1樓：網友
1.因為不管是差絕氧氣還者悄是臭氧都是氧元素的單質，他們的質量就是所含氧元素的質量，而因為它們的氧原子數相同，所以他們的質量也一定相同。
2e-=fe 1個亞鐵離子被還原就是需要兩個電子，所以1molfe2+被還原為單質就需要2na個電子。
3.氧原子個數比為1：虛嫌姿1的so2和so3的的物質的量之比為1/2;1/3,即3:2,所以它們的質量比為3*64:2*80,即6:5
原子有6個電子，o有8個電子，所以乙個co分子中有14個電子，28gco即1molco,所以應該是有14na個電子。
2樓：網友
氧原子數相同的o2 o3的質量之比為1:1，為什麼呢？求詳解。
o：o＝3o2：2o3＝1：1
是亞鐵離子還原為單質，需結合電子的數目為2na個。為什呢？求詳解。
1個亞鐵離子需結合2個電子，才能變為單質，生成1摩爾鐵棗山單質需要2摩爾電子，即2na個。
氧原凳汪中子個數比為1：1的so2 so3的質量比為多少？求詳解。
3so2：2so3＝128：160＝4：528gco氣體所含的電子數為20na。為什麼呢？求詳解。
28gco氣體的物質的量＝28/28=1mol1個co含有的電子數＝6＋8＝14
28gco氣體所含的電子數＝14摩爾陵孫＝14na，而不是20na
3樓：網友
1 氧原子數相同，則氧的質量相等，又o2和辯蘆o3中都只有o，所以質量相等 1:1
2 亞鐵離子為+2價，還原到單質要得到2個電子。當有1mol 亞鐵離子時就要2mol電子，即2na電子。
3 設氧原子都有6mol，則公升灶肢so2有3mol，so3有2mol，所以質量比為 64*3:80*2=6:5
4 乙個co中c有6個電子o有8個電子，共14個電子，28gco為1mol，吵世所以有14na電子，不是20na
4樓：網友
1、氧原子數相同，又都是隻有氧原子組成滑滾好的，所以質量相等。也可以通過計算，氧原子數相同，那麼分子數個數比就是3:2，質量就是3*2*16:2*3*16=1:1。
mol亞鐵離子fe2+還原為單信鉛質，就要得1mol*（2-0）電子，即2mol電子，也就是2na個電備辯子。
3、氧原子個數比為1:1，那麼so2與so3分子個數比為3:2，質量比就是3*（32+2*16）：2*（32+16*3）=6:5。
4、n（co）=28g/28g/mol=1mol，1個co分子中含有14個電子。那麼1molco中含有電子數為14na個。
高一化學摩爾質量，滿意有加分！！！
5樓：網友
前兩個空的思路是正確的，若要求多少原子，則看分子中有幾個原子，因為物質的量就是乙個個數倍數的擴大，求總原子時，先求出乙個分子的原子數，即是1mol所含原子的物質的量。求電子時也是這樣，如上題中，1mol硫酸分子中，2個氫原子含2個電子，1個硫原子含16個電子，4個氧原子含4*8=32個電子，總數為50個，即1mol中含50mol電子，質子數與核外電子數相等，也為50mol。不知你明白沒有？！
碳的摩爾質量為12g/mol 為第四主族6號元素，最外層有4個電子， 60g碳為5mol,所以最外層電子為20mol,總電子數是30mol.
