1樓：帳號已登出
能，因為hci和naoh都不是基準試劑，無法直接配製準確濃度的標準溶液。 簡單說，hcl容易揮發，濃度不確定敗枯拿；naoh易在空氣中與水蒸汽和二氧化碳。
反應，..2g
2%是質量分數。
且溶液濃度不大，溶液密度接近1，則100ml溶液100g，故硫酸銅。
為100*溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量。
溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度。
溶液的重量×濃度＝溶質的重量。
溶質的重量÷濃度＝溶液的重量。
擴充套件資料。溶質分散察搭在溶劑中形成溶液的過程。物質溶解在水裡，通常發生兩種過程：
一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種過程吸收熱量，是物理過程，另一種是溶質分子(或離子)和水分子。
作用，形成水合分子(或水合離子。
的過程，這種敗灶過程放出熱量，是化學過程。
因此，在溶解過程中往往伴有熱量、體積及顏色的改變。例如，硝酸銨。
溶於水吸熱多於放熱，溶液的溫度降低；硫酸溶於水放熱多於吸熱，溶液的。
2樓：藍雪氏
主要是濃鹽酸的強揮發性所致。
一定濃度的鹽酸都是用濃鹽酸稀釋而配置的。而市售濃鹽酸一般是37%，有很強的揮旁銷發性肢啟鋒，在歷晌配置過程中，必定會揮發。而計算時是以37%鹽酸濃度進行的，所以不能通過計算精確求出。
為什麼不能用直接法配製鹽酸標準溶液？hcl 標準溶液配製後，都要經過標定
3樓：網友
配製方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w=μv·基準物質的摩爾質量。
式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度。
如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
因酸沒有基準物質，所以不能用直接法配製鹽酸標準溶液，需要用標定法配製標準溶液。
即先配製乙個近似溶液的鹽酸溶液，之後再用標定法確定其準確濃度。
若用已吸收少量水的無水碳酸鈉標定hci溶液的濃度,問所標出的濃度偏高
4樓：戈星鵬
答：c(hcl)＝m/
式：c(hcl)──鹽酸溶液量濃度；
m── 稱取水碳酸鈉質量g；
v── 滴定用鹽酸溶液實際體積ml；
與鹽酸溶液〔c(hcl)=相剋表示水碳酸鈉質量。
酸鹼標準溶液的配製與標定實驗報告
5樓：啥玩意兒
將酸(鹼)式滴定管分別裝好標準溶液至零刻度以上，並調整液麵至刻度附近，準確記錄初讀數，由鹼管以10mol ／ l min的流速放出20ml(讀準至 ml)的naoh 溶液至錐形瓶中，加1～2滴甲基橙，用hci標準溶液滴定至溶液由黃色變成橙色，記錄所耗hci溶液的體積，平行測定2～3次。
當酸鹼反應達到理論終點時， cnaohvnaoh=chclvhcl通常在誤差允許的情況下，根據酸鹼溶液的體積比，只要確定其中任意一種溶液的濃度，即可算出另一溶液的準確濃度。
6樓：網友
參考資料二。
參考資料三。
希望對你有幫助！給個好評吧，謝謝你了！
怎麼用含量36%的hci配置100ml1m的鹽酸溶液呢？
7樓：透亮杯兒
36%的鹽酸物質的量濃度是1000×
根據c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=100×1/毫公升。
即取毫公升36%的鹽酸加水、攪拌、定容至100毫公升即可。
4.用na2co3為基準物標定hci溶液濃度時,應當用哪種分析天平稱量其重？
8樓：小百
現在多數用單臂電子天平，精確度為以下為好。
用硼砂作基準物質標定hci溶液的濃度，選用什麼指示劑
9樓：慎樹花果琬
用派賣衝硼配御砂被基準試劑標定鹽酸溶液，甲基橙。
變色ph範圍是到，意味著在變色時溶液已經是較強酸性了，鹽酸已經過量，所以測得的硼砂一定也是過量的。正確的方法是塵殲用甲基紅。
作指示劑，變色範圍是到，則鹽酸不致過量很多。
關於化學中一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去遊碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c n v 因此所配溶液濃度就偏低 容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度...
配製一定體積 一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的原因
1 配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量 2 不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml 100ml 250ml 500ml 和1000ml等...
兩濃度不同的溶液交換後濃度相同怎麼計算交換的量
你說的甲，乙，指的是他們的虧好量吧。這個題目不用管甲乙的濃度。首先，可以想象一下，如果濃度相等，相當於把兩個瓶子全部混合，然後再分別按原有的量倒入兩個瓶子。那麼甲乙的混茄嫌合比是 那麼甲交換後，應當還有原甲溶液 .交換來的乙溶液顫空手有 所以是可以用乙驗算以下。乙交換來甲，還剩餘的乙.他們的比例 ....