1樓：td哥哥
（1）由表中資料可知，原子半徑f＞h，但鍵能：h-f＞h-h，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論，cl的非金屬性大於h，但鍵能h-h＞cl-cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，由h-f、h-cl、h-br、h-i的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；br的原子半徑介於cl與i之間，c-br的鍵能介於c-cl與c-i之間，即218kj?mol-1～330 kj?
mol-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；218kj?mol-1～330 kj?mol-1；
（2）已知：熱化學方程式h2（g）+cl2（g）→2hcl（g）；△h=-185kj?mol-1，
可得出△h=436kj/mol+243kj/mol-2×432kj/mol=-185kj/mol，則有化學反應的反應熱等於反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
由表中資料可得：2h2（g）+s2（g）→2h2s（g）；△h=-229kj?mol-1，
又知2h2（g）+s2（s）→2h2s（g）；△h=-224.5kj?mol-1，則s2（s）→s2（g）；△h=+4.
5kj/mol，1mol s2（s）氣化時將吸收4.5kj的能量，
故答案為：化學反應的反應熱等於反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；吸收；4.5；
（3）r相同時，鹵素互化物的鍵能越大，越不易斷裂，反應活性越小，所以ri＞rbr＞rcl＞rf，
故答案為：ri＞rbr＞rcl＞rf．
化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量 如
h2的結構式h h s2的結構是s s h2s的結構是h s h。焓變值等 生成物總回能量答 反應物總能量 反應物的鍵能之和 生成物鍵能之和。所以 h 436 2 255 339 2 2 229kj mol 化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量 如 h g i g h i g h...
怎樣理解化學鍵鍵能的概念中的“氣態基態原子”
推薦答案有點不太靠譜了。理論上的鍵能是指 例如 兩個孤立基態原子形成化學鍵時釋放的能量，孤立就是指相互離得很遠以至於原子間不存在相互作用和任何的相互作用能。低壓原子蒸汽基本上可以認為原子間距足夠遠，原子間不存在相互作用能。鍵能實際上就是成鍵時原子間相互作用能 本身是負值 的絕對值。如果初始狀態原子間...
化學鍵的種類，什麼是化合物是共價鍵，什麼是離子鍵。共價鍵中的極性和非極性又是怎麼分的
化學鍵的種類 金屬鍵金屬陽離子和自由電子間的強烈相互作用。離子鍵是陰陽離子之間的強烈相互作用。共價鍵是非金屬原子間通過共用電子對產生的相互作用。一 離子鍵 離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如na ...