1樓：zj狐
把課本上的概念徹底搞懂，做課本後面的練習題鞏固概念，一定要學好基礎知識，否則做題時容易混淆概念，導致猶豫不決。另外，要善於總結知識點，並且經常翻看自己的總結，考試的時候會變相考察，但是萬變不離其宗，所以從高二開始，我就開始研究課本，基本上爛熟於心了，很少做題，但是做過的題目都認真分析總結過。以後做起題來才能得心應手，說的很簡單，需要下功夫，希望對你有點幫助。
一定要看書，看不下去，就做份筆記，哪怕是抄書呢。都會有一本基礎訓練類的習題集的，看完書，就做題，不懂，不要問，反覆看書思考。老師講課前一定看課本預習一下，否則沒效率。
上課認真聽，作業不抄襲，寧可空著。只要認真思考過，一定有收穫。
這樣慢慢走，成績一定都會上去。
預習基礎。辨清概念。
仔細審題。認真答題。
計算小結。尋找錯因。
2樓：帳號已登出
要多看多思考，慢慢形成乙個系統學習方法，就是說現在時按系統來掌握一類知識，要學會發散性思考，有機會可以請個好家教。
3樓：薄雪草
通用學習方法：課前預習，課中認真聽課，課後複習。
因為太多知識點要記，多做練習題吧。
4樓：網友
關鍵是要背化學方程式，上課要認真，做好預習複習，多學多用。
若要加強，就買1~2本化學練習在家寫寫。
化學必修一該怎麼學呢？
5樓：加油丞琳
必修一包括了：1、實驗基本操作；2、物質的量；3、物質的分類；4、離子反應與氧化還原反應；5、金屬及其化合物；6、非金屬及其化合物，共六方面。
首先，實驗操作除了將書上寫的記下來以外，在做題、實驗當中也要分外留意。
物質的量是高中化學的基礎，要理解物質的量是什麼意思、物質的量與原子數目、分子數目、質量等物理量的關係、阿伏伽德羅定律及其推論等，不明白一定要請教老師，多做題。
離子反應中，要知道什麼是離子反應，要掌握書寫離子方程式的方法、書寫電離方程式時需要注意的地方、電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的區別，這部分知識比較簡單，平時書寫化學方程式時可以想一想這個反應是否是離子反應、能否書寫成離子方程式等。
對於氧化還原反應，要了解各種相關術語，如氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等等，還有四大反應型別中的哪些反應可以發生氧化還原反應；什麼會引起化合價變化；化合價的公升降與得失電子數的關係。這裡要記住一點，氧化劑得到的電子數等於還原劑失去的電子數，利用這一規律可以配平較為複雜的氧化還原反應方程式。
元素及其化合物是必修一中的重難點。這部分學到的物質有很多，化學方程式也有很多，所以不得不牢牢記住物質的物理性質與化學性質。上課時要認真聽老師講課，老師會在課上講書上沒有但卻是考試重點的內容；認真**演示實驗，注意老師的實驗操作與實驗現象；動手實驗時認真對待實驗，注意實驗操作與實驗現象；學會對學過的化合物進行歸納與總結，等等。
高中的知識不是單獨成線，而是交織成網的。所以對比學過的知識，看看有沒有共同點與交叉點是非常重要的。比如，學過元素及其化合物後，看看這個反應是否是離子反應，是否能寫為離子方程式，是否是氧化還原反應，用規律配平化學方程式等等。
如果你覺得自己學的還不錯，有些意猶未盡的話，可以試著自己給自己出乙份考題，這不僅能檢驗出所學的知識是否紮實，還能看出哪部分的知識是你記不太清楚的。當然，前提是這六部分內容你都比較熟悉才行。
6樓：街頭籃球宋磊
建議從必修二開始 化學理論搞定後 元素知識都是它的應用 而且準確的說是記方程式。
必修1化學
7樓：
第一問大於氨水的密度是小於水的nh3濃度越高密度越小第二問大於。
rou < rou'
其中rou和rou'分別為c2氨水的密度和1/5c2氨水密度因此等質量混合有v > v'
如果是等體積混合，那個終濃度是3/5c2
現在c2的氨水體積大。
所以可以認為在2v'的3/5c2氨水裡加入了(v - v')的c2氨水。
終濃度必然大於3/5c2
8樓：網友
大於 小於。
氨水濃度越大密度越小。
若為3/5c2mol/l,則這兩份氨水必須同體積，但要等物質，則第二份氨水體積必須大，則濃度變小。
化學必修一，
9樓：網友
不對漂白性分兩種：
1.氧化漂白，是某些化學物質在反應時由於其強氧化性，徹底破壞有色物質的結構，使其褪色，是不可逆轉的漂白(如hclo，o3)
2.是非氧化漂白，是利用該物質的化學性質和有色物質反應，使其褪色，是可逆轉的漂白(如so2)
10樓：網友
不對so2的漂白原理是so2與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色。
