1樓：網友
基本公式就是pv=nrt
壓強源譁*體積=mol量*開爾文溫度。
u=cnrt(=cpv)
內能=c*mol量*開爾文溫度。
單原子分孫鬧子c是3/2 (雙原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,這個好像是，單原子的那個肯定是)
內能變化=吸熱-對外做功。
拿著三個公式就無敵了，然後就隨便算一下。
比如等雹凱行壓膨脹，他的對外做功p*(vb-va),內能變了cp(vb-va),你一減就知道吸熱了。
2樓：寇才英利馳
溫度表徵氣體大量分子的平均動能，恆壓（氣體壓強產生原因：分子碰撞容器壁的巨集觀反映，和分子速度、碰撞分子數量有關）兆襲過程，壓強不變，但體積大了，那麼碰撞分子數量如果在原來分子平均速度時壓強一定減小，所以溫度一定公升高（分子平均動能一定增加）。
從熵的角度也可以解釋，內能是高熵能，在轉化為運告機械能這種低熵能時一定不會全旁猜明部轉化。但低熵能可以全部轉化為高熵的能，比如一物塊在地面受摩擦減速，機械能全部轉化為內能。
精銳五角場校區。
理想氣體真空自由膨脹，溫度一定不變嗎
3樓：小蜜蜂聊教育
理想氣體的真空自由膨脹的過程是一種不可逆的熱力學過程，理想氣體過程中氣體在乙個絕熱的系統膨脹，外界和系統之間沒有功和熱的交換。
理想氣體向真空膨脹，溫度不發生變化，真實氣體向真空膨脹，溫度一定降低。
1、 理想氣體經過恆容無非體積功的過程，有δh = ncp,mδt。(假設cp,m是常數)
2、 理想氣體經過恆容且非體積功為w』'的過程，有du=ncv,mdt + w』』 假設cv,m是常數）
自由膨脹，預設是絕熱環境。因為如果不絕熱，達到平衡時體系和環境溫度必然相等，問體系的溫度怎麼變就沒有意義了。當然，如果問題明確說明「絕熱向真空膨脹」，表述更加嚴格。
自由膨脹即反抗真空膨脹，w=0。絕熱過程q=0。所以根據熱力學第一定律，氣體的δu=0。
以上結論，不管氣體是理想氣體還是真實氣體，均成立。如果氣體為理想氣體，熱力學能只和溫度有關，則氣體的溫度不變。
相關說明
理想氣體（ideal gas） 研究氣體性質的乙個物理模型。
從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，巨集觀上表現為氣體的壓強。
從巨集觀上看。理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。
理想氣體向真空絕熱自由膨脹的熵變
4樓：蕭蕭雨沫
理想氣體自由膨脹過程熵變的計算。
理想氣體真空自由膨脹是不可逆過程，如何計算這一過程的熵變呢？理想氣體向真空自由膨脹，由於初、終兩態溫度不變(設為t)，只是體積由v1增大到v2，所以可用理想氣體等溫膨脹的可逆過程來連線初、終兩態。對於理想氣體等溫膨脹這一可逆過程du=0。
所以dq=du+pdv=pdv於是：
上式就是理想氣體向真空自由膨脹，初末兩態的熵變。因為v2>v1。，所以s2-s1>0，這說明：在不可逆絕熱過程中熵增加。
總的來說，理想氣體絕熱自由膨脹過程是個典型的例子。如果在熱力學的教學中能夠恰當地，充分地應用它，既可以給學生以啟示，又可以化難為易，變抽象為具體，活躍課堂氣氛，改進課堂教學，提高教學質量。
分析理想氣體等溫過程 等容過程 等壓過程中做功 熱傳遞 和內能的變化
5樓：龐珠星
等溫過程： 一定質量的理想氣體 溫度不變 故分子的平均動能不變 一定質量的理想氣體的內能=平均動能（理想氣體忽略了分子勢能）
等容過程： 一定質量的理想氣體 體積不變 故氣體分子的密集程度不變 對於此時等容變化的氣體 溫度公升高 內能一定增大 從外界吸熱 反之則放熱。
等壓過程： 一定質量的理想氣體， 壓強不變，溫度公升高 氣體的平均動能增大 此時若要維持壓強不變 體積必須增大。
理想氣體絕熱膨脹，內能一定改變嗎
6樓：不想幫倒忙
答案：理想氣體絕熱膨脹，內能不一定改變。
1、理想氣體絕熱膨脹內能未必改變。若在真空中絕熱膨脹則既無熱傳遞又不對外做功，由熱力學第一定律得理想氣體內能不變。
2、若在介質中絕熱膨脹則對外做功但無熱傳遞，由熱力學第一定律得理想氣體內能減小。
7樓：網友
內能不一定改變，比如在真空中絕熱膨脹。
1理想氣體等溫可逆膨脹
8樓：網友
一、對於理想氣體，等溫可逆過程：
1、△u=△h=0，2、w=-nrtlnv2/v1，3、q=-w
二、絕熱可逆過程：
1、q=0，2、△u=w=-p外dv(恆外壓) 或 △u=ncv,mdt， △h=ncp,mdt
三、絕熱可逆膨脹：物體的溫度可是要變化的。如果沒有外界做功的話應該不能夠可逆。
四、定溫可逆膨脹：物體的溫度是恆定的，所以要吸收或者放熱的，如果沒有外接做功的話同樣不能可逆。
試從物理本質上分析說明理想氣體在絕熱膨脹過程中內能、溫度與壓強的變化
9樓：考試資料網
答案】：絕熱過棗神程中，由於不吸收熱量，系統對外作功是以自身內能減少為代價的，故內能減少，而理想氣體的內能是溫度的單值函式，所以系統的溫度下降。
體積膨脹後，分子敷密度成小，器壁在單位時間頃返內受到的碰擅雀巖飢次數減少；同時由於溫度降低，每個分子對器壁碰撞的平均衝力減小，所以壓強降低。
什麼是理想氣體？實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生活專中不存在。通常狀況下，只要實際 屬氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。什麼是理想氣體，實...
關於理想氣體，下列說法正確的是A理想氣體就是溫度不太低 壓強不太大的氣體B理想氣體就是處
理想氣體是物理學上為了簡化為題而引入的一個理想化模型，在現實生活中不存在 通常狀況下，嚴格遵從氣態方程的氣體，叫做理想氣體，cd正確 故選cd 關於理想氣體，下列說法正確的是 a 溫度極低的氣體也是理想氣體b 壓強極大的氣體也遵從氣體實驗 只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大，都可以近視的當成理...
什麼是理想氣體 什麼是實際氣體，什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體應該是這來 樣的氣體 源 1 分子體bai積與氣體體積相比du可以忽略不計 zhi2 分子之間沒有dao相互吸引力 3 分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。4 在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。5 解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能...