1樓:周忠輝的兄弟
酸性h2o2>h2o>ho2-(h2o2失去一個質子的產物),所以根據強酸制弱酸的原理,主反應應為
h2o2+naoh——>naho2+h2o
而版naho2+naoh<——>na2o2+h2o這個權平衡應傾向逆反應,難以進行。
2樓:匿名使用者
h2o2 + 2naoh = na2o2 + 2h2o
3樓:匿名使用者
如果硬要說有反應的話,總反應最後應該是2h2o2=2h2o+o2
樓上的朋友,na2o2和h2o不能共存的說,你的反應逆向才對吧。
4樓:匿名使用者
h2o2 +2naoh = na2o2 +2h2o
過氧化氫和氫氧化鈉反應生成什麼物質?
5樓:假面
過氧化氫有微弱的酸性,可以電離出氫離子。我們可以把過氧化氫看成是一種二元弱酸,這樣的話起碼他們會發生中和反應。實際上雙氧水的第一步電離較第二步電離大得多的多,所以,它們之間的反應是這樣的:
naoh+h2o2=naho2+h2o(中和一個氫離子)
naho2+naoh=nao2+h2o (中和第二個氫離子)
4nao2+2h2o=4naoh+3o2(生成物與水之間的反應,放出氣體)
這一系列反應,我們能看出實際上naoh機是反應物又是生成物,那就是說,氫氧化鈉起了催化劑的作用。
遇有機物、受熱分解放出氧氣和水,遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解,可以加入微量的穩定劑,如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
過氧化氫和氫氧化鈉的反應情況
6樓:
對於bai
酸性很弱或難溶的酸(如矽酸,du硬脂酸zhi)的酸性檢驗dao有一個最好方法,就是內與加有酚酞的鹼容反應看是否褪色。所以我認為要驗證雙氧水的酸性應向2mlnaoh溶液中先滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色。再向溶液中滴入雙氧水,如果紅色褪去,則證明雙氧水消耗了鹼具有酸性。
請採納加分!
加有酚酞的鹼中加入雙氧水確實褪色,但有兩種可能
觀點1. 由於h2o2有弱酸性,中和了oh-而使溶液褪色。
觀點2. 由於h2o2具有漂白作用,因此溶液褪色。
兩種觀點都有道理,可通過實驗證明哪種觀點正確。
實驗方案:向已褪色的溶液中加入naoh溶液,若溶液又變紅色,則證明觀點1正確;
若溶液仍呈無色,則證明觀點2正確。
更好的方法是加入可能比雙氧水弱的酸所對應的鹽,例如偏鋁酸鈉中加入雙氧水,如有沉澱可證明雙氧水可電離出氫離子,可看做酸,
利用這個性質,我們還可以及強酸與過氧化物製備過氧化氫。例如硫酸和過氧化鋇反應制過氧化氫
7樓:
答案是肯定沒有 跟一般的h2o2催化分解反應方程式一樣
2h2o2==o2+2h2o 氫氧化鈉作為催化劑
實際上是反應過程中吃進去相當於2倍h2o2物質的量的naoh,然後又吐出來等量的,總量不變
8樓:吳新
h2o2+naoh=naho2+h2o
naho2+naoh=na2o2+h2o
h2o2的酸性比水要強,它的水溶液是一種弱酸,因此會與naoh發生中和反應
三價鉻離子用氫氧化鈉和雙氧水鑑定時的化學方程式
9樓:匿名使用者
cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 灰綠色bai沉du澱cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o cro2- 亮綠色
2cro2- +3h2o2 +2oh-===2cro42- +4h2o 再加入過氧化zhi氫dao,水浴加熱使回
溶液變為黃答色
10樓:
bai幫 tnvd68rq13
氯化鉻溶液中du先加入氫氧化鈉zhi 有沉澱生成daocrcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl加入過氧版
化氫並水浴加熱權 沉澱溶解
cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2
11樓:
抄自百bai度作業幫 tnvd68rq13氯化鉻du溶液中先加入氫氧化鈉zhi 有沉澱生成daocrcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl加入過氧化氫
內並水浴加熱容 沉澱溶解
cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2
12樓:y萌碎花
應該是 cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 灰綠色沉澱
cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o cro2- 亮綠色
2cro2- +3h2o2 +2oh-===2cro42- +4h2o 再加入過氧化氫,水浴加熱使溶液版變為黃權色
13樓:匿名使用者
3h2o2 + 2cro2 - + 2oh- = 2cro4 2- + 4h2o
反應須在鹼性環境下進行。
14樓:匿名使用者
一一道來。八個小時了?這樣了
15樓:匿名使用者
氯化鉻bai
溶液中先加入du氫氧化鈉,有沉澱zhi生成,crcl3+3naoh=cr(oh)3沉澱+3nacl,加入過氧dao化
氫並水浴加熱,沉
回澱溶解,答cr(oh)3+2naoh+4h2o2=2nacro3+8h2o。
擴充套件資料:化學(chemistry)是自然科學的一種,主要在分子、原子層面,研究物質的組成、性
質、結構與變化規律,創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質組成,主要
存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核
物理學,化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用,其
所在的尺度是微觀世界中最接近巨集觀的。
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