這和氯氣，次氯酸是不同的。
11樓：異客沉落
它溶於水，生成h2so3，它具有氧化性，使褪色。
12樓：網友
不對具有還原性so2與水作用生成亞硫酸，亞硫酸與有色的物質結合，得到無色的物質，是由與水化合的性質決定的。
實質是亞硫酸的漂白。
化學必修
13樓：網友
.當b和c中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。 溶液呈黃色說明置換出了溴單質（此時反應被截止）
當b中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。 "溶液由黃色變為棕紅色"表明b中置換程度深。而濃度相同，結合上面的結論，說明了c中置換不完全，也就是c中有溴離子，沒有氯氣。
化學必修一怎麼學好
14樓：shine雷歐力
必修1重點：1.物質的量 2.有關方程式。
化學其實並不難，只要用心就能學好。
首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。
可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象——這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。
可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜合問題。它與數學和物理聯絡緊密，但又比數學物理簡單。比如實驗，實驗特別好玩，只要上課認真看了，就算沒有背實驗現象，考試時也會想起來。
諸如此類，不一一敘述。
其實最重要的是興趣，作為新學科，只要認真，不可能學不好。對這一科有興趣，自然就會學好的～
15樓：匿名使用者
不是隻要背的，要學會理解，系統的去學習，比如說，你可以看著目錄去想書中的內容，不會的就去看看書，等你看著目錄就把內容全想起來時，就應該都掌握了 多思考，記原理，舉一反三。
16樓：網友
化學不是靠死記硬背，要先理解他的反應原理，自然就記住了。
化學必修一
17樓：波波熊
a生成的二價鐵離子和氫氣的質量比為112:1，則其物質的量之比為4:1，假設為4mol和1mol，生成1molh2需1molfe，其餘的三摩爾二價鐵離子源於二摩爾三價鐵離子和一摩爾鐵的反應，又因為一摩爾三氧化二鐵生成二摩爾三價鐵離子，所以鐵有1+1=2mol，三氧化二鐵有1mol，故1:2。.
化學必修一
18樓：聽雨的奶瓶
b 因為 alo2-和h+加水反應生成了al(oh)3沉澱碘離子有色。
hso3－和h+不共存。
h+ +alo2-(過量) +h2o == al(oh)3↓h+ +hso3-=h2so3 （弱酸）
19樓：網友
強酸性溶液表示含h+，無色透明表示無帶顏色的離子a、alo2－+h++h2o=al(oh)3b、共存。
c、h+與no3－相當於硝酸，有強氧化性，氧化i－生成碘單質，溶液變黃色。
d、hso3－+h+=so2+h2o
20樓：編號
b原因：a： alo2－與氫離子產生氫氧化鋁沉澱。
c ： 在酸性下，no3－形成硝酸能氧化 i－，形成黑色的碘單質。
d： hso3－與氫離子生成二氧化硫。
21樓：賢的顏顏
選b，a中alo2-不能在酸性環境下存在，c中有i-溶液有顏色，d中hso3-會與酸性溶液中的h+生成弱電解質。
必修1化學
1.在標準狀況下 質量相同的下列金屬與足量稀硫酸反應 生成氫氣體積最大的是？na mg fe zn 老算成鈉 555 相同質量，失電子摩爾數最多的，生成氫氣體積最大。2.在標準狀況下 a克a氣體 b克b氣體分子數相同 可得以下結論 氣體a與氣體b的摩爾質量比為a b 氣體分子數相同，說明摩爾數相同。...
學習高中必修一化學技巧是什麼？
進入高中，對於化學來說感覺到和初中的知識相比太多了，可能有點無從下手的感覺，可是隻要你去用心相信自己沒有做不好的事，相信自己是關鍵！ 要去預習，在學新課之前一定要去預習。 要記筆記，現在你應該學到元素化合物部分，需要整理的知識點很多，在聽課的過程中要記下對自己有用的知識點。 要去記憶，化學還被稱作第...
化學理科必修一怎麼快速區分氧化劑和還原劑，標化合價太慢了
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力 還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原 強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有...