1樓：網友
h2so3是一種弱酸，在不同ph值下有h2so3、hso3-、so3 2-三種形體共同存在，hso3-呈弱酸性，so3 2-則呈弱鹼性，ph值不同，三種形體在溶液中的分佈係數洞鬧也不同，三種形體的分佈係數計算方法如下：
a（h2so3 ）=h * h / a
a（hso3-）=h * ka1 / a
a（so3 2-）=ka1 * ka2 / a式中：h表示溶液中h+的濃度。
a=h * h + h * ka1 + ka1 * ka2已知h2so3的納森罩離解常數ka1= ka2=當溶液ph=時，溶液中h+濃度=
計算出的分佈係數分別為：
a(h2so3)=
a(hso3-)=
a(so3 2-)=
當知道nahso3的分析濃度後，根據各自的分佈係數即可計算出春旅溶液中hso3-及so3 2-的濃度，溶液中加氫氧化鈉的作用是調整ph值，控制hso3-及so3 2-的比例。
2樓：網友
nahso3和naoh會反應 如果是1：1的話 剛好就是na2so3
弱酸,加水稀釋,ph怎麼變？
3樓：薄奕聲笪溪
ph先減小後增大開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小；
繼續稀釋，溶液體積變大，h+濃度減小，ph增大。
為什麼酸抑制強酸弱鹼鹽的水解
4樓：匿名使用者
鹽的水解是可逆的。
比如強酸弱鹼 nh4cl 是強酸弱鹼鹽。
nh4+ +h2o---可逆---nh3-h2o+ h+這個過程的結果就是產生了一定量的h+ 若果加入酸，那麼酸電離出來的h+的量遠遠超過了水解產生的h+,所以水解向左移動而抑制了nh4+的水解。
強酸弱鹼鹽水解是酸性的，但為什麼溶液是鹼性的.水解
5樓：
那為什麼ph=3的酸溶液和ph=11的鹼溶液等體積混合後溶液呈酸性，原因不可能是生成的鹽是強酸弱鹼鹽！
1、假如都是強酸和強鹼，則溶液為中性。
2、假如為弱酸和強鹼，則弱酸大為過量，混合後溶液為酸性。
3、假如為強酸和弱鹼，則弱鹼大為過量，混合後溶液為鹼性。
4、假如為弱酸弱鹼，則不一定，則要看他們的電離常數！
6樓：網友
能弱酸弱鹼鹽水解能酸效能鹼性看誰更弱些。
溶液顯鹼性加鹽酸ph降低
7樓：進恬系建明
a、氫氧化鈉溶液呈鹼性，ph大於7，溶液加水稀釋後，鹼性減弱，故ph降低，正確；
b、用ph試紙檢驗溶液的酸鹼度時，不能先用水溼潤試紙，否則會使測定的結果不準，錯橡做侍誤；
c、在ph=2的鹽酸中加入ph=3的鹽酸，溶液酸性減弱，錯誤胡念；
d、酸和鹼混合後，溶液的ph不一定等於7，若酸或鹼有剩餘，則ph不梁吵會等於7，錯誤；
故選a．
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