什麼叫相似相溶，如何用相似相溶解釋溶解現象

1樓：蠢驢不蠢

就是極性分子溶於極性告巖分子，非極性散冊分子溶於非極性分子。

先判衝友巨集斷分子的極性與非極性，再說溶不溶。

2樓：秒懂百科

相似蠢兆相旁沒溶原理：具有相似化帶啟租學分子結構的相互可以溶解。

3樓：網友

極性分子易溶於極性溶液，非極性分子易溶於非極性溶液，正如油脂難溶於水而易溶於苯。

4樓：網友

相似相溶原理是指由於極性分子間的電性作用，使得大侍脊極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，難溶於非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，難溶於極性分子組成的溶劑。

如abc三種物質，ab是極滾滲性物質，c是非極性物質，則ab之間溶解度大，ac或bc之間溶解度小。

1）相似相溶原理是乙個關於物質溶解性的經驗規律。例如水和乙醇可以無限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因為水分子和乙醇分子談凱都有乙個—oh基，分別跟乙個小的原子或原子團相連，而煤油則是由分子中含8個～16個碳原子組成的混合物，其烴基部分與乙醇的乙基相似，但與水毫無相似之處。

2）結構的相似性並不是決定溶解度的唯一原因。分子間作用力的型別和大小相近的物質，往往可以互溶；溶質和溶劑分子的偶極距相似性也是影響溶解度的因素之一。

如何用相似相溶解釋溶解現象

5樓：秒懂百科

相似相溶原理：具有相似化學分子結構的相互可以溶解。

6樓：小強大戰胡蘿蔔

極性分子雖然總電荷為0，但在分子的各個部分帶不同的電荷，因此極性分子容易與帶電的離子或其他極性分子產生強的作用。結合力越強越容易互溶。鹽溶於水就是因為水是極性分子，容易與na離子和cl離子相互作用。

非極性分子基本上在分子的各個部分不帶電荷，因此它與離子或者極性分子一般不相容，石蠟是典型的高階烷烴，是典型的非極性分子，因此石蠟和水不相容。

洗滌劑的分子一般是一頭親水（極性端），一頭疏水（非極性端，親油），因此它可以起到乳化的作用，一頭與水分子連線，一頭與油分子連線。這樣就可以洗掉油漬，這實質上也是相容相似原理。

溶解的話只不過是固體和液體。顯然從電荷上分析離子和極性分子可以看成相似的。

當然相容相似只能解釋一部分現象，它也有自己的侷限性。

相似相溶什麼意思

7樓：清寧時光

分類：理工學科。

解析：相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的譽核主要結合力。

所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團禪虛州的結構與大小對在水中溶解度也有影響。

如醇：r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。

對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。

對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力賀蔽愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。

相似相溶原理的解釋

8樓：傑士臕

具體可以這樣理解：

1．極性溶劑（如水，ch3ch2oh ）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；

2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）

3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。

4、一般情況，可簡記極性相似，便可相溶。

注：此原理只能做一般推論，不能做定性的推導理由。

9樓：秒懂百科

相似相溶原理：具有相似化學分子結構的相互可以溶解。