硫元素的非金屬性強於碳元素,對嗎?

2025-05-28 01:15:14 字數 2031 閱讀 4336

1樓:信必鑫服務平臺

按元素週期律,同主族元素由上到下,隨電子層數的增加,非金屬性減弱;同週期元素由左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強。

碳元素位於元素週期表的第二週期ⅰva族,硫元素位於元素週期表中位於第三週期vⅰa族。因此,硫元素所在位置在碳元素的左邊,因此硫元素非金屬性比碳元素好。

2樓:網友

硫元素的非金屬性比碳元素強是因為硫元素的碰脊電負性更高。電負性是指原子對電子的吸引能力。硫元素的原子核比碳元素的原子核更大,對周圍電子的吸引力更強,因旦神此硫元素更容易接受或共享電子,表現出較高的非金屬性笑遲滲。

此外,硫元素的原子外層電子結構為2s22p4, 具有6個電子可用於共享或接受電子。相比之下,碳元素的原子外層電子結構為2s22p2,只有4個電子可用。硫元素的外層電子結構更接近穩定的八個外層電子構型,因此更傾向於獲得或共享電子,表現出較高的非金屬性。

3樓:果殼星球

硫元素的非金屬性確實比碳元素強,即硫元素的電負性更高。硫在周悶祥期表中位於第16組,原子結構包含16個電子和16個質子,其原子答攜半徑較大且外層電子結構與氧元素相似(都是6電子),因此非金屬性也與氧元素接近。而碳則位於週期表中的第14組,其原子結構為6個電子和6個質子,外層電子特殊,因而無法與氧元螞舉搏素或者硫元素相似,總體來說碳的非金屬性要小於硫。

能證明硫元素的非金屬性比氯元素弱的主要事實是(  )

4樓:亞浩科技

解題思路:利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最**氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應、與變價金屬反應根據生成物質金屬的價態高低等來判斷非金屬性的強弱,以此來解答.

溶解性屬於物理性質扮燃擾,不能比較cl、s元素的廳旦非金屬性強弱,故①錯誤;

非金屬性強弱與得電子能力強弱有關,與價態無關,最高正化合價大的元素的非金屬性不一定強,如s的最高正價為+6價,o無正極,但o的非金屬性強,故②錯誤;

cu或fe反應時,金屬被硫氧化成低價態,而被氯氧化成**態,說明氯元素的非金屬性更強,故③正確;

由氯氣與h2s的水溶液反應生成s,則cl的非金屬性段高比s的強,故④正確.

故選c.點評:

本題考點: 非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律.

考點點評: 本題考查非金屬性的比較,題目難度不大,注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答,注重規律性知識的應用來解答.

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是(  )

5樓:亞浩科技

解題思路:根據判斷非金屬性強弱的方法:①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最**氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)來.

元素的非金屬性越強,越易與氫氣反應,且氫化物越穩定,故①正確;②非金屬性強的元素單質可以置換非金屬弱的派念元素單質,向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,說明氯氣可以置換硫,硫元素的非金屬性比氯元素弱,故。

點評:本題考點: 非金屬在元素週期表中的位置及塵埋困其性質遞變的規律.

考點點評: 本題考查非金屬性的比較,為高頻考點,側重於學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意歸納非液稿金屬性比較的常見方法即可解答,注重規律性知識的應用來解答.

碳元素和硫元素的非金屬性

6樓:十年蒼茫一聲笑

原子半徑小非金屬性就強的規律,只能對同週期,或同組(最好是主族)的元素比較時適用。

元素週期表中,從左至右非金屬性增加,從上至下非金屬性減弱,而硫在碳的右側和下方,兩個矛盾的效果達到平衡後最終顯示出硫的非金屬性更強,究其原因,其實是核電荷數的增加與電子層的擴張兩者之間的矛盾平衡,硫雖然比碳多了一層電子,但它的核電荷數達到了16,而碳只有6, 核電荷數增大也會使價層電子受到的引力更大,可以計算一下兩者最外層p電子受到的有效電荷數,c原子:6-3*

s原子:16-5*,85-2*1=

結果就是s的最外層電子受到的有效核電荷更大,單質的非金屬性比碳強。

7樓:

還與最外層電子數有關。

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