1樓：網友
1）係數是2 16 2 2 2 8,再看看． 詳解看(8)
2）so2中s是+4價，它可以公升為+6價或降到0價。
3）不會 不過h2o2是共價化合物，不能說o是-1價的。
4）2na的mn降5價，5na的s公升2價，就是10na的電子由s轉移到mn上。
5）6）3na的s中，有2na的s作氧化劑被還原成k2s，1na被氧化成k2so3，所以是1： 2
下邊有點麻煩，不好敘述，回來再說．
接著說，7）你已經知道cu2s與hno3的微粒個數之比是2：13，而在cu2s中，cu離子公升一價，s離子公升8價，所以式子前面是2*（1*2+8），而降價的只有n元素，原來的n元素為5價，後來的設為n，所以降了（5-n）價，因為有2*4個n元素提供硝酸根，所以式子後面是（13-2*4）*（5-n），所以n=1
8）你說的是cucl2·2h20,後面的2個水是結晶水，是乙個cucl2和兩個h20結合的，算乙個分子，由式子可知，cu離子公升了一價，o降了兩價，一分子o2就降了四價，根據得失電子守衡，可知要4分子的cucl才能和一分子氧氣得失電子守衡，在cucl前寫4,在o2前寫1,再根據分子守衡，把其他補上，就配平了，(1)中的那個也是這樣配的。
2樓：弈伊
1）2kmno4+16hbr---5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o(配平後）
根據物質的量守恆可知：
因為參加反應的mn+和br-的係數比為2：（16-6）=1：5
所以n（mn+）：n（br-）=1：5
因為n（mn+）=
所以n(br-）=
2）因為s有多種價態等等。
3）o2(ptf6)2不是過氧化物，因為是離子化合物，o寫在左邊，所以o顯正價。
o正1、pt正5、f負1
4）由反應方程式可知，s在na2so3中顯正4價，反應後的s都顯正6價，na2so3的係數是5，所以有10個電子轉移。
5）個人覺得應該是1na,「由水還原生成的brf3」的說法也很有問題，brf3是反應物，怎麼會是生成的呢？
6）都是s，但是生成k2s是被還原，生成k2so3是被氧化，兩者係數比是2：1，所以還原劑和氧化劑的比是1：2
7）不知道，咱班化學課代表說有這樣兩條反應。
cus+10hno3（濃）=cu（no3）2+h2so4+8no2↑+4h2o
3cus+8hno3（稀）=3cu（no3）2+3s↓+2no↑+4h2o
8）o由氧氣的0價變成負2價，所以有4個電子發生轉移，所以cucl·h2o(乙個結晶水）的係數為4，其他的依次配平。（也可以用cu由正1價變成正2價來配，不過很明顯反應物中有3個氧，生成物中只有1個，係數不可能是2，就把cucl和cucl·h2o係數成倍增加。不過配平的題通常習慣從氧開始配，這個初中老師應該提到過。）
高一氧化還原化學題，幫幫忙
3樓：山巔之青松
（1）若鐵粉剩餘，則容器中不可能有__fe3+、cu2+__有還原性鐵粉，就不可能有具有氧化性的fe3+、cu2+。
2）若氯化銅有剩餘，則容器可能有__fe^2+__銅粉___
3)若氯化鐵和氯化銅都有剩餘，則容器中不可能有_鐵粉、__銅粉，（因為鐵粉和銅粉都是具有還原性的）,可能有___fe^2+__
4樓：網友
（1）fe3+、cu2+
2）銅粉、fe2+、fe3+
3）不可能有鐵粉、銅粉，可能有fe2+
高一化學氧化還原題
5樓：掉落的稜角
1全部首先，你的方程式配錯了，按順序係數應該是2,4,2,3，如果產物是對的話，好像還有cu
化合態cu有+1和+2兩種常見價態，化合態h有+1和-1兩種。
2價cu在水溶液和常溫條件下比+1價穩定，因此+1價在水溶液中極容易轉化為+2價cu和0價單質，發生歧化反應。
而+2價在高溫條件下的穩定性不如+1價，所以轉化關係……
而-1價h具強還原性。
可以理解為，在水溶液中，+1價cu離子轉化為+2價，-1價h與+1價h結合，少的電子從cu失去的電子中獲得……
得失電子數和化合價公升降總數相等，符合氧還規律，氧化還原反應不一定是兩種元素之間的，一種或多種都是可以的，尤其是到了高三複習的時候，你會接觸到大量的這種反應，建議你練習一下氧化還原方程式的配平。
6樓：網友
方程式錯了，沒有配平。
反應應該是：2cuh+2hcl=cu+cucl2+2h2 你的反應方程式右邊少了乙個銅。
反應歷程為：先是cuh+hcl=cucl+h2(歸中反應） 再是2cucl=cu+cucl2(歧化反應）
反應前cuh中銅為+1價，氫為-1價。反應後銅有+2和0兩種價態，所以一半的銅元素被氧化，一半被還原；氫元素在反應後變為0價，所以cuh中的氫元素被氧化，hcl中的氫元素被還原。如此就可以看出cuh即是氧化劑又是還原劑。
7樓：網友
如果你給的化學反應方程式產物是對的話那麼就答案錯了，cuh是純還原劑，cu原來的價態是+1，h的價態是-1.反應之後cu價態上公升到+2，h的價態上公升到0，所以cuh是還原劑。hcl是氧化劑，h的價態原來是+1，後來下降到0.
