1樓：i藤新一
1).從氫氧化鈉和鹽酸的反應入手。
naoh+hcl=nacl+h2o（中性溶液）
現在知道hcl共有100g*
所以naoh應該也是1mol，所以na也是1mol，所以na的質量為23g
2）從產生氣體恰好完全反應入手。
這些氣體應該是氫氣和氧氣的混合氣體。所以。
2h2+o2=2h2o
而氫氣是由na產生的，方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2，所以1mol鈉能產生氫氣。
氧氣是由na2o2產生的，方程式如下：2na2o2+2h2o=4naoh+o2,所以1molna2o2能產生氧氣。
所以鈉比na2o2的摩爾比應該是2:1，所以質量比是23*2：（23*2+16*2）=23:39
2樓：網友
解；（1）由題意可知，那完全反應之後都生成了naoh與hcl反應。
na -naoh -hcl
1mol 1mol 1mol
1mol 1mol (100*
可知na的質量為1mol*23=23g
2）na 與水反應生成h2，na2o2與水反應o22na+2h2o=2naoh +h2
2na2o2+2h2o=4naoh +o22h2+o2=2h2o氫氣與氧氣的物質的量之比為2:1時正好反應完所以需要na與na2o2的物質的量比為2:1質量之比為46:
3樓：網友
2na+2h2o=2naoh+h2
2na2o2+2h2o===4naoh+o22h2+o2=2h2o
naoh+hcl=naoh+h2o
由向所得的溶液中加入100克質量分數為的hcl，恰好呈中性 得hcl為1mol 則naoh為1mol 質量守恆na為1mol 可求na的質量23g
設剩餘的na xmol na2o2 ymolx+y=1mol （1）
又由收集產生的氣體於密閉容器中引燃，恰好完全反應。
則由2h2+o2=2h2o x=2y （2）由（1）（2）得x=2/3mol y=1/3molm na=46/3g
m na2o2=78/3g
化學na題
4樓：曉熊
a、錯誤。1 個al3+含有10個電子，核外電子數是10 mol，即10na
b、錯誤。2 fe + 3 cl2 = 2 fecl3，1 mol cl2轉移2 mol e-，即2na
c、錯誤。ph =1，就是h+濃度是 mol/l，所以h+數目是na，h2so4濃度是 mol/l
d、正確。ph=13，說明oh-濃度為 mol/l，oh-數為na
化學na題
5樓：溫柔小兔
a、常溫下，23g no2含有na個氧原子【正確，含有的no2,1mol氧原子】
b、的氨水含有個oh―
錯誤，氨水不完全電離，遠少於1mol氫氧根】c、常溫常壓下，含有個naccl4分子。
標準狀態下才可以，並且液態也不行】
d、1molfe2+與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子【錯的，雙氧水氧化fe2+，fe2+只有1mol，也只是轉移1mol電子。】
希望能解決你的疑問o∩_∩o~
6樓：紫乃夜
a,首先算物no2質的量 b錯在氨水中一水合氨是弱電解質，電離很少，oh―
遠遠小於個oh―（水的電離更少，可忽略不計） c錯在常溫下ccl4是液體，不能按氣體的標準算物質的量 d錯在 1molfe2+完全反應最多變為1molfe3+，轉移na個電子。
7樓：格雷爾的思念
a對，23g no2為摩爾，氧原子為1摩爾，即na個。
你還有哪個選項不明白？
8樓：雪哀
選a，b中銨根離子會水解。
9樓：乜翠
a，b中氨水電離程度不確定，c中ccl4常溫常壓是液體，d中fe2+是催化劑。
na的化學方程式、、急！！！
10樓：
1 4na + o2==2na2o (常溫反應）
2 2na + o2==加熱==na2o2
3 2 na2o + o2==2na2o2
4 na2o + h2o==2naoh
5 2 na2o2 +2h2o==4naoh + o2↑ 6 2na + 2h2o===2naoh + h2↑
7 2naoh + co2==na2co3 + h2o 8 na2co3 + co2 + h2o==2nahco3
9 naoh + co2===nahco3
10 2nahco3==加熱==na2co3 + h2o + co2 ↑
11 na2co3 + ca(oh)2==caco3 ↓ 2naoh
nahco3+ca(oh)2==caco3↓+naoh+h2o
13 2na2o2 + 2co2==2na2co3 + o2
11樓：網友
方程都狠簡單，就是電腦打太辛苦，打完了不採納或採納別人的，誒。
12樓：網友
翻一下教材，都有啊！
電腦打出來那麼辛辛苦苦。
化學na的計算
13樓：網友
