1樓：網友
a與c的質子數之和為27,最外層電子數之差為5 。推得a、c是第三週期的伏頃，所以a是al ，c是s
單質與足量鹽酸反應，收集到氣體標況）。
寫出鎂鋁和鹽酸的反應卜態。
mg~2hcl~h2
2al~6hcl~3h2
所以b是鋁。
綜上a是鈉，b是鋁，c是硫缺弊陸。
2樓：匿名使用者
a鈉，b鋁，c硫。
假設ab在同一週期，則二者一定為鈉。硫。
若二者不在同一週期，則只有可能為ne氯 或氬氟均不合高春題意。
由單質與足量鹽酸反應，收集到氣體標況），得9克b轉移1mol電子。
即27克轉移3mol電子，即為鋁\
a與c的質子數之和為27,最外層電子伏念信數之差為5 。推得a、c是第三週期的，所以a是al ，c是s
單質與足量鹽酸反應，收集到氣缺輪體標況）。
寫出鎂鋁和鹽酸的反應。
mg~2hcl~h2
2al~6hcl~3h2
所以b是鋁。
綜上a是鈉，b是鋁，c是硫。
abcd四種短週期元素，它們的原子序數依次增大，在元素週期表中，c與其餘三種元素均相鄰。請回答
3樓：網友
（1）c為cl時最大與他相鄰的有s，he和f，他們原子序數之和為最大值60
2，（1)磷。
2)hsh，s周圍8個點，與h形成兩對共用電子對（3）cl2+h2o=h+ +cl- +hclo
4樓：華戾敏思者
，因為c最大是氯，則a是氟，b是硫，d是氬2.可能是a是氧b是磷c是硫d是氯。
電子式：h:s:h然後s上下再各加兩個點。
cl2+h2o=clo-+cl-+2h+ 後面是次氯酸根和氯離子和氫離子。
位於短週期的四種元素a,b,c,d,原子序數依次增大,已知a,c位於同一主族
5樓：曉熊
a在週期表中原子半徑最小，說明a是氫元素ha、c同主族，中間還隔著b，說明c最有可能是nab,d的原子序數之和為a,c原子序數之和的兩倍，說明b、d原子序數之和是2*(1+11) = 24
b,d的最外層電子數相等，說明b、d同族，原子序數之和是24，只能是o、s
所以a：h b：o c：na d：s
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次遞增
6樓：蓬薇
在短週期元素中，b原子的次外層電子數只可能是8或2，又因為a、c同主族，最外層電子數相等，所以a、c的最外層電子數可能為4或1
如果是4的話，那麼a是碳元素、c是矽元素，又由於原子最外層電子數之和為14，b與d同主族，所以b是硼元素，d是鋁元素，與a、b、c、d的原子序數依次遞增相悖，故這種情況錯誤。
如果是1的話，a為h元素，b為o元素，c為na元素，d為s元素，思路同上，自己解決了。
7樓：網友
首先a=h b=o c=na d=s
突破口在於：a,c同主族，b,d同主族，則a與c最外層電子數相同，設為x；b與d最外層電子數相同，設為y;2x+2y=14，x+y=7.又有：
a、c原子的最外層電子數之和等於b原子的次外層電子數。b原子的次外層可能是k層，2個電子；也可能是l層8個電子，也就是，可能2x=2或2x=8，分類討論：若2x=2，則x=1，y=6，根據原子序數遞增，a=h b=o c=na d=s
若2x=8，則x=4，y=3，那麼a只能是2,4結構為c，b的原子序數要大於a，只能是2,8,3結構為al,c的原子序數又要大於b，那隻能是2,8,8,1，那就為k,d的原子序數大於c，只能為2,8,8,3結構為tl.
