1樓：勇萱邶俏
你是需要什麼非極性溶液和極性溶液來相互融合啊？
若不是具體的，就籠統的抽象的談。
可鬧春巖以用加熱：
有些液體固體比如苯酚，正丁醇的極性很弱，常溫下森啟僅微溶於水，但是溫度公升高了，這些溶質的溶解度也對應增強，有的甚至會變成與水互溶，比如苯酚65度以上就會與水互溶了。
可以用第三溶劑協液御助非極性溶液和極性溶液的混合，比如ccl4通常不溶於水，即使加熱也不會，但是往兩者混合分層液里加入一些乙醇，乙醇既能與水混溶，也能與ccl4互溶，這樣就可以使得ccl4與水「溶」在一起了。
2樓：蘭金生仰緞
ls講的兩種方法雖然可行，但不總是準確，例如h2o，結構對稱，但是強極性分子，真正的方法應該是計算鍵的偶極矩和孤對咐好電子偶極矩的向量和。
對於同核雙原子分子，一定是非極性，異核雙原子分子一定是極性，判斷其他分子有無極性，需要具體計衡模鉛算，要等到大學無機才會學到。
常見極性：碼衫h2o
o3ch3cl
hf等等。常見非極性。o2p4
co2s8等等。高中判斷的話就是根據對稱+記憶，基本上可以應付高考。
怎麼判斷溶劑的極性大小
3樓：月似當時
對於溶劑的極性判斷，業界還沒有乙個公認的標準，比較可靠的是根據溶劑介電常數做乙個初步的判斷。
實際上應用時未必將上述溶劑全部應用（有些溶劑，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有著很高的反應活性，可能會與底物發生反應），往往採用混合溶劑分離兩種極性差不多的物質（如乙醯二茂鐵和二茂鐵的柱色譜分離即使用石油醚：乙酸乙酯=10：1的溶劑洗脫），同時混合溶劑也用於物質重結晶（咖啡因在75%乙醇中重結晶）。
常用溶劑的極性順序：水(最大）>甲醯胺》三氟乙酸》dmso>乙腈》dmf>六甲基磷醯胺》甲醇》乙醇》乙酸》異丙醇》吡啶》四甲基乙二胺》丙酮》三乙胺》正丁醇》二氧六環》四氫呋喃》甲酸甲酯》三丁胺》甲乙酮》乙酸乙酯》氯仿》三辛胺》碳酸二甲酯》乙醚》 異丙醚》正丁醚》三氯乙烯》二苯醚》二氯甲烷》二氯乙烷》苯》甲苯》四氯化碳》二硫化碳》環己烷》己烷》煤油（石油醚）(最小)。
4樓：瑞春楓
根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
溶液的濃度。
溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少；溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。有機溶劑主要用於乾洗 (例如四氯乙烯)，作塗料稀釋劑 (例如甲苯，松節油)， 作洗甲水或去除膠水 (例如丙酮， 醋酸甲酯 ， 醋酸乙酯)， 除鏽(例如己烷)，作洗潔精(檸檬精)，用於香水 (酒精)跟用於化學合成(chemical synthesis)。
溶劑和溶質大致上可分為極性基(親水的) 和非極性基(疏水的)。 極性可以透過量度物質的介電常數或偶極距得知。
5樓：網友
己烷、異辛烷、甲苯、氯仿、二氯甲烷、、乙醚、乙酸、丙酮、乙腈、異丙醇、甲醇、水。它們的極性依次增強。
一般來說，對於烷烴，支鏈結構越多，極性越強；
對於鹵代烴，滷原子越多極性越強；
對於酸、酮、醇等，一般來說是醚基大於羰基大於醇基當然你也可以通過有機物與水的相溶性來判斷，一般來說相溶性越好極性越強。
不知道你是高中還是大學，如果是高中的話不必太在乎這些，大學的話多瞭解還是有好處，但不懂的話大多可以到圖書館區查詢資料……
怎樣判斷乙個物質是極性還是非極性？
6樓：信必鑫服務平臺
得出該分子中心原子的雜化軌道；再根據中心原子的孤對電子對以及所連線的原子得出該分子的空間構型。
1、如果空間構型是中心對稱的，則該原子是非極性原子；反之是極性原子。
2、關鍵在於是否空間對稱，有點像物理中的力學平衡；非極性就是力學平衡，極性就是力學不平 衡。
3、分子的正負電荷中心重疊則為非極性分子，正負電荷中心不重疊則為極性分子。
4、極性分子中正負電荷中心相距拆老如越遠則極性越旅啟大吸電子或斥電子基的吸電子能力或斥電子能力越 大，則極性越大。
5、看分子是否帶有極性，先看對稱軸，如果有對稱軸機會看對稱軸兩端吸電子能力或斥電子能力是 否一致含枝，一致則為非極性，不一致往往帶有極性，當然沒有對稱軸的分子往往也帶有極性。
6、極性溶劑有水、乙醇。非極性溶劑有四氯化碳等。
如何判斷極性和非極性化合物
7樓：嘉咪學姐
判斷極性和非極性的方法如下：
1、對於anbm型n=1m>1若a化合價等於主族數則為非燃戚極性。
2、若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
4、當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
5、共價鍵看作作用力，不同神廳共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。
極性的特性：
1、物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量。
2、對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）；向特定方向的傾向或趨勢。
3、對兩極或起電(如物體的)特定正皮瞎陵負狀態。
4、在化學中，極性指一共價鍵或乙個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
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這個 其實還有滲透壓 細胞膜的選擇透過性 離子通道 的諸多因素的，不考慮重力的 極性運輸 又稱縱向運輸 就是生長素只能從植物的形態學上端往形態學下端運輸，而不能倒轉過來運輸。是由遺傳物質決定的，而不受重力影響。生長素的極性運輸 莖尖產生的生長素向下運輸，再由根基向根尖運輸。生長素是唯一具有極性運輸特...
判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼
1 中心原子化合價法 在組成為abn型化合物中，若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如ccl so pcl 2 受力分析法 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如 c h bf 3 原子分析法 由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子...
極性鍵和非極性鍵一般如何判斷和區別
注意 在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.第一.極性鍵和非極性鍵的概念.第二.極性分子和非極性分子的概念.離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子 共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相...