1樓：匿名使用者
通常+5價氮都存在於硝酸化合物中，硝態祥酸鹽或者硝酸酯中。蘆衝用價鍵理論可以解釋（雜化理論我沒想出來），硝酸分子中n原子分別與三個氧原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個氧原子的成單π電子形成乙個三中心四電子的離域π鍵（大π鍵）。在硝酸根離子中，三個氧原子和中心氮原子之間形成乙個四中心六電子的離域π鍵。
這種結構使硝酸中氮原子的表觀氧化數為+5，關鍵是由於存在離域π鍵，通常況下是+5價氮是能夠穩定存在的。 雖然氧原子電負性比氮強，但相差只有，只是略強。而且氨分子中的一條空軌道接受h+就形成了更穩定的等性sp3雜化的正四面體構型的nh4+離子，所以氨分子在水中有更強的結合氫離子的趨向，不過在一水合氨溶液中，h3o+離子比nh4+離子多得多，氨分子雖然可以奪走氫離子，根氧比起來畢竟還是少數嘛。
敝人化學專業大一新生，酷愛陪閉殲化學但學術不精，不敢做十足把握。呵呵，謝謝）
2樓：匿名使用者
硝酸根中"n原子分別與三個氧原子形成三個σ鍵"應該是兩個σ鍵及乙個配位鍵，形成形成離域大π鍵是四原子六電子穩定體系。但是硝酸本身與三個氧原子結合時兩個σ鍵及乙個配位鍵及乙個π組合，形成三原子四電子體系，故可解析硝酸根比硝酸穩定！ 水合氨體系，氮原子結合氫正離子形成八電子體系，穩定性大大提高，故氮遲銀局原子能奪得水中氫正離子。
對於水，其氧原子的原子半徑比氮大很多，在孤電子對的核質比相比氮原子要小，故氮原子比較氧原子其對氫正離子的吸引力方面佔優勢。 以體系碼讓空間體積比較，水分子的分子結合氫正離子後其鍵角變化沒有氨搏滾大，穩定性相比氨要小！ 以電子雜化軌道理論解析也可以得出答案，但是出於你的知識水平程度暫時不能更好理解！
疊氮酸的構型為v型，以電子雜化軌道理論可以很好解釋！
3樓：網友
不存在ncl5有空間因素。
n原子太小，附近的空間也就有限了。而氯原子相對較大，n附近的空間很難容下5個氯原子。nf5就是存在的，f原子就很小，可以放進去。
能不能雜化d軌塵凳 和 是否逗兄敬存在5價氮並沒有必然的聯絡。
單個氮原子的5價n化合物價層電子是10，應該屬於超價分子。然而超價分子的理論山慎還存在爭議，還不能完善地解釋。
LOL不存在是是怎麼梗 為什麼鬥魚刷不存在的
這是一個鬥魚主播蕪湖大司馬的口頭禪，一般都是說什麼他能單殺我？不存在的，然後就被單殺了。lol不存在的是什麼梗 推薦你看看鬥魚荒蕪大司馬的直播，看看你就懂了。不祥之刃 殺人絕對厲害 可以一個接著一個殺 屬於越殺越猛的型別。lolpdd怎麼不在鬥魚直播了 pdd出走熊貓是很久以前的事了吧。一是pdd在...
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