極性鍵和非極性鍵一般如何判斷和區別

2022-02-22 04:25:47 字數 5527 閱讀 1615

1樓:解智塗未

【注意】

在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.

第一.極性鍵和非極性鍵的概念.

第二.極性分子和非極性分子的概念.

離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵

陰、陽離子間的相互作用

活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子

共價鍵非極性鍵

原子間通過共用電子對而形成的化學鍵

共用電子對不發生偏移

相同非金屬元素原子的電子配對成鍵

極性鍵共用電子對偏向一方原子

不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵

以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如:co2,如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子

1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如cl2、h2等;

2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子,如hcl、no等;

3、以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子,如co2為非極性分子

【同種原子之間的是非極性鍵

極性鍵存在於不同種元素間

但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】

區分極性分子和非極性分子的方法:

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子了!

高中階段知道以下的就夠了:

極性分子:

hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非極性分子:

cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油

2樓:忻素芹回錦

極性鍵與非極性鍵都是共價鍵.都是由非金屬元素與非金屬元素間形成的.

同種非金屬元素間形成的是非極性鍵

不同種非金屬元素間形成的是極性鍵.

就這樣區別就行了.

極性鍵與非極性鍵怎麼判斷?

3樓:是你找到了我

1、中心原子化合價法:組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子。

2、受力分析法:若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

4、極性鍵:在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

4樓:匿名使用者

【注意】

在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.

第一.極性鍵和非極性鍵的概念.

第二.極性分子和非極性分子的概念.

離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵

陰、陽離子間的相互作用

活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子

共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵

共用電子對不發生偏移

相同非金屬元素原子的電子配對成鍵

極性鍵 共用電子對偏向一方原子

不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵

以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如:co2,如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子

1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如cl2、h2等;

2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子,如hcl、no等;

3、以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子,如co2為非極性分子

【同種原子之間的是非極性鍵

極性鍵存在於不同種元素間

但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】

區分極性分子和非極性分子的方法:

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子了!

高中階段知道以下的就夠了:

極性分子:

hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非極性分子:

cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油

5樓:m二六

簡單解決:溶於水的就是極性化合物、所以它們就是極性鍵相連線的。

反之~~

有句話不是叫著:「相似相溶」嘛!記住準沒錯的。祝你學習進步!o(∩_∩)o~

怎樣區別極性鍵和非極性鍵

6樓:雜貨軒

若成鍵原子是同種元素原子,則形成非極性鍵,否則形成極性鍵;

2.若成鍵電子對偏向於某一成鍵原子,則形成非極性鍵,否則形成極性鍵;

3.若成鍵原子不顯電性,則形成非極性鍵,否則形成極性鍵。

兩者的區別

極性鍵是在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵。

當電子對兩邊的原子不同時,對電子的吸引力就不同,就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時,對電子的吸引了就相同,電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。

極性鍵:在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性,這樣的共價鍵叫做極性共價鍵。

hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵:hcl分子中,cl的非金屬性比h強得多,所以電子明顯偏向cl,cl呈負極性鍵說明電性。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵,金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵(比如alcl3,becl2等),一般來說,只要兩個非金屬原子間的電負性不同,且差距小於1.7,則形成極性鍵,大於1.7時,則形成離子鍵。

附註:極性鍵介於離子鍵和非極性鍵之間。

含有極性鍵的分子未必是極性分子,衡量極性分子的標準為偶極距的大小,只有當偶極距不為零時,分子才具有極性。

簡單來說,分子中,中心原子化合價的絕對值<>原子最外層電子數時,為極性分子。

非極性鍵:在單質分子中,同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵。

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1.中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2.受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

7樓:果實課堂

極性鍵與非極性鍵的區別

8樓:匿名使用者

首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬於共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那麼就是極性鍵~!

(原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那麼對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發生偏移,就是極性鍵)

9樓:匿名使用者

非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵,如h2中的h-h鍵, h2o2中的o-o鍵等。

極性鍵是不同種元素之間形成的共價鍵,如h2o中的h-o鍵, h2o2中的h-o鍵等。

再有: ch2=ch2中c-h是極性鍵,c-c是非極性鍵。

極性鍵和非極性鍵一般如何判斷和區別?

10樓:匿名使用者

【注意】

在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.

第一.極性鍵和非極性鍵的概念.

第二.極性分子和非極性分子的概念.

離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵

陰、陽離子間的相互作用

活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子

共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵

共用電子對不發生偏移

相同非金屬元素原子的電子配對成鍵

極性鍵 共用電子對偏向一方原子

不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵

以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如:co2,如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子

1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如cl2、h2等;

2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子,如hcl、no等;

3、以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子,如co2為非極性分子

【同種原子之間的是非極性鍵

極性鍵存在於不同種元素間

但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】

區分極性分子和非極性分子的方法:

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子了!

高中階段知道以下的就夠了:

極性分子:

hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非極性分子:

cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油

氫氧根為什麼是極性鍵,H2O為什麼不是是非極性鍵與極性鍵都有,不是兩個氫嗎?

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1 非極性鍵 同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共同電子對不偏向任何一個原子,電荷在兩個原子核附近對稱地分佈,因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法 由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子 xn,n 1 如h2 cl2 o3 p4等 和某些共價化合物 ...

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