物本身的性質以及反應條件等多種因素共同作用的結果。
為什麼鈉的第一電離能小於鎂,而第二電離能大於鎂
3樓：網友
首先由於鈉的金屬性比晌隱鎂要強，是更加活潑的金屬，所以它更容易失去電子，宴含廳所以他的第一電離能。
一定小於老衝鎂原子。
然而金屬鈉。
失去乙個電子以後，它的離子就是乙個全滿的結構。全滿的結構是乙個穩定結構，所以它並不容易電離。因此第二電離能比較大。
為什麼金屬鎂和鋁作為電極,電解液為氫氧化鈉時,正負極和金屬活潑性不符
4樓：娃娃魚五味子
1、當金屬鎂和鋁作為電極，電解液為氫氧化鈉時，發生反應的不是鎂，而是金屬鋁，金屬鎂不會和氫氧化鈉溶液反應，而金屬鋁可以！
2、換一句話說，在這種情況下，金屬鋁更容易失去電子，而金屬鎂難以失去電子，在原電池中，失去電子的一極為負極嗎，所以鋁為負極。
3、一般來說，兩個金屬做電極的時候，活潑的金屬做負極的，但這只是乙個經驗性結論，不是規律，在大多數情況下是正確的！
4、物質的氧化性和還原性，不但和自己本身的性質有關，還和所處的介質有關，許多物質的氧化性在酸性條件下會增強，譬如：高錳酸鉀！有些物質的還原性在鹼性條件下會增強，譬如：
乙醛等物質在鹼性條件下還原性增強！這些只是會在大學裡學到的！
5、剛才的問題就是因為這個原因，因為介質發生的變化，但並不是說酸性條件氧化性就一定增強的，不同的物質情況是不一樣的！化學就是這樣，幾乎沒有絕對的結論！因為物質都不一樣，或多或少都有一些區別的！
具體的情況如下：
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應：
負極：2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ +6oh-
總反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
5樓：沉洋艦
判斷原電池中的電極反應，首先要知道，體系內的氧化還原反應是什麼。
存在"氧化還原反應"是構成。
版原電池的先決條件。
在鎂權鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h2o
還原劑：al
反應分為兩個過程：
1) 2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h2o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應：
負極：2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o
正極：6h2o + 6e- = 3h2↑ +6oh-
鎂鋁做電極,氫氧化鈉為電解質溶液的電極反應方程式解釋
6樓：世紀網路
由於團哪猜這裡只有al可以和naoh反應，mg不能反應失去電子，所以al作為負緩稿極塌型，mg作為正極；
總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑負極反應2al+8oh-+-6e-=4h2o+2alo2-;
正極反應：3h2o+6e-=3h2↑+6oh-；
為什麼金屬鎂和鋁作為電極，電解液為氫氧化鈉時，正負
7樓：網友
你是想問為什麼鎂比鋁活潑，卻作了正極吧。
雖然鎂比鋁活潑，但是要看到電解液是氫氧化鈉溶液，鎂是不和氫氧化鈉反應的，而鋁能和氫氧化鈉反應，化合價公升高放電子，所以鋁作了負極。
相同濃度氯化鎂溶液和氯化鈉溶液哪個導電性強?為什麼?
8樓：敖意受佩杉
這個問題沒那麼簡單，可以分幾個階段：
1，剛開始，是氯化鎂的導電能力更強，因為離子的總濃度更大；
2，在導電過程中，因為發生點解反應，我們可以來看看兩者的點解反應：
氯化鎂或蘆並溶液中：
mg2+2cl-
mgcl2(氣體)
氯化鈉溶液中：
2cl-2h2o
2oh-h2
cl2可以看到氯化鎂溶液中的總離子濃度不斷減少，而導致導電能力不斷降低；
氯化鈉溶液中的總離子濃度並沒有發生變化，所以其導電能力並沒有發生變化；
所以這個趨勢持續下去，最終會變衫跡成氯化譁知鈉溶液的導電能力更強，當然最後也不是氯化鈉溶液，而是氫氧化鈉溶液了。
而最終的氯化鎂溶液也變成純水了。
鎂錳乾電池的電化學反應式為：mg+2mno2+h2o═mg（oh）2+mn2o3．下列說法不正確的是（ ）a．鎂為負極，
9樓：手機使用者
a、鎂錳乾電池的電化學反應式為mg+2mno2h2o═mg（oh）2mn2o3
分析可知鎂失電子發生氧化反應，做負極，故a正確；
b、鎂錳乾電池的電化學反應式為：mg+2mno2h2o═mg（oh）2mn2o3
負極電極反應為mg-2e-
2oh-mg（oh）2
電解質溶世罩液為鹼性溶液，故b正確；
c、負極鎂失電子搜閉鬧生成的鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉澱，mg-2e-
2oh-mg（oh）2
氫氧根離子濃度減小，正極電極反應2mno2h2o+2e-mn2o3
2oh-過程態慶中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液ph增大，負極附近溶液ph減小，故c錯誤；
d、正極是mno2
得到電子發生還原反應生成mn2
o3正極的電極反應為2mno2
h2o+2e-mn2o3
2oh-故d正確；
故選c．
碳酸氫鈉和硫酸鎂反應嗎，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應嗎
在水溶液中發生雙水解。hco2 h2o h2co3 oh h2co3 h2o co2 mg 2 2oh mg oh 2 所以在加熱情況下 減小co2濃度 或有顯著濃度情況下會產生co2並生成mg oh 2沉澱。可以發生複分解反應，因為有沉澱和水生成。可以發生雙水解嗎。硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應嗎 可以...
鈉 鉀 鎂三種元素的原子半徑大小
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法 三看 一看電子層數。電子層數越多半徑越大。如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大 離子也一樣 na 和cl na 為兩層 失去一個電子，所以只有兩層 cl 為三層，cl 的大 二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小...
相等質量的鈉鎂鋁三塊金屬，含有原子個數最多的是A
na mg al的相對原子量分別是23，24，27，當質量相同時，含原子數最多的是相對原子質量最小的元素，即為na 故選a 等質量的鎂 鐵 鋁 鈉四種金屬，含有的原子數目最多的是 已知相對原子質量 鐵 56，鎂 24，原子的相對原子質量反映了其實際質量，當質量都相等的前提下，相對原子質量越大，專所含...