1樓：快樂小子
答案a由於fe3+ 的氧化性大於cu2+，cu2+大於fe2+，所以。
zn最先與fe3+反應，zn +2fe3+==2fe2+ +zn2+ ，然後是zn + cu2+=zn2+ +cu
最後才是zn + fe2+=zn2+ +fe 這是反應的先後鋒耐順序分析： 如果有鋅粉拍敏剩餘，那麼不溶物裡肯定有銅和鐵，所以a錯。
b 如果鋅粉有剩餘，顯然溶液中只有zn2+，其他的都被置換出來。
c 是對的，如果還有cu2+，那麼銀賀春zn是不會跟fe2+反應的。
d 也是對的。
2樓：網友
不正確的為a ，不溶物應該一定有鐵。
氧化性從大到小：三價鐵》液羨歷二價銅》二價鐵所以鋅先跟三價鐵反應生產二價鐵，假如三價鐵全部反派蔽應後還剩鋅，則鋅繼續跟二價銅反應， 假如二價銅反應完了，還剩鋅，鋅繼續跟二價鐵反應。
所以若鋅有剩餘，溶液中的銅離子和鐵離子肯定全部被置換出來了，則不溶物中一定有鐵鬧搜。
3樓：網友
a不正確，銅離子的氧化性強於2價鐵離飢指帶子，因此肯定先還原銅離子逗兆所以諾鋅粉有剩餘爛蘆則不溶物中一定有銅。如果不明白再問我。。。
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後，有下列情況，
4樓：網友
zn(no3)2
由金屬活動順序，zn->cu->ag ,首先zn與agno3發生置換反映，置換出agzn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2因為zn有剩餘，也就是過量了。剩餘的zn會繼續與cu（no3)2發生置換反映，置換出cu
zn + cu（no3)2= cu + zn(no3)2ag 和cu析出，溶液中僅有zn(no3)2
等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量cuso4溶液下列各圖
5樓：匿名使用者
zn顯然要和cuso4反應，a中獎同時發生以下反應。
zn+cuso4——znso4+cu
zn+h2so4——znso4+h2 這樣一來參加生成h2的鋅就減少了（而生成的銅不與稀硫酸反應），顯然產生的氫氣就少了（稀硫酸過量）
而原電池不是這麼構成的，有一定的條件，題中條件沒有滿足。
6樓：波波凡
zn + gu離子=zn離子+gu zn+h離子=zn離子+h2 這是全部的反應方程式 根據金屬活動性順序表 zn先和gu離子反應 再置換氫氣 由此 置換氫氣用的zn減少 所以氫氣量也減少。
這個是金屬活動性順序的考察。
7樓：在落鶴山刷牙的木蘭花
原電池是兩級均需要導電的物質的，鋅置換出銅後，主要反應就是原電池反應了，因為硫酸過量，故鋅會完全反應，生成的銅不會反應。
在溶有fe2(so4)3和cuso4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是 a．若鋅粉有剩餘, 則不溶物中一定有銅，
8樓：
由於fe3+ 的氧化性大於cu2+，cu2+大於fe2+，所以zn最先與fe3+反應，zn +2fe3+==2fe2+ +zn2+ ，然後是zn + cu2+=zn2+ +cu
最後才是zn + fe2+=zn2+ +fe 這是反應的先後順序分析： 如果有鋅粉剩餘，那麼不溶物裡肯定有銅和鐵，所以a錯b 如果鋅粉有剩餘，顯然溶液中只有zn2+，其他的都被置換出來c 是對的，如果還有cu2+，那麼zn是不會跟fe2+反應的d 也是對的答案a
9樓：網友
題幹中要求選擇不正確的一項。a中鋅有剩餘，鋅在金屬活動性順序中排在鐵和銅前面，能將鐵和銅從溶液中置換出來，所以固體應有剩餘的鋅和置換出的鐵和銅，溶液中只有鋅離子。其他選項應注意鋅先置換出銅後置換出鐵。
在fecl2和cucl2混合溶液中加入鋅粉，下列說法中錯誤的是（ ）a．若反應完成後鋅有剩餘，則溶液中有zn
10樓：藤澤
解a、若反應後鋅有剩餘，則溶液中不能有fe2+，因為鋅和fe2+反應，故此項符合題意．
b、若反應完成後鋅有剩餘，，說明溶液中的cu2+和fe2+全部參加了反應cu2+和fe2+，則溶液中有zn2+，無cu2+和fe2+，此說法正確．
c、若反應完成後鋅無剩餘，，則溶液中若無fe2+，則一定無cu2+，因為鋅在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性強的金屬離子都被置換出來，那麼活動性弱的金屬離子一定被置換出來了，故此說法正確．
d、若反應完成後鋅無剩餘，則溶液中若無cu2+，則可能有zn2+和fe2+，因為鋅在溶液中先置換活動性最弱的金屬銅，再置換鐵，可能存在把銅置換完而亞鐵離子有剩餘的情況，故此說法正確．故選a
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後有下列情況：
11樓：網友
