1樓：
有1mol剛性雙原子分子理想氣體，在等壓過程中對外做功為w，則其溫度變化δt為w/r。
解析：等壓過程中，p=恆量，w=pδv，利用狀態方程pv=rt，有：w=rδt，δt=w/r。
w=pδv計算體積功，w單位就是功的單位焦耳（j），p為壓強，單位pa，δv為體積，單位m^3。
功是傳遞的能量，不是狀態函式，功的值與具體的變化途徑有關，相同的始態、終態之間因為途徑不同所做的功不同。
擴充套件資料
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體稱理想氣體，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。就是說：
一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。
進一步說，理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。
在n、t一定時，則pv=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波意耳定律。若n、p一定，則v/t=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律。理想氣體在理論上佔有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
2樓：易月朗
pv=urt
等壓過程氣體對外做功
w=pv=1*rt
t=w/r
為了使剛性雙原子分子理想氣體在等壓膨脹中對外做功2焦,必須傳給氣體多少熱量?
3樓：匿名使用者
q = (i+2)/2 νrδt = (i+2)/2 (p2v2 - p1v1)
= (5+2)/2 p(v2 - v1)= 7/2 * 2
= 7 j
化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量如
1 由表中資料可知，原子半徑f h，但鍵能 h f h h，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論，cl的非金屬性大於h，但鍵能h h cl cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由h f h cl h br h i的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原...
化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量 如
h2的結構式h h s2的結構是s s h2s的結構是h s h。焓變值等 生成物總回能量答 反應物總能量 反應物的鍵能之和 生成物鍵能之和。所以 h 436 2 255 339 2 2 229kj mol 化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量 如 h g i g h i g h...
下列說法正確的是A標準狀況下，1mol任何
a 標抄準狀況襲 下，1mol氣體的bai體du積約是22.4l，選項中物zhi質不一定是氣體，dao故a錯誤 b 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4l，氣體所處的狀態不一定是標準狀況，其體積與溫度 壓強有關，故b錯誤 c 1molhe和1molo2 所處的狀態不一定相同，體積不一定相等...