不過我很懷疑這個反應能不能發生。我覺得生成物裡面應該還有cu，這樣的話cuh就既是氧化劑又是還原劑了，因為有的cu從+1價下降到0價。
那就是我說的了，因為cuh既有化合價上公升，又有化合價下降的情況出現（具體的看我上面的回答）。化合價上公升是還原劑，化合價下降是氧化劑，所以兩者都是。
8樓：網友
按照公升失還，降得氧。
氧化劑是hcl
還原劑是cuh
不過你明顯沒配平。
cu數量不等的。
9樓：靜夜聽夢
cuh 是氫化物，比較特殊，h顯 -1價，不對，你好像打錯了，要麼就是沒配平。
為什麼會出現三種物質的化價變化？？正常的·，沒什麼大不了的。
10樓：匿名使用者
cuh不穩定，易跟鹽酸反應：2cuh＋2hcl===cucl2＋2h2↑＋cu，下列說法正確的是：（d）
a．cuh中h的化合價為＋1 b．cuh在反應中只做氧化劑c．在反應中hcl表現還原性 d．cu是反應的還原產物首先：你的反應方程式錯誤。cuh中cu是+1價，h是-1價，在反應中cu變成+2價和0價；h在反應中變成0價；故cuh既是氧化劑又是還原劑。
11樓：我恨
你題目弄錯了，不過確實存在既是氧化劑又是還原劑的情況。
12樓：網友
你的方程式未平，問題補充。
13樓：匿名使用者
你的方程式錯了把，cu之前是兩個，後來成了乙個了。
高中化學氧化還原題
14樓：網友
利用氧化還原得失電子守恆來解。
首先寫出方程式：cu2s+hno3=cu(n03)2+cuso4+no2+no+h2o
可以觀察得電子化合價降低是hno3，其產物是no2和no，而題目要求其比是1：1，設其物質的量均為1mol，則得電子總數為5.
再看失電子化合價公升高的是cu2s，cu從+1公升到+2，s從-2公升到+6，把cu2s看做整體共失電子10個。
所以根據得失電子守恆配平方程式2cu2s+14hno3=2cu(n03)2+2cuso4+5no2+5no+7h2o
然後你需要特別注意的是實際參加反應的cu2s與硝酸物質的量之比，所以硝酸只能算no2+no這部分，而不能把cu(n03)2這部分的硝酸算進去。所以實際參加反應的cu2s與硝酸物質的量之比為2：10，化簡為1：
5。而不是2：14得1：
7。這裡就是乙個誤區，需要注意。
15樓：白鼠狐
由題可知2cu2s+14hno3=2cu(n03)2+2cuso4+5no2（氣體箭頭）+5no(氣體箭頭)+7h2o
因為生成的no2,no共10所以實際參加反應的硝酸為10，cu2s為2所以選c
還有4摩爾的硝酸因為化合價沒變所以不算參加氧化還原反應。
幾道高一化學氧化還原反應的題
16樓：網友
1.要氧化去除碘離子，又不影響亞鐵離子和氯離子，所以使用的氧化劑可以將i-氧化，但不能將fe2+氧化。
cl2，kmno4都可以把fe2+和i-氧化，不可取。
hcl不能氧化i-和fe2+中的任何乙個，不可取。
fecl3可以把i-氧化，自身生成fe2+，可取。
因此選c和na2so3的質量比為71：42，則物質的量之比為71/:42/126=2:1
na2so3被氧化後生成na2so4，硫元素公升兩價。因為氯元素與硫元素的物質的量之比為2：1，因此氯元素降一價。
所以反應方程式為：2naclo3+na2so3+h2so4=2na2so4+h2o+2clo2
因此選c
17樓：淡樂凡濤
2.利用得失電子守恆：n（naclo3）：n（na2so3）=2：11份 na2so3失電子總量為2份電子，2份naclo3得電子總量為2份電子。
naclo3變化後的化合價為+4價，即選c1.利用氧化還原反應中強弱比較規律：需加入氧化劑只除i-，即其氧化性應弱於fe3+，即選c
18樓：網友
1 c 不能把亞鐵離子氧化，排除a和b，要找有氧化性的，排除d，故選c
2 c 物質的量比為2比1，亞硫酸根被氧化，公升2價，所以氯元素需要降1價，故選c
19樓：網友
1.高錳酸鉀和氯氣都具有強氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子ab不選。鹽酸加入溶液中不反應。不選，第一題選c
2.由n=m/m得物質的量只比為2:1...推的題型為氧化還原的公升價降價問題。亞硫酸鈉應該公升兩價變成硫酸鈉。那麼由比例可知氯降1價，選 c
一道高中化學題（氧化還原）今天要結果ing...
20樓：網友
(1)催化。
2）h2o2+2hio==o2+2h2o+i22h2o2==2h2o+o2
3)不正確 電荷不守恆。
h2o2+2iˉ+2h+==2h2o+i22h2o2==2h2o+o2
21樓：佐仝
催化劑h2o2+2hio==i2+o2+2h2o 2h2o2==o2+2h2o
不對 陰陽離子沒有守恆。
22樓：排骨飯
催化劑2hio+h2o2==o2+i2+2h2o 2h2o2==2h2o+o2
不正確 h2so4與ki混合生成hi，hi有還原性，h2o2有氧化性，h2o2將氧化hi。
2hi+h2o2==i2+2h2o
23樓：
（1）2fe²+在以上反應中實際起著還原劑作用。
2）i2和2fe²+一樣也能與h2o2發生上述類似的反應，類比上述反應，在下面填入合適的化學方程式h2o2+ i2==2hio;h2o2+i2==2i-+2h++o2
24樓：深澗幽泉
（1）催化。
2）h2o2+2hio==i2+o2↑+2h2o2h2o2==o2↑+2h2o
3）正確。h2so4在此處起催化作用。
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