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後有下列情況：（1）若反應後鋅有剩餘，則溶液中所含溶質為zn(no3)2 ．（2）若反應後，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有 zn(no3)2，可能有cu（no3）2和agno3 ．（3）若反應後，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加nacl溶液，有不溶於稀hno3的白色沉澱生成，則此時溶液中含有的溶質為agno3 ．
12樓：曉熊
zn加入後，先與agno3反應，再與cu(no3)2反應。
如果先與cu(no3)2反應，則cu又會置換ag，相當於不反應）zn有剩餘，則cu、ag全部被置換。
溶質為：zn(no3)2
所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，說明沒有zn。但由於加入了zn，一定會有ag置換出來。
則固體中一定有ag，可能有cu
加入nacl產生沉澱，說明ag+沒有被置換完全，，cu2+沒有被置換。
溶質：zn(no3)2、agno3、cu(no3)2
18.在含有h2so4的cuso4 溶液中加入一定量的鋅粉，
13樓：曉熊
加入zn粉後，先與cu反應，然後與h+反應。
有固體剩餘，可能是cu，也可能是cu、zn混合物a、正確。只要zn反應了，就一定有znso4b、錯誤。如果僅僅反應了一點zn，就有可能使cuso4剩餘c、錯誤。
一定含有cu，而不是可能含有。
d、錯誤。如果zn大大過量，將cuso4、h2so4都反應完了，就可能含有zn選擇a
14樓：
答案a這個固體可能只是cu 也可能是cu和zn的混合物。
因此只有答案a 肯定對 b 如果cuso4量很大，zn少量，那麼溶液裡還有剩餘的cuso4
15樓：戴維
選a啦！自己好好想想就知道了。其實沒你想象的那麼難！
在feso4和cuso4的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應後得到一定量固體．過濾後向固體中加入少量稀硫酸，
16樓：九方新厹
在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向feso4和cuso4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確．
故答案選b．
在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應後有下列情況：（1）若反應後鋅有剩餘
17樓：網友
（1）根據金屬活動性zn＞cu＞ag，若zn剩餘，則cu2+、ag+全部置換出，溶質為zn（no3）2．
故答案為：zn（no3）2；
2）向濾出的固體中加鹽酸，無氣體產生，則zn完全反應，又因為金屬活動性順序中越不活潑的金屬越先被置換出來，則銀離子一定被置換出來了部分或全部，而cu2+可能未完全置換，所以固體中一定有ag，可能有cu．
故答案為：ag；cu；
3）根據題意，濾液中一定含有有agno3，，當銀離子沒有被置換完全時，銅離子一定沒有被置換出來，所以溶液中一定也含有cu（no3）2和生成的zn（no3）2．
故答案為：agno3、cu（no3）2、zn（no3）2．
FE2 是淺綠色，fe 是黃色的，fe oh 3是紅褐色，f
嗯，含fe2 離子的 溶液一般 是淺綠色，含fe3 離子的 溶液一般 是黃色。fecl3溶液的顏色是黃色的，但由於fecl3的水解，顏色會有些干擾，當fecl3水解完全時會生成膠體，該分散係為紅褐色。像平常的濃鹽酸，一般會帶有黃色就是因為具有fe3 水合鐵離子是淺綠色 水合鐵離子淺紫色 鐵鹽溶液呈黃...
Fe2 是表示鐵離子帶兩個單位正電荷還是亞鐵離子帶兩個單位正電荷
fe2 是表示一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。在亞鐵離子中，鐵元素顯正2價。一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 我想問一下，按道理上來說，物理，數學，以及化學是屬於理工科學科，理工科學科都是以數學作為基礎並且思 數學只是提供學習物理和化學的一個基礎，雖然有相同點但是也有各科的不同點，如化學在一定程度上有時偏...
Fe和Cl2反應，fe和cl2反應電子怎麼轉移
2fe 3cl2 點燃 2fecl3化合反應一般是 化合物 幹態下決不可能，只有在溶液中fe過量才能生成fecl2 鐵可以在cl2中燃燒生成fecl3 2fe 3cl2 點燃 2fecl3 fe和fecl3在溶液中可以發生歸中反應，但是固相的應該就不可以了 生成fecl3 cl2有強氧化性，不可能和...