1樓：網友
1、濃硫酸稀釋。有點危險。
2、鋁熱反應 鐵鏽和鋁粉迅御加高溫燃燒了就行。兩三千度夠你用的。。
3、用電石 碳化鈣加水生成二氧化硫和乙炔 溫度也極高 比較危險。
4、最簡單的用生石灰，不危險。
5、酸鹼中和。
不腐蝕塑料。。塑料能裝啥。。普通溫度就用生石灰最好。。其實也可以酸鹼中和利用它的熱量，氫氧化鈉和硫酸，硫酸稍微過量畝談巖了就不容易腐蝕侍跡塑料了。
最簡單的用電爐子。
我以前用過一包生石灰，大概一包方便麵那麼多，泡在水裡熱外面賣的那種便攜的飯菜，挺熱的，大概把飯熱到六七十度，至於水本身 冒了很多熱氣 應該有100度了。
2樓：網友
用生石灰和嫌消水反應可以放出大量的熱，可以把水煮開(超過100度),虎門銷煙時用的方法芹滲知就是利用生石灰和水反應放出大量的熱，把放有鴉片喊悔的海水煮開，清除鴉片。
3樓：無晴中
公升和散溫的1樓講了！頃棚蔽降溫的我來補吧！
隆溫即發生吸熱反應，許多氨鹽基本與其他鹽反應會吸熱，例如：ba（oh）2．8h2o＋2nh4cl＝bacl2＋
nh3．h2o＋8h2o，至於物理方法我也雀州說乙個：往水裡按1：1的成分加入冰和食鹽，自己試試吧！我也是聽說的！
放熱的化學反應
4樓：眾興科技
放熱的化學反應是指在反應過程中放出熱量的化學反應。
放熱的化學反應會放出能量，使反應物的能量低於反應前，產物的能量與反應前相比則更低。放熱的反應通常會有明顯的溫度公升高，同時也可以使用熱量計等實驗裝置來測量反應前後的溫度變化和放出的熱量。
放熱反應是自然界和工業中普遍發生的化學反應，通過利用放熱反應，人們可以得到一定的物質或者能量，如從燃料中得到能量、實現水加熱或空調製冷等。在工業生產中，放熱反應也被廣泛應用，例如化肥、聚酯、石蠟等的生產過程中均需要利用放熱反應。
酸鹼反應也是常見的放熱反應，這些反應都是利用熱能來促使反應物之間的結世畝合或分解，從而釋放出能量。例如鹽酸和氫氧化鈉反應時，會放出大量的熱量，導致反應溶液的溫度公升高。同樣的，氧化還原反應也可以是放熱反應，例如鐵與酸反應時會放出大量的熱能。
放熱反應的注意點：
1、安全性：放熱反應釋放的熱量很大，需要注意的安全問題不僅限於反應過程中產生的高溫、高壓因素，還要考慮到反應物質特性、意外事故等因素，保證反應過程的安全性，避免人員和環境的損害，所以需要在反應過程中保持充足的空氣通風和安全防護裝備。
2、溫毀返吵度控制和能量利用：放熱反應產生的熱量可能會導致反應溫纖侍度公升高，反應速率加快，因此需要在反應過程中控制反應溫度，以避免反應快速劇烈進行而產生危險。放熱反應產生的熱量可以被利用，例如制暖、發電、儲能等。
3、技術要求：不同的放熱反應有不同的技術要求，需要根據具體反應物質的特性和反應過程的特徵，掌握適當的反應條件和操作技能，以保證反應順利進行並得到想要的結果。針對不同型別的放熱反應，有不同的技術控制要求。
哪些反應會放熱
5樓：大沈他次蘋
問題一：什麼東西反應會放熱？（具體） 燃燒反應、中和反應，多數化合反應，鋁熱反應，氧化鈣溶於水，金屬和酸反應。
如： c+o2==點燃==co2
cao+h2o===c戶（oh）2
mg + 2 hcl=== mgcl2 + h2
naoh+hcl=nacl+h2o
問題二：哪些反應屬於放熱反應？哪些又屬於吸熱反應 常見的吸熱反應：
必須記住的：
2nh4cl(s)+ba(oh)2・8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g) ==高溫== co+h2
c(s)+co2(g) ==高溫== 2co
多數的分解反應，如：
caco3 ==高溫== cao+co2↑
cuso4・5h2o=cuso4+5h2o
一些物質的溶解，如nh4no3、kno3溶解等。
弱電解質的電離。
鹽類水解 常見放熱反應：非常多。
燃燒 中和反應。
稀釋濃硫酸。
溶解無水硫酸銅。
多數化合反應。
活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
物質的緩慢氧化。
自發進行的氧化還原反應。
鋁熱反應 問題三：常見的吸熱反應 和放熱反應有哪些（具體） 吸熱反應：大多數的分解反應，c 、co、h2還原金屬氧化物，帶八個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反應，少數化合反應（一般不要求掌握）
放熱反應：大多數的的化合反應，龔鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應。
掌握這些做題應該沒有什麼問題了，希望對你有幫助！
問題四：化學反應中，哪些反應是放熱，哪些反應是吸熱 放熱反應：
1）可燃物的燃燒。
2）金屬與酸反應。（3）中和反應。
4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
常見放熱反應
6樓：芒果布丁兒
常見放熱反應：所有燃燒或**反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成h2的反應、大部分氧化還原反應。
放熱反應是指在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應。逆反應一定是吸熱反應。化學上把有熱量放出（反應前總能量大於反應後用能量）的化學反應叫做放熱反如兄應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕液搭對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。
常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
吸熱反應：
吸熱反應是指在反應過程中吸收熱量的化學反應，例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣的反應。化學反應只有少數是吸熱的，吸收熱在熱化學方程式中用負號-表示。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=（高溫）co+h2，分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→（加熱）na2co3+h2o+co2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。吸熱反應就是在鬧橡拿化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。c+co2=（高溫）2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱。
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