1樓：網友
ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o，是中合和沉澱反應的加和。baso4的生成促進ba(oh)2的離解，促進與h+的中合，這又促進加快baso4的生成，溫度公升高得多，反應更徹底速度更快。
na+和ba2+電荷與半徑的比值相差有點差別，但在水溶液中ba2+吸引乙個oh-後再吸引第二個oh-的能力應比na+差，溶解的naoh和ba(oh)2，水溶液中電離，使第乙個oh-遊離的程度，後者應比前者大，更易於與h+反應。
溶液中的oh-分不清屬於誰，無法談誰反應快，使題無意義。從上兩段討論也可認為ba(oh)2與h2so4反應性更強，速度更快，先反應。
2樓：網友
ba(oh)2 的鹼性比naoh的強。
所以baoh先與h2so4反應。
3樓：匿名使用者
naoh，baoh是強電解質，溶液裡完全電離，溶液裡有的是：鈉離子，鋇離子，氫氧根，氫離子，水分子。不能說哪個先與硫酸反應，是氫氧根與後加入的氫離子反應，鋇離子與後加入的硫酸根反應。
4樓：網友
很合溶液中有 na+ ，ba2+ ，oh-加入h2so4後 so42- +ba2+ =baso4↓oh- +h+ =h2o
所以baoh先反映。
（1）現有如下兩個反應：a．naoh + hcl =" nacl" + h 2 o &？
5樓：青檸姑娘
1）b a為非氧化還原反應。
2）紅 2nacl+2h 2 o = 2nacl+cl 2 ↑+h 2 ↑ cl 2 +2e — 2cl —
2）①接通s 1 後，此裝置為電解飽和氯化鈉的裝置：2nacl+2h 2 o = 2nacl+cl 2 ↑+h 2 ↑
負極所對應電極為陰極c(1)：2h ＋ 2e － h 2 ↑
導致水的電離平衡被破壞，溶液呈鹼性。 ②由總方程式計算即可2nacl～cl 2 ↑
斷開s 1 ，接通s 2 ，則形成了原電池，總反應為：h 2 +cl 2 =2hcl，c(1)極為氫氣極，失電子，為負極；c(2)極為氯氣極，得電子為正極。,4,（1）現有如下兩個反應：
a．naoh + hcl ="nacl" +h 2 o b．2fecl 3 + cu = 2fecl 2 + cucl 2
根據兩反應本質判斷， 能設計成原電池（填「a」或「凱盯伍b」）。
如果（a或b）不能，說明其原因。
接通s 1 後，兩極均有氣體生成，c(1)附近溶液顯 色。裝置內發生的總反應化學則慶方程式為 。
若有 nacl發生反應，理論上生盯或成cl 2 的體積（標準狀況）為 。
反應一段時間後（電極未脫離液麵），斷開s 1 ，接通s 2 ，觀察到二極體發光。此時：c(2)的電極反應式是 。
h2s與足量naoh溶液反應
6樓：旗塵印雪瑤
當h2s的摩爾數大於等於naoh時 ,h2s+oh-=hs- +2h2o,當h2s不足時 ,h2s+2oh-=s2-+2h2o
當h2s處於兩者間時為(x+y)h2s+(2x+y)oh-=xs2-+2h2o+yhs-.
2)足量胡前硫指亮化氫通入naoh
h2s+2oh-=s2-+2h2o中褲逗清的oh-相對不足，生成的時hs-
向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2至中性 的反應方程式、繼續加至鹼性的方程式？
7樓：化蛹成蟲
至中性2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4（沉澱）+2h2o
生成na2so4,不是naoh是因為只滴到中性，在有氫離子的情況下是不會有oh的存在。
鹼性na2so4+ba(oh)2=2naoh+baso4（沉澱）
下列物質中既能與稀h2so4反應, 又能與naoh溶液...
