1樓：網友
乙酸乙酯的皂化反應是乙個典型的二級反應： ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh 設反應物乙酸乙酯與鹼的起始濃度相同，則反應速率方程為： r = kc2 積分後可得反應速率係數表示式：
推導) 式中：為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度。為求得某溫度下的k值，需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。
測定這一濃度的方法很多，本實驗採用電導法。 用電導法測定濃度的依據是： (1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不致影響電導的數值。
同時反應過程中na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，而與電導的變化無關。因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有oh-和ch3coo-。 2) 由於oh-的導電能力比ch3coo-大得多，隨著反應的進行，oh-逐漸減少而ch3coo-逐漸增加，因此溶液的電導隨逐漸下降。
3) 在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和。 設反應體系在時間t=0，t=t 和t=∞時的電導可分別以g0、gt 和g∞來表示。實質上g0是 naoh溶液濃度為時的電導，gt是 naoh溶液濃度為c時的電導與ch3coona溶液濃度為- c時的電導之和，而g∞則是產物ch3coona溶液濃度為 時的電導。
即： g0=k反c0 g∞=k產c0 gt=k反c+k產(c0- c) 式中k反，k產是與溫度，溶劑和電解質性質有關的比例係數。 處理上面三式，可得 g0- gt=(k反- k產)(c0- c) gt- g∞=(k反- k產)c 以上兩式相除，得 代入上面的反應速率係數表示式，得 k= 上式可改寫為如下形式：
gt= +g∞ 以gt對作圖，可得一直線，直線的斜率為，由此可求得反應速率係數k，由截距可求得g∞。 二級反應的半衰期t1/2 為： t1/2= 可見，二級反應的半衰期t1/2 與起始濃度成反比。
由上式可知，此處t1/2 即是上述作圖所得直線之斜率。 若由實驗求得兩個不同溫度下的速率係數k，則可利用阿累尼烏斯(arrhenius）公式： ln=()計算出反應的活化能ea。
2樓：網友
一級反應半衰期等於ln2/k
3樓：網友
零級反應的反應速率與半衰期都跟起始濃度無關。
判斷題）3.零級反應的半衰期與初始濃度無關
4樓：教育小百科達人
這句話是錯誤的。零級反應的半衰期。
表示式是c₀/2k，其中c₀是反應物初始濃度，k是速率常數。
可見半衰期與初始濃度是有關的。只有一級反應的半衰期與初始濃度無關。
反應速率。與反應物濃度的零次方成正比（即與反應物濃度無關）的化學反應。
零級反應較少，一些發生在固體表面上的反應屬於零級反應。如氨在鎢、鐵等催化劑表面上的分解反應。
5樓：匿名使用者
正確。零級反應的式子可以用dc/dt=k來表示。一級反應的式子可以用dc/dt=k[a]表示。
所以零級反應的速率為常數，不隨濃度改變。一級反應的半衰期為常數（ln2/k），與起始的濃度無關。
0級反應的半衰期與反應物的初始濃度什麼關係
6樓：機器
0級反應的半衰期與反應物濃度成正比汪絕計算如下：
a為反應物初始濃度，k為反應速率迅罩常數。
還有什麼畝陵鬧疑問嗎。可以追問喲。
二級反應經過n個半衰期後的濃度
7樓：
摘要。一級反應半衰期t = in2/k，其中k是反應速率常數。- 級反應半衰期t= 1/[k(a0)]。
在物理學中，尤其是高中物理，半衰期並不能指少數原子，它的定義為：放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間。衰變是微觀世界裡的原子核的行為，而微觀世界規律的特徵之一在於「單個的微觀事件是無法**的」。
即對於乙個特定的原子，我們只知道它發生衰變的概率，而不知道它將何時發生衰變。然而。量子理論可以對大量原子核的行為作出統計**。而放射性元素的半衰期，描述的就是這樣的統計規律。
二級反應經過n個半衰期後的濃度。
一級反應半衰期t = in2/k，其中k是反應速率常數。- 級反應半衰期t= 1/[k(a0)]。在物理學中，尤其是高中物理，半衰期並不能指少數原子，它的定義為：
放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間。衰變是微觀世界裡的原子核的行為，而微觀世界規律的裂首特徵之褲辯一在於「單個的微觀事件是無法**的」。即對於乙個特定的原子，我們只知道它發生衰變的概率，而不知道它將何時發生衰變。
然而。量子理論可以對大量原子核胡源缺的行為作出統計**。而放射性元素的半衰期，描述的就是這樣的統計規律。
濃度怎麼表示啊。
反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物握殲讓濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應段局的反應速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)a與b分別為反改拍應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。
若a=b則dx/dt=k(a-x)(a-x)以1/a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1/ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。
一定溫度下反應rp的半衰期為15min,而且半衰期與r的初始濃度
8樓：
摘要。答案解。 (1)根據已知條件，半衰期qz均與a的初始濃度無關，這是- -級反 應的特徵， 所以對反應物a是- -級反應，即a=1。
因為酸是催化劑，反應前後其濃度不變，可併入速率係數項，即= k[a][h*]p =k'[a]° k[a]根據- -級反應的特點有k'=f,代人在不同酸濃度下的半衰期數值，兩式相比，得y2上_ (52(2)_ 1/r(1)~ 因為k'=k[h"]9，所以在不同ph的溶液中，有k_ k[h*]9_ (10~5)9後k[h*]b(104)下=(將(a)與(b)兩個公式相比較，得β=1。(2)根據- -級反應的特徵：k'= n2_ .
min-' -1[h"]~10- mol. dm-1000 (mol . dm 3)-1.
min-'一定溫度下反應rp的半衰期為15min,而且半衰期與r的初始濃度。
答案解。 (1)根據已知條件，半衰期qz均與a的初始濃度無關，這是- -級反胡雀肆 應的歲鋒特徵， 所以對反應物a是- -級反應，即a=1。因為酸褲轎是催化劑，反應前後其濃度不變，可併入速率係數項，即= k[a][h*]p =k'[a]° k[a]根據- -級反應的特點有k'=f,代人在不同酸濃度下的半衰期數值，兩式相比，得y2上_ (52(2)_ 1/r(1)~ 因為k'=k[h"]9，所以在不同ph的溶液中，有k_ k[h*]9_ (10~5)9後k[h*]b(104)下=(將(a)與(b)兩個公式相比較，得β=1。
2)根據- -級反應的特徵：k'= n2_ .= min-' -1[h"]~10- mol.
dm-1000 (mol . dm 3)-1. min-'
轉化率。計算公式為：轉化率=**化次數/點選量）×100%。
例如：10名使用者看到某配嫌陸個搜尋推廣的結果，其中5名使用者點選了某一推廣結果並被跳轉到目培頃標url上，之後，其中2名使用者有了後續轉化的行為。那麼，這條推廣結果的者漏轉化率就是（2/5）×100%=40%。
下列有關半衰期的敘述哪一項是正確的（）
9樓：科技王阿卓
a.一般指血漿藥物濃度下降一晌哪半的時間。
b.按照零級動力學消除的藥物半衰期是個常數衝謹賣。
c.可反映藥物在體內吸收的快慢。
d.可作為評價生物利用度的指標。
正確答案：散逗一般指血漿藥物濃度下降一半的時間。
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甲苯不與溴水反應，與純溴反應。甲苯和液溴在催化劑febr 的催化下發生取代反應，取代位置在苯環上。甲苯和溴水不發生反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴單質，而使溴的甲苯溶液與水分層，溴的甲苯溶液密度比水小，且呈橙紅色，位於水的上層。不是化學反應，而是物理變化。c h ch br c h ch br hbr...
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