1樓：秒懂百科
原子結構示意攜陪圖穗含：原子核電荷數和電子辯族蠢層排布的圖示形式。
電子層排布規律是什麼？
2樓：kk解夢
電子層。可用(n..表示，n=1表明第一-層電子層(k層) ,n=2表明第二電子層(l層)，依次n時表明第三(m層)、第四(n層)、第五(o層(唸錯成零層) )
一般隨著n值的增加，即按k、l、m、n、0.. 的順序，電子的能量逐漸公升高，電子離原子核。
的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n2。
3樓：紫薇聖人
電子排布規則」是主觀臆想，它雖然能夠解釋某些化學現象，但不能解釋其他現象。電子繞核高速旋轉，所態森哪以電子不可能決定分子的鍵長和鍵角。可以肯定，是原子核決定原子的化學性質。
根據晶體結構和分子結構來推帆碼測春稿原子核結構才是正確的研究方向。
怎樣理解電子層數與電子排布式
4樓：在大鐘寺看雜技的櫻花
首先要知道四個量子數的意義，才知道怎麼用。比如氫原子的核外只有乙個電子，用四個量子數表示電子的運動狀態為n＝1，l＝0，m＝0，ms＝＋1／2
碳原子核外又六個電子，最外層有四個電子，因為這四個電子都在第二層或第二週行桐期，所以用量子數可表示為：
n＝2，l＝0，m＝0，ms＝＋1／2
n＝2，l＝0，m＝0，ms＝－1／2
n＝2，l＝1，m＝0，ms＝＋1／2
n＝2，l＝1，m＝＋1，ms＝＋1／2
l＝0表示在s軌道上；l＝1表示在p軌道上。
原子就像宇宙中的任何黑色粒子。對原子核的最新研究表明，原子核中的質子或中子可能是由球振動能層內外的兩種平衡力所組成。利用這一原理，各種相對穩定的原子核可以通過使用不同大小的能量反應堆建造。
電子排佈滿足什麼原理？
5樓：舒雅老師教育**
1、洪特原理：
電子在能量相同的軌道，即等價軌道上排布時，總是儘可能分佔不同的軌道且自旋方向同向，因為這樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規則。
2、泡利原理：
在費公尺子組成褲氏鏈的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。在原子中完全確定乙個電子的狀態需要四個量胡孫子數，所以泡利不相容原理在原子中就表現為：
不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m，l，n確定的乙個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。這成為電子在核外排布形成週期性從而解釋元素週期表的準則之一。
電子排布結構式，電子排布式。。簡化的電子排布式該怎麼寫，，急！！！
原子核外電子排布規律 電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡 每個電子層最多隻能排布n 個電子 k層為最外層時，最多隻能容納兩個電子 其它各層為最外層時，最多隻能容納個電子 次外層最多不超過個電子。原子核 atomic nucleus 簡稱 核 位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。質子帶乙個...
亞電子層和電子軌道是不是東西就是s p d f，這些和電子層有什麼關係還有量子是什麼
電子層和亞電子層到底是什麼關係?每一個電子層可以分為若干個亞電子層。電子層對應的主量子數為n，n的取值可以是1，2，3，亞電子層對應的角量子數是l，l的取值受主量子數n限制，可以取0，1，2，3，n 1，共有n種可能的取值。比如n取1時，l只能取0 n取2時，l可以取0和1.l 0，1，2，3，4，...
週期系第ia族元素稱為,價電子層結構為
第列至第列為過渡金屬元素，故d正確。一 價電絕基子。價電子梁敗指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵。跟元素化合價。有關的電子。二 價電子層。價電子所處的能級稱為價電子層。價層電子。指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵，跟元素化合價有關的電子，又稱價電子。英語解釋 valence ...