1樓：大淳帝
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物
一、 研究物質性質的方法和程式 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2.
基本程式: 3.:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質: 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:
4na+o2==2na2o 2. 鈉在空氣中燃燒:2na+o2點燃====na2o2 3.
鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5.
過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氫鈉受熱分解:
2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.
在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2fe+3cl2點燃===2fecl3
3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4. 氯氣與水的反應:cl2+h2o=hclo+hcl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6. 次氯酸鈣在空氣中變質:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係 1. 物質的量n(mol)= n/n(a)
2. 物質的量n(mol)= m/m
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= v/v(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cv
五、 氧化還原反應
1. 氧降得還
2. 還升失氧
3. 氧化性:氧化劑》氧化產物 還原性:還原劑》還原產物
六、 鐵及其化合物性質
fe2+及fe3+離子的檢驗: ① fe2+的檢驗:(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。 ② fe3+的檢驗:(黃色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液,溶液顯紅色。 主要反應的化學方程式: ① 鐵與鹽酸的反應:
fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅):fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+fe=3fecl2
七、 氮及其化合物的性質 1. 「雷雨發莊稼」涉及反應原理: ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2.
氨的工業製法:n2+3h2 2nh3 3. 氨的實驗室製法:
① 原理:2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 收集方法:向下排空氣法 4.
氨與水的反應:nh3+h2o=nh3鈥?2o nh3鈥?
2o nh4++oh- 5. 氨的催化氧化:4nh3+5o2 4no+6h2o(製取硝酸的第一步) 6.
碳酸氫銨受熱分解:nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7. 銅與濃硝酸反應:
cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8. 銅與稀硝酸反應:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9.
碳與濃硝酸反應:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
八、 鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2.
鋁與強鹼的反應:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ 3. 鋁在空氣中氧化:
4al+3o2==2al2o3 4. 氧化鋁與酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5.
氧化鋁與強鹼反應:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應:
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7. 氫氧化鋁與強鹼反應:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
九、 矽及及其化合物性質 1. 矽與氫氧化鈉反應:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2.
矽與氫氟酸反應:si+4hf=sif4+h2↑ 3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應:
sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4. 二氧化矽與氫氟酸反應:sio2+4hf=sif4↑+2h2o
中學化學實驗操作中的七原則: 1.「從下往上」原則。
以cl2實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.
「從左到右」原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:
發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先「塞」後「定」原則。
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.「固體先放」原則。
上例中,燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.
「液體後加」原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.
後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
高中化學必修一的每章知識點總結，詳細一點，謝謝
高中化學必修一知識點大綱以及考點
求高中化學必修一人教版第三章的所有化學方程式，有離子的也寫上，中
1.naoh溶液通入少量的co2 化學方程式 2naoh co2 na2co3 h2o 離子方程式 co2 2oh co3 2 h2o 2.na2co3和氯化鈣溶液反應 化學方程式 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 離子方程式 ca 2 co3 2 caco3 3.na2co3溶液通...
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