1樓：人賊
樓上誤導~~不過很多學生都犯這錯。
氧化劑只有水，該反應實質是al和水反應，生成al（oh）3和h2，naoh再和al（oh）3生成naalo2而已。因為常溫下al和水反應非常緩慢，所以感覺不反應，如果在強鹼的條件下就會劇烈點，這裡就是強鹼條件。
至於樓主說氧化劑與還原劑物質的量之比3：1為，是因為。
2al+6h2o=3h2+2al（oh）3,所以是3：1（記住，只有水是氧化劑！！！
2樓：寂寞喆學
具體反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
這裡面鋁由0價公升到+3價，轉移了2×3mol的電子。
氫由原來的+1價降為0價，其中氫氧化鈉裡的兩個+1價h，和水裡的4個+1價的h共同轉移6×1mol電子。
而這裡的氧化劑是氫氧化鈉和水共4mol，而還原劑鋁有2mol，比值是2：1
樓主的答案是3：1，個人猜想是不是題設的原意是想問被氧化和被還原的元素的物質的量之比。（希望幫得上你）
3樓：網友
1）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
2）2al+6h2o=3h2+2al（oh）33）2naoh+2al（oh）3= 2naalo2 + 4h2o（單位省略）
其中1）=2）+3)
還原劑公升失被氧化，氧化劑降得被還原，氧化還原反應發生在2），al由0價公升為+3價，al為還原劑，h2o中的h由+1價降為0價，h2o為氧化劑，n(al):n(h2o)=3：1，應該很清楚了吧！
高一化學！！！
4樓：網友
甲廠鹼 就是有oh-了，那麼能與oh-共存的就是k+，cl-，no3-，而cl-不能和ag+在一起，而乙中又必須有負離子那麼no3-就到乙中了。同樣甲中不能只有負離子，那麼k+就該甲要了。所以在甲廠k+,cl-，oh-。
其餘在乙廠。這題好老了哦。能**到單質金屬，先看看有什麼能**，乙中有：
金屬離子fe3+和銀，傻子都知道銀貴啊，**銀唄。**銀的話，直接用活潑金屬fe置換銀**就是了，所以鐵粉啦。澆灌農田的東西，植物喜歡k,n，p肥。
你懂了噻。
5樓：
甲廠的廢水明顯呈鹼性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__cl-__oh-__k+__
乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量___鐵粉___選填「活性炭」、「硫酸亞鐵」或「鐵粉」），可以**其中的金屬___ag___填寫元素符號）。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的__ag+、fe3+、cl-、oh-__填寫離子符號）轉化為沉澱，經過過濾後的廢水主要含有___kno3___可以來澆灌農田。
6樓：網友
甲廠廢水中所含的三種離子是k+.
乙廠的廢水中含有另外三種離子fe3+.ag+.no3-如果加一定量(鐵粉),可以**其中的金屬(ag)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的(fe3+.
ag+)（填寫離子符號）轉化為沉澱，經過過濾後的廢水主要含有kno3，可以來澆灌農田。
高一化學！！！
7樓：廣東教育知識**
根據差量法：
原溴化鈉的物質量為，m（nabr）=
後來的固體為剩餘溴化鈉與生成的氯化鈉之和m=，所以反應中質量變化△m=
2nabr+cl2 === 2nacl+br △m
2 mol （103×v（cl2） n（nacl）
v（cl2）=
n（nacl）=
剩餘n（nabr）=
8樓：隻影微雲
100ml 2mol/l的溴化鈉有nabr mol2nabr+ cl2===2nacl + br2103×2 71 160若都生成nacl，則固體有。
將溶液蒸乾得到固體，所以是nabr和nacl的混合物設通入氯氣xmol，則生成nacl 2xmol ，固體中的nabr為 mol
103×（ 2x =
解方程得x=
體積為 =固體成分為nabr和nacl
nabr的物質的量為。
nacl的物質的量為 -
高一化學！！！！！
9樓：泯然時代
（1）、設1法、、設na、mg、al都是1g.
答案：108:207:276 ；2376:2277:2208（2）.額、、差量法、、然後都設增重的質量為1.。。
答案：1012:1056:1089
3）額、、al。。。因為把al化妝一下，27/3*2=18.。小於na與mg的相對原子質量。
也就是說相同的鹽酸，能溶解的al最多。也就是相同質量的三種金屬，al所需要的鹽酸最多。
答案：al2.元素守恆。。剩下的xe為。剩下的f為6mol所以比出來是1:4.
答案：1：4
10樓：網友
1）na2co3 和nahco3的混合物95g與足量的鹽酸反應生成1molco2，求混合物中na2co3的質量？生成nacl的質量。（寫出過程）設na2co3物質的量為x、nahco3物質的。
高一化學推理題，高一化學推斷題
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高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
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高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
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