8樓：合萌茆綠凝
答案】b答案解析】試題分析：al2o3和al(oh)3均具有兩性；al既能與酸反應又迅悔舉能與強鹼液反應前局；hco3－＋h＋=h2o＋畝碧co2；hco3－＋oh－=h2o＋co32－;
考點：物質的化學性質。
11．下列物質中既能跟稀h2so4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
9樓：雪鶴百芸溪
選dhco3(-)和酸鹼都反應。
分別為兩性氧化物，兩性備旅轎鎮肆氫氧化物，和兩性金屬，均和酸仿肆鹼反應。
10樓：星顏霍高原
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2onahco3+naoh=na2co3+h2o4al2o3+3h2so4=2al2(so4)3+3h2oal2o3+naoh=naalo3+h2oal(oh)3同上一理。
al你應該知道可以，兩性。
所以d是對的。
這個題目主緩帶要考察對鋁擾搜蘆酸和al2(oh)3可漏好以看作乙個物質的理解！
11樓：功韶顓孫安福
d1.與。
h2so4反應生成。
na2so4
h2o+co2;與naoh反型缺應生成。
na2co3
h2o2.與h2so4反應生成al2(so4)3+h2o;與虧態naoh反應生成。
naalo2
h2o3.與銷租源h2so4反應生成al2(so4)3+h2o;與naoh反應生成naalo2+h2o
4.與h2so4反應生成al2(so4)3+h2;與naoh反應生成naalo2+h2（2al+2naoh+2h2o——2naalo2+3h2)
等濃度的h2so4和naoh溶液混合ph
12樓：謇鈺夫訪波
設有濃度為cmol/l的硫酸與cmol/l的氫氧化鈉。
則：c(h+) 2*c(h2so4) =2*cmol/l = 2cmol/l(因為硫酸是二元酸。
c(oh-)=c(naoh) =cmol/l很明顯氫離困返子。
的濃度大於氫氧根，等體積混合後，溶液的ph肯定是小於7的。
你題目中應該加"等體積混合"幾個字。如果二者的體褲簡積不確定的話，是不能判斷的。
比如，雖然二者濃度相等。但如果氫氧化鈉的體積大於硫酸的兩汪純飢倍的話，那麼混合後，溶液的ph就大於7了。
下列物質中既能跟稀h2so4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）①nahco3 ②al2o3③al（oh）3 ④al
13樓：索馬利亞軍團
①nahco3
屬於弱酸酸式鹽，能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，故①符合；
al2o3是兩性氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；
al（oh）3
是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；
al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；
硫酸氫鈉屬於強酸酸式鹽，能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，不能與硫酸反應，故⑤不符合，⑥alcl3
能與氫氧化鈉反應，但不能與硫酸反應，故⑥不符合；
naalo2
能與硫酸反應，但不能與氫氧化鈉反應，故⑦不符合，故選c．
下列物質中既能跟稀h2so4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al ⑤nahs
14樓：網友
答案選項，d（1）2nahco3 + h2so4 ==硫酸鈉2 h 2 o 2 co2↑（碳酸氫鈉與稀硫酸硫酸鈉乾燥，水和二氧化碳的反應產生的）的naoh +碳酸氫鈉=碳酸鈉+ h2o（氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水肢頃）
2）氧化鋁+ 3 h 2 so 4 ==鋁（so4）3 +3 h 2 o的（氧化鋁與稀硫酸以產生硫酸滑飢猛鋁和水）反應； 氧化鋁2的naoh ==2naalo2 + h2o（氧化鋁與氫氧化鈉的鋁酸鈉和水的反應）
3）除2a1（oh）3 +3 h 2 so 4 ==鋁（so4）3 +6 h 2 o（氫氧化鋁的反應用稀硫酸，形成硫酸鋁和水）的al（oh）3 +的naoh ==鋁酸鈉+2 h2o（氫氧化鋁，鋁酸鈉和水與氫氧化鈉的反應）
4）除2a1 +3 h 2 so 4; =鋁（so4）3 +3 h 2↑（鋁，硫酸鋁和氫）的反應所產生的稀硫酸；除2a1 2的naoh +2 h2o ==2naalo2 +3 h2↑（鋁和氫氧化鈉溶液，將反應鋁酸信橋鈉和氫）
為什麼向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，其導電性變化
因為h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o,有沉澱和水生成，隨著水的增多，導電性降低，反應完畢後，繼續加入硫酸，導電性又增大 稀硫酸bai 中的硫酸根離子du和氫氧化鋇中的zhi 鋇離子反應，生成硫酸鋇dao沉澱 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o溶液中回離子數量減少，導答 ...
向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中,滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解
3.2g 是 cu2 被還原後得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為 3.2 64 80 4g 當然，會了得到這 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為 3.2 64 56 71 6.35g 則溶液中剩下的 12.7 6.35 6.35g fecl2 是通過下面的方程式得到的 fe...
將一定量鋁粉和過氧化鈉的混合物溶於足量的水中,反應終止時得到一澄清溶液
2na2o2 2h2o 4naoh o2 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 即過氧化鈉與水 鋁和氫氧化鈉溶液反應共生成3.5克氣體。最後生成的是氯化鈉和氯化鋁 鹽酸含氯離子0.02 3.5 0.07摩爾設有過氧化鈉x摩爾，有鋁y摩爾，則有 32 0.5x 2 1.5y 3.5 2x 3y ...