2na+2h2o==2naoh+h2(每投則盯賣入46gna放出2gh2，所以沒投入46gna溶液增加44g)2k+2h2o==2koh+h2（每投入孫逗78gk放出2gh2，所以沒投入78gna溶液增加76g）則冊設投入的na為xg，k為yg則可列式：(x/46)×44=(y/78)×76,解出答案為439/427
一道關於na化學計算題題，會的來，急求詳細過程
14樓：網友
2molnahco3分解生成1molna2comol水和1molco2。
首先假設na2o2的量為0（極其微量），那麼剩下的固體為1molna2co3，水和co2揮發了。
再假設na2o2的量剛好和生成的水、co2分別反應完全，那麼額外產生的固體為2molnaoh + 1molna2co3。那麼再加上面分解的1molna2co3，總固體4mol。故1到2 mol。
15樓：網友
①2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑,②2h2o+2na2o2
4naoh+o2↑,③
nahco3+naoh=na2co3+h2o,故nahco3若僅發生反應 ①或③分別生成1mol,2molna2co3,而實際 ①②發生後③難免發生，故答案為1~2mol
化學na題
16樓：用香薇仇婭
a、錯純物盯誤。1
個al3+含有10個電子，核外電子。
數是10mol，即10na
b、錯誤。2fe
cl2fecl3螞脊1
molcl2轉移2
mole-，即2na
c、錯誤。ph
1，就是h+濃度是。
mol/l，所以h+數目是na，h2so4濃度是做和。
mol/ld、正確。ph=13，說明oh-濃度為mol/l，oh-數為na
17樓：撒騰騫
a、常溫下，23g
no2含有孝如na個氧原子。
正確，鋒友含有的no2,1mol氧原子】
b、的氨水含有個oh―
錯誤，氨水不完全電離，遠少巧基啟於1mol氫氧根】c、常溫常壓下，含有個naccl4分子。
標準狀態下才可以，並且液態也不行】
d、1molfe2+與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子。
錯的，雙氧水氧化fe2+，fe2+只有1mol，也只是轉移1mol電子。】
希望能解決你的疑問o∩_∩o~
一道化學計算題，是有關na2o和na2o2的一道題，請一下
18樓：歐璟衛思山
首譁森先要說明的問題，是在常溫下o2是不與na2o和na2o2反應的，既然你已經瞭解，na2o和na2o2均能與co2反應，但是na2o與co2反應生成naco3不生成氧氣，而只有na2o2能與co2反應生成氧氣，所以說當混合物每吸收時，放出的，是二氧化碳同過氧化鈉反映得到的，根據二氧化碳同過氧化鈉反應的亂歷畝化學反應方程式：
2(na2o2)＋2(co2)＝2(na2co3)+(o2)
可以得到：當生成時，需要消耗和。
題中又說：一定量的na2o和na2o2的混合物，使其於co2充分反應是，每吸收，即有放出。」
可以得到，其餘的二氧化碳的質量=是同氧化鈉反應掉了，已知二氧化碳同氧化鈉反應的方程式：
na2o＋co2＝naco3
可以計算出當反映消耗掉二氧化碳的爛帆同時，還要消耗掉氧化鈉，可以得出，與反應的混合物中有氧化鈉和，總質量是28g,其中氧化鈉的質量分數=
過氧化鈉的質量分數=
不知道經過我的講解，你是否明白這個問題了呢？
需要奉勸你一句：你還是有仔細研讀教材的必要了！！
因為氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳的反應是高中鹼金屬一章中最重要的問題之一噢。你還有些迷迷糊糊的！
真的需要再看一下教材的基礎知識嘍！！
一道化學題用高中的思路解題
2fecl3 cu cucl2 2fecl2 fe3 e fe2 cu 2e cu2 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 fe 3 2 cu 0 2 2fecl3 cu cucl2 2fecl2fe3 e fe2 反應中3價鐵得電子被還原做氧化劑 cu 2e cu2 反應中銅失去2個電子被...
一道化學題必須有詳細過程。請高手幫幫忙
1。按比例計算，第一二次成比例，第三次就不成比例，所以一，二兩次酸多。2。第三次酸不夠，酸全都用完，此後產生的氣體的量不變，所以m 4。43。第一 二兩次酸多，鈣鹽全溶，所以可用第一，二次的資料計算都可。如用第一次資料 co2 caco3 44100 1.54 3百分數為3 5 60 1 由實驗1，...
一道大學無機的化學題，請幫我看一下，謝謝
此題是關於沉澱ph的計算 等體積混合後，c mg2 0.25mol lmg oh 2的ksp 5.61 10 12所以需要c oh 4.74 10 6poh 5.3 ph 8.7 現在加入的氨水濃度0.05 kb 1.8 10 5 c kb 500，可以用簡式計算，c oh 根號 ck 9.48 1...