1樓：漓魂箭
鐵和這三種離子反應的順序是。
先和三價鐵反應：fe+2fe3+ =3fe2+
再和二價銅反應 fe+cu2+ =fe2+ +cu
因為如果先和二價銅反應的話，生成的銅單質又會和三價鐵反應 cu+ 2fe3+ =2fe2+ +cu2+
所以可以證明先和三價鐵反應，二價鐵既不會和鐵反應，也不會和銅反應，更不會和三價鐵離子或銅離子反應，這是顯然的。
假定原溶液中fe3+ 3mol, cu2+ 2mol, fe2+ 1mol.設參加反應的鐵粉有xmol, 因為反應後仍有fe3+存在，所以銅必然沒有被消耗，可知反應後fe3+ 1mol, cu2+ 2mol, fe2+ 4mol,根據上面的方程式可知。
消耗了2molfe3+,即消耗了1molfe, .fe 和原溶液中亞鐵離子的物質的量之比應該是1:1吧？？？難道你打錯了？
2樓：網友
是1:1啊！
鐵先和fe3＋反應的（因為fe3＋氧化性強於cu2＋），根據反應：2fe3＋+ fe= 3 fe2＋，可得2molfe3＋和1molfe反應剛好能生成3molfe2＋，使fe3＋，cu2＋，fe2＋的物質的量之比為3：2：
1變為1：2：4，所以參加反應的鐵粉與原溶液中fe2+的物質的量之比為1:1
向一定量的cu,fe2o3的混合物中加入300ml,1mol/l的hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，
3樓：網友
cu+fe2o3+6hcl=cucl2+2fecl2+3h2o
由於所得溶液中加入kscn後無紅色出現拿含公升，即消老沒老桐有多餘的fe2o3；加入300ml,1mol/l的hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，所以沒有多餘的cu。則ncu=nfe2o3=
co還原 fe2o3+3co=2fe+3co2，質量減少克。
現在有hcl與cacl2的混合溶液，為了分析混合溶液中hcl和cacl2的質量
4樓：焦錫茂
解：1、設混合液中含hcl的質量為x
因為用來吸取氣體的haoh溶液質量增加，說明生成二氧化碳的質量為克。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑73 44xx=
2、設。混合液中cacl2的質量為y
經洗滌，烘乾後得到固體10g，說明生成碳酸鈣的質量為10克na2co3 + cacl2 = caco3↓+2nacl111 100
y 10gy=.混合液中cacl2的質量分數=
5樓：徐建紅
解：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(氣體)73 44xx=
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)111 100y 10gy=
混合液中hcl的質量為_ 2.混合液中cacl2的質量分數為。
6樓：花前☆月下
克鹽酸 克是氯化鈣 希望能幫到你 記得采納。
7樓：潘陣多騫
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑10611744x
x=y=cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl106100
117m10gn
m=n=溶質質量為：，反應後溶液的質量為：(
故質量分數為：
在kcl和cacl2所組成的混合物中，kcl和cacl2的物質的量的比為2比1，求1mol氯離子的該混合物的質量？
8樓：網友
設kcl物質的量是x，cacl2是y，則x/y=2/1，x+2y=1，解得x=1/2 mol,y=1/4 mol。
質量是 g
9樓：是九尾啊
62克，kci,caci中ci離子濃度為1:1，所以1摩氯離子中有摩摩caci
10樓：網友
因為kcl和cacl2的物質的量的比為2比1，故1mol氯離子應為2/3molkcl和1/3molcacl2。因此1mol氯離子的該混合物的質量=2/3*（39+
在kcl和cacl2所組成的混合物中，kcl和cacl2的物質的量的比為2比1，求1mol氯離子的該混合物的質量？
11樓：海恭壽倩
k+與ca2+的物質的量之指雹比轎段為2:1即。kcl與cacl2的物質的量之比為2:1所以質量分數為cacl2質量/(cacl2質量+kcl質量)1mol的cl(-)即的cacl2
對應的閉逗譽kcl就是1mol
所以混合物質量為110*
所以答案為：
在fecl3 cucl2 fecl2的混合溶液中fe3+,cu2+,fe2+的物質的量之比為3:2:1,
12樓：網友
在fecl3，cucl2，fecl2的混合物中，fe3+，cu2+，fe2+的物質之比為3/2/1，再加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質的量濃度之比變為1/2/4，則參加反應 的鐵粉與原溶液中fe3+的物質的量搜遲之比 fe3的氧化效能最強因此和fe3反應。
假設原來分別是3x，2x和x
則加純漏物入y鐵粉做液 fe＋2fe3＝3fe2＋ y 2y 3y於是變成 3x-2y 2x x+3y
所以3x-2y：2x：x+3y＝1/2/4 x＝1，y＝1所以比例是y：3x＝1：3
已知在fecl3, cucl2, fecl2的混合溶液中fe3+，cu2+，fe2+的物質的量濃度之比為4：2：1，
13樓：網友
事實上，只要fe3+仍然存在，cu2+是不能被還原為cu的不妨設原溶液中cu2+的濃度為6x
因此原溶液中fe3+濃度為12x，加入鐵粉後濃度變為2x根據反應式 2fe3+ +fe = 3fe2+加入的鐵粉應該為（12x-2x）/2=5x因此，投入的鐵粉與原溶液中cu2+的物質的量之比為5x：6x=5：6不保險的話可以驗算下fe2+的濃度，原來為1/2*6x=3x投入鐵粉後總濃度為5x*3+3x=18x，fe3+：
fe2+=2x：18x=1：9符合題意。
14樓：蔣壯
因為氧化性：fe3+>cu2+>fe2+
所以先發生反應： 2fe3+ +fe = 3fe2+2 1 32x x 3x(4a-2x):2a:
a+3x)=1:3:9化簡，得：
3x=5a所以，x：2a=5:6
在fecl3，cucl2，fecl2的混合溶液中，fe3+，cu2+和fe2+的物質的量之比為3：2：1，現加入適量鐵粉，使溶液
15樓：shana丶
因氧化性：fe3+＞cu2+＞fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明fe3+有剩餘，則cu2+沒有參加反應，加入fe粉僅與fe3+反應，設原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應後fe3+、cu2+和fe2+物質的量之比變為1：2：4，則反應後fe3+、cu2+、fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應的fe3+的物質的量為3mol-1mol=2mol，則：
2fe3++fe=3fe2+
2mol 1mol 3mol
故參加反應的fe的物質的量為1mol，參加反應的鐵粉與原溶液中fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3，故選c．
同物質的量濃度的kcl ,cacl2 ,fecl3 三種溶液的體積比為3：2：1 ，這三種
16樓：網友
1全部設各有3v，2v，v，所以氯離子的物質的量為3v：2×2v：3×v＝3v：
4v：3v，再除體積遍的濃度比1：2：
3。其實如果數練，便可知濃度與體積無關，直接成氯離子的係數便可。
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不能，sncl2在水中bai會水解 du，水解程度很大，zhi方程式sn2 2h2o sn oh 2 2h 使得溶液渾 dao濁。標準內配置方法 1 稱容重0.5克氯化亞錫。2 將稱好的氯化亞錫放到25ml燒杯中，然用 2.5ml濃鹽酸溶解。3 放到105度烘箱中加熱10min 4 取出後冷卻到室溫...