銅的析氫和吸氧反應
1樓：網友
以氫---氧原電池為例）
1.吸氧反應一般電解液是鹼性，如在koh溶液中，兩極反應分別是。
陽寬螞極：2h2o + o2 + 4e- =4oh-陰極：2h2 + 4oh2 -4e- =2h2o合反液巧冊應鬧巨集方程式2h2 + o2 ==2h2o2.
析氫反應則是在相對酸性的環境中，既含氫離子中，兩極反應分別是：
陽極2h2 - 4e- =4h+
陰極4h+ +2o2 +4e- =2h2o合反應方程式2h2 + o2 ==2h2o
2樓：網友
原電池能發生，核好前提野鬧是有自發進行的氧化還原反應。
銅是不能改脊鉛析出h2的。
吸氧腐蝕還是析氫？
3樓：帳號已登出
當負極與電解質溶液不反應時，會發生吸氧腐蝕或析氫腐蝕。
吸氧腐蝕： 中性或弱酸性介質正極：2h2o +o2 +4e===4oh- 負極： fe --2e ==fe2+
析氫腐蝕： 酸性介質 正極：2h+ +2e ==h2 負極：fe --2e ==fe2+
解釋：①析氫腐蝕，在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮溼空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。
吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液裡，空氣裡的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。
請問什麼是吸氧反應什麼是析氫反應?????
4樓：網友
吸氧反應是指反應中要消耗氧氣，氧氣是反應物之一。析氫反應是指生成了氫氣。一般在高中化學鋼鐵的腐蝕中提到。
5樓：網友
吸氧反應是：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；
析氫反應是：fe+2h+=fe2++h2。
鹼性、中性和弱酸性環境下，發生的都是吸氧反應；析氫反應發生的條件是，環境中的酸酸性強於醋酸。
希望對你有幫助。
析氫反應 和 吸氧反應 的方程式
6樓：種貝羽覓雲
鋼鐵在酸性環境發生析氫腐蝕。
fe-2e=fe2+
2h+ -2e=h2
縂方程式。fe+ 2h+=fe2+ +h2鋼鐵在中性或弱酸性環境中發生吸氧盯衝腐蝕。
2fe-4e=2fe2+
2h2o+ o2+ 4e= 4oh-
縂方程式：2fe+2h2o+o2=fe(oh)2電化蔽弊學腐蝕。
中，而吸氧佔絕大凱並殲多數。
銅的析氫和吸氧反應
7樓：裴甲慕容璐
以氫---氧原電池為例）
1.吸氧反應一般電森昌仔解液。
是鹼性，如在koh溶液中，迅謹兩極反應分別是。
陽極：2h2oo24e-
4oh-陰極：2h2
4oh24e-
2h2o合反應方程式。2h2o2
2h2o2.析氫反應則是在相對酸性的環境中，既含氫離子。
中此汪，兩極反應分別是：
陽極2h24e-
4h+陰極4h+
2o24e-
2h2o合反應方程式2h2o2
2h2o
氫氧化銅和過氧化氫反應麼？
8樓：弓易巧鎮笛
主反應。h2o2+cu(oh)2=cuo2(黃色）+2h2ocuo2+h2o2=cuo+h2o+o2↑（劇烈反應，大量放熱）cuo+2hcl=cucl2+h2o(繼續加是稀世溶液)氯化銅溶於水鍵猜鬥後，在水溶液中電離出大量的銅離子和氯離子。
通常，銅離子cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[cu(h2o)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而稿磨在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[cu(h2o)4]2+，還有氯離子cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[cucl4]2-，該離子的顏色為黃色。
根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合兆核銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
副反應。2naoh+h2o2=na2o2+2h2o(過氧化鈉是白色或黃色粉末)
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2
析氫吸氧腐蝕
9樓：學盛信偉兆
在潮溼的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。
如果這層水膜呈較強酸性時，h+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；
如果這層水膜呈弱酸性帆判或中性時，能溶解較多氧氣，此時o2得電子而析出oh-,稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
例亮御如：1）吸氧腐蝕。
鋼鐵在接近中性的潮溼的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
正極（c）：2h2o + o2 + 4e- =4oh-負極（fe）：2fe - 4e- =2fe2+鋼鐵等金屬的電化腐蝕主態鍵改要是吸氧腐蝕．鐵鏽的生成：
fe2+ +2oh-=fe(oh)2↓ 4fe(oh)2 +o2+2h2o= 4fe(oh)3
2）析氫腐蝕 水膜呈酸性 其電極反應如下：
正極（c）：2h+ +2e-=h2↑
負極（fe）：fe - 2e-=fe2+
電化學中析氫吸氧反應分別在什麼情況下發生？
10樓：江戶川柯南
不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮溼的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。
金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種。當金屬被放置在水溶液中或潮溼的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
1)析氫腐蝕(表面吸附水膜【酸性】較強時)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時【即為中性或鹼性】)析氫腐蝕主要發生在酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在極弱酸性或中性環境甚至鹼性環境中。
11樓：匿名使用者
這指的是鋼鐵的腐蝕，在強酸性條件下發生析氫腐蝕，在中性和弱鹼性條件下發生吸氧腐蝕。
12樓：網友
酸性條件 非酸性條件。
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