1樓：網友
首先要明確，不管是稀硫酸還是濃硫酸，一般認為（注意一般）可以產生氧化性的是+6價的s
而酸性的體現是電離出來的h+
那麼，稀硫酸和濃硫酸有什麼不同呢？簡單一點說就是稀硫酸中h+全部電離出來了，所以主要是起酸性作用，但是有乙個是例外的，就是和金屬活動性強的金屬反應，舉個例子。
zn + h2so4（稀）=znso4+h2（氣體）這個時候產生氧化性的其實是+1價的h
這個例子其實是一般的酸都可以產生的反應而並非是硫酸所特有，所以這個化學方程用離子方程式更加簡單明瞭，假設x是乙個2價金屬，則就有：x + 2h+ =x2+ +h2（氣體）
你看這個方程式其實和硫酸根一點關係都沒有，這個氧化還原反應能夠實現的條件其實取決於金屬還原性的強弱，比如對於鹼金屬鈉來說，他甚至可以強行還原h2o中的+1價h
而濃硫酸，因為硫酸的溶解度使得他的濃度可以很高（甚至可以「發煙」--這個自行），這種高濃度的條件下想要電離出足夠多的h+是很困難的，所以濃硫酸一般只考慮他的氧化性，舉個例子。
zn + 2h2so4(濃) =znso4 + so2（氣體） +2h2o
這個反應會維持一段時間，但是隨著體系中產物h2o的增多和硫酸的消耗，濃硫酸會越來越稀，直到某個時候產生上面乙個有h2的反應，然後硫酸就會以顯示酸性為主了。
這個濃硫酸的反應有個需要注意的特例就是和金屬fe的反應，鐵桶是可以用來裝冷的濃硫酸的（注意是冷的，高中化學這種trick太多了，一不小心就會選錯），因為鐵和濃硫酸的反應一開始會很劇烈導致在金屬鐵的表面生成緻密氧化層阻擋反應的繼續進行，但是熱的就不行，可以簡單理解為熱的濃硫酸可以無視魔免。
小結一下：一般說來，溶液中某種物質氧化性的強弱受到ph值和溫度的影響，ph越酸，溫度越高，氧化性越強（所以高中化學中會有一些反應僅僅在酸性條件下才能實現，至於為什麼，是有乙個可以計算氧化性的公式的，但是那個太複雜了）。至於你問的「稀硫酸會和h2s反應嗎？
答案是不會，解釋上面已經說很多了，高中化學差不多忘光光，剩下還有不懂的請諮詢你的化學老師，敲這麼多字累死我老人家了。
2樓：然若雲楓
不反應，雖然負二價硫有還原性，但是稀硫酸只有酸性沒有氧化性。
不過硫化氫可以和濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體。
這應該是高中學的……
濃硫酸和稀硫酸的區別是什麼？
3樓：網友
1、氧化性不同。
濃硫酸具有強氧化性體現在s上，稀硫酸具有弱氧化性 體現在氫離子上。
2、濃度不同。
濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。
3、脫水性不同。
脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。稀硫酸沒有脫水性。
硫酸和稀硫酸反應方程式是什麼？
4樓：教育小百科達人
正極： 2h⁺ +2e =h₂
負極：4oh⁻ -4e = o₂ +2h₂o總反應式：2h₂o=2h₂ +o₂
溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
稀硫酸與哪些物質反應
5樓：醜瑜百莎莉
除了hcl、so2其他都能反應。
與naoh、fe（oh）3——中和反應。
與na2co3——複分解反應。
與cuo等鹼性氧化物能發生反應。
與fe——置換反應生成氫氣（稀硫酸）
與cu——加熱反應生成cuso4、so2和h2o（濃硫酸）與nacl——實驗室製取hcl氣體（濃硫酸）另：硫酸根離子與鋇離子的特徵反應：so4 2- +ba2+==baso4↓
綜上，稀硫酸可以與鹼性氧化物、金屬活動性大於氫的金屬、鹼和部分鹽發生反應。
濃硫酸可以和金屬活動性略小於氫的金屬、鹼以及部分鹽發生反應。
為什麼濃硫酸和稀硫酸會有不一樣的化學性質？
6樓：小杰知音
稀硫酸是水佔大部分，硫酸佔小部分，故濃度低。表現為h2so4電離：
h2so4==h+ +hso4-
hso4- ==h+ +so4 2-
因為h+帶有正電荷，表現氧化性。
常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應，此外，稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（h+）,為一種常見的強酸。
在濃硫酸中，h2so4主要以分子狀態存在，並不電離，發生化學反應的時候，為**硫表現氧化性。所以，濃硫酸不能置換氫氣，在與金屬反映的時候，**硫將被還原為4價硫，變成so2氣體。
濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用，而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多。
7樓：幽夢之月
這個很簡單，在稀硫酸中，由於濃度低，硫酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根，而濃硫酸濃度大，只有很少硫酸電離，大部分是以分子形式存在的，所以化學性質不同，硫是最**，有很強氧化性，硝酸與硫酸差不多，但稀硝酸也有強氧化性，但鹽酸不同，因為鹽酸揮發強，濃度不能很大，就算濃鹽酸電離很多，有一定還原行。
8樓：網友
稀硫酸中水多，主要是硫酸電離。稀硫酸與金屬反應是典型。一般無機化學中用稀硫酸較多。
濃硫酸主要是分子狀態存在，並不電離。發生化學反應的時候，為**硫表現氧化性。一般有機化學中用濃硫酸較多。
9樓：梅蘭竹菊
濃硫酸有強氧化性和強酸性，在化學反應中，這兩種性質都能表現出來。稀硫酸只具有強酸性，沒有氧化性或氧化性很弱。
10樓：鬍子龍
濃硫酸極高濃度會形成絡合離子，所以硫酸的濃度可以超過百分之一百。
11樓：網友
濃硫酸有強氧化性和強吸水性。
稀硫酸具有氧化性不具有強吸水性。
濃硫酸和稀硫酸有什麼區別？為什麼？？？
12樓：網友
濃硫酸可使一些金屬發生鈍化反應，具有強氧化性，吸水性，酸性強等。稀硫酸只具有酸性，只是一般的強酸。
13樓：網友
請您說的詳細一點要他們什麼樣的區別。從外觀上來講，最顯著的就是，濃硫酸是淡黃色粘稠狀液體，稀硫酸為無色透明液體。至於化學性質，稀硫酸主要體現在h+的氧化性上，也可以說就是我們常說的酸性。
而濃硫酸具有強氧化性，大多來自於正六價s，而且具有吸水性，脫水性，強酸性。
14樓：疏簾淡月影流年
稀硫酸表現出強酸性。
濃硫酸除酸性之外，還有強氧化性。
稀硫酸和硫酸和濃硫酸這三者有什麼區別？
15樓：鞏迎南望瑩
1.稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子。
的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。
70%以下的硫酸常認為是稀硫酸。
2.濃硫酸。
是指濃度（這裡的濃度是指硫酸溶液裡硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度非常高時（一般是指濃度98%以上）具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。
3.一般作業題中所說的硫酸如果沒有特別註明都是濃硫酸，即硫酸。
4.三者的化學式都是h2so4,只是質量分數。
不同而已！
16樓：之奇逸扈展
作業中若無特別說明即為稀硫酸，若是濃硫酸就會直接說明是濃硫酸。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。
70%以下的硫酸常認為是稀硫酸。
濃硫酸是指濃度（這裡的濃度是指硫酸溶液裡硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度非常高時（一般是指濃度98%以上）具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。
17樓：網友
組成的元素相同，只是密度不同。
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