1樓：焦錫茂
離子半徑比較。
1、同種元素的粒子半徑：陰離子大於原子，原子大於陽離子，低價陽離子大於**陽離子。
例如：r(cl-)>r(cl),r(fe) >r(fe2+)>r(fe3+)
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。
例如：r(cl-)>r(s2-) r(k+)>r(ca2+)
3、帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。
例如：r(cs+) r(rb+) r(k+)>r(na+) r(li+);r(te2-)>r(se2-)>r(s2-)>r(o2-)
4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。
例如：比較r(k+)與r(mg2+)，可選r(na+)為參照，可知r(k+)>r(na+)>r(na+)
在中學化學範疇內，也可按「三看」規律來比較簡單粒子的半徑大小。
一看電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
二看核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小；
三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。
2樓：小魚同位
先看電子層數比如h+＞na+
同電子層數的再看核電荷數，比如na+＞mg2+
沒看懂在問哦，這是原創~~~
簡單離子半徑比較
3樓：天府
簡單離子半徑比較如下：
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子-鈉離子，氯原子氯離子，亞鐵離子-鐵離子。
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子-鋰離子。離子半徑怎麼比較。
3、同類離子與原子半徑比較相同。鋁離子，氟離子氯離子溴離子。
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子-氟離子-鎂離子-鋁離子，硫離子-氯離子-鉀離子-鈣離子。
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子亞銅離子銅原子，硫原子-四價硫-六價硫。
離子半徑如何比較
4樓：網友
離子半徑大小的比較規律。
1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
離子半徑怎麼比較
5樓：天府
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。鈉離子，氯原子＜氯離子。2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。鋰離子。
離子是指原子或原子基團失去或得到乙個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子，這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。
帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
比較離子半徑，如何比較離子半徑？
離子半徑比較規律。1 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子 鈉離子，氯原子 氯離子。2 同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子 鋰離子。3 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子 鎂離子 鋁離子，氟離子 氯離子 溴離子。4 具有相同電子層結構的離子 單核 核電荷數越小，半徑...
鎂和矽哪個離子半徑大,為什麼矽的離子半徑在第三週期中最大
這裡的矽離子要來區分一下源,如果是si4 那你上面bai說的就是對的。但是dusi4 也是矽離子啊,si失去zhi4個電子dao也變成了兩層電子了,可是他的質子數比鎂的質子數多,吸引電子的能力就強一些,外圍的電子就離原子核近一些,所以si4 的半徑要小於鎂離子的半徑。是對的啊,矽 4價,電子層數越大...
孩子的暑期怎麼過比較好？
制定暑假關鍵任務清單。暑假的時間看似很長，如果不善加利用，不知不覺就過去了。所以在假期之初，一定要和孩子一起商量好，這個假期有哪些事是一定要做的，這樣才不會虛度時光。建議家長讓孩子把想做的 應該做的事情全都列出來，按照重要性和緊急程度排一下優先順序，將優先順序最高的 件事作為假期的關鍵任務，優先完成。以...