但第二種可能的原子序數總的加起來為：6+13+19+21=49,不為36，所以不合題意要求。
8樓：網友
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子可以知道a是h，b是c，c是na，d是是第三週期元素，原子半徑較大，
a、b、c、d為四種短週期元素，
9樓：啊哈掛鉤
解析：a選項：錯誤。
根據a的氣態氫化物比c的氣態氫化物穩定可知：a的非金屬性比c強。同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱。
同一週期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強。則b在d的右邊。根據b的陽離子比c的陰離子少乙個電子層，可知b與c在同一週期且b在c左邊。
四種元素的原子序數應為為：c>b>d>a
b選項：錯誤。同一週期，自左而右，元素組成的金屬單質的熔點遞增。
所以b單質的熔點大於d單質。同一主族，自上而下，非金屬單質畢陪的熔點遞增。所以c單質的熔點大於a單質。
四種元素的單質熔點應為：b>d，卜棚c>a
c選項：正確。同一週期，自左而右，元素的原子半徑逐漸減小型數則。同一主族，自上而下，元素的原子半徑逐漸增大。四種元素的原子半徑為：d>b>c>a
d選項：錯誤。a、c為陰離子，b、d為陽離子。
同一週期的陰離子的半徑大於陽離子。所以c的簡單離子半徑大於b、d。同一週期的陽離子，原子序數越大的半徑越小。
所以d的簡單離子半徑大於b。相鄰兩個週期，前一週期陰離子半徑大於後一週期陽離子半徑。所以a的簡單離子半徑大於b、d。
同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大。所以所以c的簡單離子半徑大於a。所以四種元素的簡單離子半徑應為：
c>a>d>b
10樓：網友
原子序數是aa>d>b,可以由元素週期率拍賀得到。
a、b、c3種短週期元素，a、b為同一週期，
11樓：網友
a、b、c3種短週期元素，a、b為同一週期，b的原子序數比a的原子序數大1，b和c的原子最外層電子數相同，b原子比c原子多8個電子，3種元素的原子序數之和為33，3種元素原子最外層電子數之和為11，則3種元素的名稱分別是a（h
b（ c ）c（ o），其中原子半徑最大的元素（ o
寫出3種元素最**氧化物對應水化物的化學式（按酸性增強順序排列）（ h2co3 ）
a、b、c、d四種原子序數依次增大的元素，分佈在三個不同的短週期，其中b與c為同一週期的相鄰元素
12樓：焦錫茂
b、c推斷錯行鉛誤，b是n，c是o，因為c的單質檔源好是燃料電池的一種原料，c為o，不能為f
a、b、c可以形成nh4no3，此化合裂則物中既含有共價鍵，又含有離子鍵，所以d錯誤。
13樓：網友
你推錯了吧。abcd是h,n,o,na。硝酸銨中有離子鍵。
a、b、c、d、e五種短週期元素（a、b、c、d、e分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；a是元素週期
14樓：春日野穹
a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大，a是元素週期表中原子半徑最小的元素，則a為h元素；b元素最**氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽x，則b為n元素，x為硝酸銨；d與a同主族，且與e同週期，所以d為na，e為第三週期元素，e元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，則最外層電子數為6，即e為s；c與e同主族，結合原子序數可知，c為o，1）由上述分析可知，x為nh4
no3d為na，其原子結構示意圖為<>
故答案為：nh4
no3<>
2）c為o，e為s，非金屬性c＞e，可利用氣態氫化物的穩定性及單質之間的置換反應來說明，故②③能說明這一結論，故答案為：＞；
3）a．bc為no，bc2
為no2濃硝酸能將氣體bc氧化成bc2
而稀硝酸不能氧化bc，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與鹼反應，故答案為：h2
o；稀hno3
濃hno3b．為避免no被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是co2n2h2
等合理答案均可），故答案為：co2
c．該實驗成功可觀察到裝置②中液麵上方氣體仍為無色，裝置③中液麵上方氣體由無色變為紅棕色，故答案為：裝置②中液麵上方氣體仍為無色，裝置③中液麵上方氣體由無色變為紅棕色．
A,B,C,D四種短週期元素，它們的核電荷數依次增大，A元素原子核外只有電子，C元素的焰色反應呈
a元素原子核外只有一個電子，說明a是氫。c元素的焰色反應呈黃色，說明c是鈉。b元素原子l層電子數是k層電子數的3倍，說明b是氧。d原子核中的質子數比c多6個，說明d是氯。a是氫h，b是氧o，c是鈉na，d是氯。naoh 看圖。第3週期 第viia族。1，c元素的焰色反應呈黃色所以是na，他的焰色是黃...
X Y Z和W分別代表四種短週期元素，其原子序數依次增大，它
cacl2 2nh3 2h2o，乾燥氨氣通常用鹼石灰，可以用向下排空氣法收集，故答案為 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o 鹼石灰 向下排空氣 x y z和w代表原子序數依次增大的四種短週期元素 原子核內沒有中子的是氫，即x為氫 根據z與y w均相鄰，且y z w原子最外層...
鈉 鉀 鎂三種元素的原子半徑大小
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法 三看 一看電子層數。電子層數越多半徑越大。如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大 離子也一樣 na 和cl na 為兩層 失去一個電子，所以只有兩層 cl 為三層，cl 的大 二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小...