6樓：安徽化學菜鳥
個硫酸分子中，h2so4的物質的量為（1 ），含（1 ）mol的s原子，（2na ）個h原子，（ 7）mol原子，（50）mol電子，（50）個質子。
記住基本公式，結合初中所學就能搞定啦。
7樓：暢平寧
可以先計算出1個h2so4中，有幾個s原子，h原子，幾個原子、電子、質子。
那麼1molh2so4分子中就有這些物質的量的微粒。
8樓：網友
1 mol ≈
第乙個空是1，第二三個空是你那樣想的不過還要乘以物質的量。
後面的問題就涉及元素週期表了，這個你學了沒有？
9樓：網友
1個硫酸分子有2個h，1個硫原子和4個氧原子，所以，（）mol電子，（）個質子*，第4空為7，h原子1個質子，元素是幾號就是幾個質子，所以s有16個質子，氧原子有8個質子，乙個硫酸分子有2+16+4*8=50。第5空為50，質子數=電子數，所以第6空也為50
10樓：網友
這個簡單，一摩爾就是「個」，也就是阿伏伽德羅常數個，所以呢硫酸的物質的量為1mol，氫原子的個數那就更加簡單了就是2倍的「個」，硫酸分子一共有1mol，而1個硫酸分子有7個原子，所以一共有7mol原子，後面的電子和質子數目也是同乙個道理。
11樓：蒙面見真難
h2so4的物質的量為（1mol ），含（1 ）mol的s原子，（ 個h原子，（7 ）mol原子，（50）mol電子，（50）個質子。
12樓：匿名使用者
摩是個個數的概念，其實相當於打的概念，乙個硫酸分子中有乙個硫，兩個氫，七個原子，2*1+1*16+4*8共50個電子，且其是中性分子，質子數也為50.那麼一打硫酸分子中自然有一打硫，兩打氫。同理，一摩硫酸分子中就有一摩硫。。。
思路是對的。
60克碳是5摩，乙個碳最外層有四個電子，共六個電子，5摩是5*個碳，故有4*5*個和6*5*個。
急急急，幫幫忙！！高一化學摩爾質量的答案
13樓：網友
1.填表。物質的質量 （克） 物質的量 （摩爾） 微粒 （個）36克水分子 2mol
280克鐵原子 5mol
克氫氧根離子。
2摩爾硫酸分子 196g
摩爾鎂原子。
5摩爾鈉離子 105g
個氧分子16g
個銅原子128g
個銨根離子 56g
2. 含相同分子數的so2和so3的質量比是4:5 ，摩爾質量4:5是 ，物質的量之比是 1:1 ，含氧原子個數比2:3是 ， 硫原子個數比是 1:1 。
3. 克鋅和足量的硫酸反應。
1）能生成多少摩爾氫氣？
2）能生成多少克氫氣？
3）產生多少個氫分子？多少個氫原子？
急急急，急急急，幫幫忙！！高一化學摩爾質量的答案
14樓：網友
除以硫酸的摩爾質量，再乘以阿伏伽德羅常數。
除以硫酸的摩爾質量，再乘以2就是氫原子摩爾數，乘以7就是總摩爾數除以硫酸的摩爾質量，乘以4
4.乙個硫酸分子有50個質子，用50乘以硫酸的摩爾數就行了具體數值自己算算吧，不明白的再問。
求摩爾質量！！！
15樓：網友
1molna2x中有2molna+
現肢碼在有，所以na2x就是。
na2x摩爾質量哪扒=歷緩哪。
x摩爾質量=62-2*23=16g/molx是氧元素，na2x是na2o，氧化鈉。
【高中化學】摩爾的質量的公式（急求！！！）
16樓：彤靖之
舉個例子：「雙」是個單位，每兩隻是一雙，則14只即：14/2=7（雙）
同理，「摩爾」也是個單位，每na個（也就是個）粒子就是一摩爾（1mol），即：粒子個數/na=摩爾數。
求物質的量，就是求摩爾數。
17樓：網友
這是乙個定義，規定na個粒子 就是 1mol
因此微粒總個數 / na ====物質的量。
18樓：冰靈睡仙
n=m/m n是物質的量單位：mol m是物質的質量 m是物質的相對原子或分子質量 單位是1 n=v/ 此公式用於求氣體的物質的量。v表示氣體的體積。
19樓：扶雁池卿
與相對原子質量（或相對分子質量）的關係：以。
g為單位時的摩爾質量，與該微粒的相對原子質量（或相對分子質量）比較，表觀數值相同，實際質量不同。
