1樓：j_碧嵐
鍵是原子或分子之間的引力形成的，若要破壞必須施加能量才能抵消這種引力，所以吸熱，實際上就是吸收熱能；反過來，結合生成化學鍵是物質的總能量降低（因為產物比生成物穩定反應才會發生，所以，產物能量較低），所以要釋放能量，就是放熱了。
2樓：櫻烙
從化學鍵鍵能的角度認識化學反應的熱效應：
1）化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。
2）在化學反應中，從反應物分子變成生成物分子，各原子內部並沒有多少變化，但原子之間的結合方式發生了改變。在這個過程中，反應物分子中的化學鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學鍵形成了。在破壞舊化學鍵時需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用。
在形成新的化學鍵時，由於原子間的相互作用而放出能量，所以任何化學反應都有能量變化。
也就是說，因為要破壞原來的原子間的結合方式所以需要吸收能量來克服原子間的作用；而形成新化學鍵時也會因為這些相互作用而放熱。
3樓：守護雪莉
能量不夠。如果不吸熱，沒有能量用來斷鍵。
我們老師這樣講的。
希望對你有用。
斷開化學鍵是吸熱還是放熱 化學鍵的特點
4樓：新科技
1、化學鍵斷開需要吸熱。共用電子對形式比較穩定、能量低，化學鍵斷開後，形成單電子，能量較高，所以斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。
2、離子鍵是通過鉛梁裂原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯槐閉理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
3、離子鍵的特點：離子鍵有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性渣拆質。
離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
吸熱反應,放熱反應與化學鍵的關係,與物質能量的關係
5樓：亞浩科技
△h=反應物鍵能總和（斷鍵吸收的能量）-生成物鍵能總和（成鍵放出的能量）
h=生成物能量總和-反應物能量總和。
h>0吸熱反應。△h
化學鍵斷開放熱還是吸熱
6樓：匿名使用者
理論分析：共用電子對形式比較穩定，能量低。化學鍵斷開後，形成單電子，能量高。因此，斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。
實驗資料：所有的實驗資料都表明，斷開化學鍵要吸熱。只是吸熱多少不同而已。於是有了鍵能的概念。
化合反應是吸熱還是放熱，分解反應
7樓：笨笨熊
一定為放熱的有：燃燒、**反應、中和反應、活潑金屬與水或酸生成h2的反應；
一定為吸熱的有、鹽類的水解、電離反應；
分解反應一般是吸熱，化合反應一般是放熱；
特殊吸熱反應：c+co2=2co（條件：高溫）2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
8樓：網友
一般來說，化合反應都為放熱，分解反應是吸熱反應。但也有例外。
例外的是c+co2→2co 吸熱。
例外的是h2o2→h2o+o2 放熱。
9樓：網友
一，常見的放熱反應包括：1、燃燒現象；2、金屬於酸的反應；3、所有強酸與強鹼發生的中和反應（嚴格說弱酸與弱鹼也算，但因為放熱現象 不明顯，中學一般不會考到）。
二，常見的吸熱反應包括：1、有銨鹽參加的化學反應——如課本上的。
ba(oh)2+nh4ci 還有其他銨鹽如nh4no3或者nh4hco3（化肥的主要成分），如人民教育出版社出版的高一化學課本中p27頁的家庭小實驗的自制出遊「冰袋」就是用碳酸鈉和硝酸銨反應來吸熱，故此銨鹽和鹼或者酸式鹽反應都能吸熱；
2、大多數的分解反應，比如課本中o2氣體的實驗室製法。凡是需要加熱的分解反應也算是吸熱反應；
3、還有乙個典型就是熾熱的碳c與co2或者h2o反應—— c+co2和c+h2o
10樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
反應物的鍵能總和小於生成物生成物鍵能總和，應該吸熱啊，為何答案是放熱。
11樓：化學
正如樓上所說，反應物的化學鍵斷裂是吸收能量的過程，生成物新鍵形成是放出能量的過程。搞清楚這個，然後知道吸收能量是正，放出是負。再看整個反應，一共斷裂了1molh-h鍵，1molcl-cl鍵，那麼這個過程中吸收的熱量就是436+243=679。
再看生成物一共生成了2molh-cl鍵，放出的能量就是-431*2=-862，再把這兩個數值加在一起就是總反應熱了。
12樓：師墨
你沒學好，新建生成是放熱，舊建斷裂是吸熱，你弄反了。
13樓：慧姐
你算錯了吧…應該是生成物鍵小於反應物！！！
14樓：哈哈哈韓小蹊
你說的對。你按你說的想想。
關於熔化時破壞化學鍵的一道題
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