1樓：落英★似雪
1.絕熱的容器是乙個體系，對於這個體系而言，狀態未發生改變，因此焓變為0
2.這也是將兩個物體當作乙個體系來看了，同上。
3.焓是狀態函式，與過程無關，只看狀態（溫度、壓強、體積），只要狀態不變，體系的焓變就為0（但是一定要找好體系哦~~）而熵變是和過程有關的，不同過程熵變可能不一樣，要具體分析。
2樓：網友
1熵是增加的，但沒有熱變化，所以焓不變（你可能將焓與熵的概念弄混淆了）
2焓（定義h=u+pv）是狀態函式，與變化途徑無關。只要生成物和反應物焓值之差為0
在等壓只做體積功的條件下，體系的焓變等於體系內能和等壓體積功之和，恆容變化過程中的熱效應可以直接測定，內能變化為q
3樓：快發芽的梧桐
很簡單的，多看書理解下焓的概念。
大概指的是乙個體系初太和平衡時原子的混亂程度差別它只與初太和末太狀態有關，又叫狀態函式，和過程沒有關係的你的問題中應該把兩氣體和第二題中兩個動物分別看成乙個體系，只是體系內部變化，體系中原子的總混亂度沒變化啊（初太和末太狀態沒改變），所以焓變為0
建議有問題就從概念出發去理解，有跟有據的做題才有進步。
焓變的定義是什麼?
4樓：生活玲玲
焓變的定義是：核悉焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：
乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓變是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
反應熱和焓變焓是與內能有關的物理量。
反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。
在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」改行乎帶遊，符號用△h表示，單位一般採用kj/mol。
焓變的定義是什麼？
5樓：叫我足球君
焓（hán）變（enthalpy changes)即李空扒物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和（enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
分子的熱運動。
1827年，英虧頌國植物學家布朗把非常細小的花粉放在水面上並用顯微鏡觀察，發現花粉在水面上不停地運動，且運動軌跡極不規則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，後經實驗證明這種運動的的原因不在外界，而在液體內部。
原來花粉在水面運動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。於是這種運動叫做布朗運動，布朗運動表明液體分子在不停地做無規則運動。
從實驗中可以觀察到，布朗運動隨著溫度的公升高而愈加劇烈。這表示分子的無規則運動跟溫度有關係哪昌，溫度越高，分子的無規則運動就越激烈。正因為分子的無規則運動與溫度有關係，所以通常把分子的這種運動叫做分子的熱運動。
焓變指的是反應內能的變化嗎？
6樓：網友
焓是與內能有關的物理量，符號用h表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定的，恆壓條件下的反應熱等於焓變。單位一般採用kj/mol。
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量．而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
7樓：網友
在物理化學這門科學中總是喜歡「系統化思維」；既考慮問題從系統--體系這樣乙個聚集體（系）的大局引數出發，例如，體系的內能包含了組成體系的個體及其個體原子之間的聯絡的能量，問題的核心不是能量的絕對值大小，而是體系內能的變化值及其意義。鍵能實源自個體之間的聯絡能量表現形式，焓變是體系整體能量變化的一種表現形式，而且是以熱量為能量輸出或者輸入的乙個系統的大局引數值。系統的整體能量值的計算很複雜，但焓的變化只在最開始是靠量熱器測量出來的，如今，已經有熱力學資料庫提供各種反應的資料了。
反應焓變和生成焓變有何不同？
8樓：帳號已登出
生成焓是最穩定單質反應生成該化合物的反應焓變。
反應焓變是摩爾反應的焓變。
例如：標況下 c（石墨）+o2==co2 △h=a，a是這個反應的標準摩爾反應焓；a也是co2的標準摩爾生成焓；a也是c（石墨）的標準摩爾燃燒焓。
可見後者必須是燃燒反應，也就是如co2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。
h2，標準摩爾生成焓規定是0，但是燃燒焓則不是0，因為它燃燒必然是生熱的。
co：標準摩爾生成焓是看2c+o2=2co的反應熱，標準摩爾燃燒焓則是看2co+o2=2co2的反應熱。銷喚。
焓變在哪些狀態下計算？
9樓：小山村情懷
熱力學。中的握橘標準狀態一般指在部分文獻為100kpa）的壓力(標準壓力)下和某一指定溫度下純物質的物理狀態(液態或某種形式的固態)，用右上角θ表示。亦稱熱力學標準狀態， 簡稱標準態。
它對具體物質狀態有嚴格規定：
1、氣體物質的標準態除指物理狀態為氣態外，還指該氣體的壓力(或在混合氣體中。
的分壓)值為部分文獻為100kpa），即標準壓力pθ；
2、溶液的標準態規定溶質的濃度為1 mol·kg-1，標準態活度的符號為cθ；
3、液體和固體的標準態是指處於標準態壓力下純物質的物理狀態。
注意：標準態無溫度限定，這要與標準狀況。
區分開來。舉例說明：
按照工業上的習慣，熱力學標準狀態為0攝氏度、乙個大氣壓。
的狀態、至於是常溫狀態。運用焓的時候主要是運用兩個狀態間的焓差，就像高度差一段清團樣；改變參考溫度就會改變每乙個溫度條件下的焓值。
但沒有改變不同溫度間的焓差。這和規定零重力勢能。
一樣正鉛，規定哪乙個高度下的重力勢能為零重力勢能都沒有太大關係，某些領域習慣上規定海平面。
作為零重力勢能點。對於焓，習慣上規定溫度條件下為零焓值，也可以選擇其他溫度為參考溫度。
焓變怎麼算？
10樓：帳號已登出
g=δh-tδs
g吉布斯函式變=焓變-熵變。
1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行；
2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行；
3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；
4、當焓變和熵變的作用相反且二者談輪相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
在燃改恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，含段信高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
以上內容參考：百科-焓變。
11樓：網友
焓變裂或怎麼算？
焓變可以通過計算物吵粗質的焓值之公升源鎮差來衡量，其公式為：焓變 = 物質的enthalpy改變 - 物質的熱力學函式改變。
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