實際原子(或分子)質量是：摩爾質量/g
有一些高一化學題，向高手求助！！！我會加分
20樓：明惜鮃
1.溶液為弱鹼性，與乙酸酸鹼中和。
2.植物油中有油酸【c17h33cooh】、亞油酸【c17h31cooh】，均含有不飽和鍵，溴水會因加成反應而褪色。
3.離子鍵：同一分子的不同部位或不同分子上的正負電荷基團之間所形成的化學鍵。
是通過靜電作用形成的。
4.離子鍵 (ionic bond)指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，特殊的除外。
如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價化合物。
5.形成原電池cu---zn
加速反應（加入的硫酸銅較少，影響不大）
6.溴水遇到苯：分層（上清下橙）【萃取】
溴水遇到汽油：分層（上下清：裂化汽油）【萃取+加成】
分層（上清下橙）【萃取】
7.鎂離子《鈉離子《氟離子(電子層相同，電荷數越大，離子半徑越小）
8.不對（無可比性：o---i）
9.不是，它有分子式，且相對分子質量較小。
10.不是，它是二糖（c12h22o11),相對分子質量較小。
11.選da、b無n，c可能是高分子化合物。
12.選b，13.選d
15.選c不懂的及有錯的，請追問。
o(∩_o謝謝。
21樓：爨o爨
這麼多，不給分誰給你答啊，還是先加分在求解吧！
求高手解答一條高一關於摩爾的化學題目！！！！！！！！！！！！！！！
22樓：藍紫的楓
1、n(h2o)=n/na=的23次方/的23次方=1mol(na=的23次方)
2、n(h)=n(h2o)x2=2mol
n(h)=的23次方=的24次方。
3、n(o)=1mol
n(o)=的23次方。
23樓：廖小小涵
一，1m o l 。二，個，2m o l 。三，個，1m o l 。水分子數為即表示水分子有一摩爾。
24樓：網友
1.根據n=n/na=的23次方/（的23次方）=1mol。
2.你貌似打錯了，如果是氫分子的話應該是h2，但是就當做是氫原子h來求的話，因為1mol的h2o中含有2mol的h，所以他們的比例關係應該是1：2。
n(h)=2n(h2o)=2×的23次方=的24次方。
n（h）=2n(h2o)=2×1mol=2mol。
3.同理可得：
n（o）=的23次方。
n（o）=1mol。
話說，我也是高一的，就是因為這章聽不懂才上來找資料的。
同病相憐啊。。。
高一化學有關摩爾,物質量,摩爾質量,濃度,氣體摩爾體制,物質的量濃度 我不太熟
關於第一個問題，因為不喜歡老師則不喜歡聽課始終不明智的選擇 關於第二個問題，高中並不是那麼需要題海戰術，做題時必須的，但是要有效率，從錯題中吸取教訓，要做一道會一類 1 物質的量 而不是你說的物質量 符號為n，是表示物質所含微粒數 n 如 分子，原子等 與阿伏伽德羅常數 na 之比 2 摩爾 mol...
高一化學追加200分
1 na與水反應生成氫氧化鈉，與鋁離子反應結合成沉澱氫氧化鋁，過量時變成偏鋁酸鈉。鈉離子就不說了，碳酸氫根離子氫氧根反應，生成水與碳酸根。而偏鋁酸根與鹼不反應 2 兩種情況，沉澱即氫氧化鋁共0.01mol，如果是少量的話，則需要氫氧化鉀0.03mol，所以溶液為1mol l。如果是過量的話，則是溶液...
高一化學計算題高分懸賞
v2 v1 v2 v1 步驟2nahco3 na2cl co2 h2o2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 2hcl 2nacl co2 h2ov1 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh v2 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh n naoh v2 ...