1樓：網友
nh3的n也轉移到了nh4cl上了但是化合價都是-3價，沒有變化，即nh3到nh4cl沒有電子轉移所以不討論。
a含金屬元素的離子一定都是陽離子【什麼意思】比如 偏鋁酸根離子 是陰離子。
b金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 如三價鐵離子被還原成二價鐵離子 並沒有單質。
c 某元素從化合態變為遊離態一定是被還原 錯了 例如8nh3+3cl2 ＝6nh4cl + n2 nh3到n2 氮元素是被氧化了，因為化合價公升高了。
3:鐵離子變成亞鐵離子 和 亞鐵離子變成鐵離子 有的話寫出化學方程式6febr2+3cl2=4febr3+2fecl3
2fe3+ +fe =3fe2+
2樓：網友
1 因為轉化到nh4cl上的n化合價沒有發生變化 也就沒有氧化還原過程 所以不做討論。
2 a 高錳酸鉀 錳在的化合物裡是陰離子 b三價鐵離子可以被還原成2價鐵離子 c錯，也可能被氧化，硫化氫在空氣中燃燒，生成硫單質，就是被氧化啊。
fe2o3+o2-fe3o4 配平了 al+fe3o4-fe2o3+al2o3+h2o 配平。
3樓：網友
1、從nh3到nh4cl n的化合價沒變，也就沒有電子得失。
2、kmno4認識嗎？mn錳是金屬，高錳酸跟是陰離子。
fe3+還原到fe2+也可以。例：2fecl3+fe=3fecl2沒講是什麼元素，化合態可能正價或負價，到遊離態 0價 可以是還原也可以是氧化。
4樓：壺哥
這個n沒有化合價的變化，就是未發生氧化還原反應；
含金屬元素的離子比如al（oh）4-就是陰離子；
如fe3+就可能是fe2+；
不是，可能是被氧化就是h到h+，o2到oh-
高中化學氧化還原反應難題
5樓：創作者
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅失電子10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的乙個cu和乙個s將來形成硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
6樓：白鼠狐
寫化學方程式，再配平就行了，其中生成物一氧化氮與二氧化氮的物質的量之比為1：1，也就是說一氧化氮與二氧化氮前面的係數要相等。硫離子得電子變成+4的硫離子，+5氮離子失電子變成+2，+4的氮離子，銅由+1變為+2
2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+5no+5no2+7h2o
所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為1：7
求解乙個高中氧化還原化學題
7樓：網友
mol no3-全部轉化為 生成物氮氣和氨氣。
因為氮氣和氨氣的體積比為4:1
則可以求出生成。
n2物質的量為=
nh3物質的量為=
根據氧化還原中電荷守衡。
每個no3-得到5個電子，生成1/2 個n2分子。
所以生成1個n2分子需要得到10個電子。
則分子，需要得到個電子。
每個no3-得到8個電子，生成1 個nh3分子。
則 nh3分子，需要得到個電子。
所以no3-需要得到個電子。
根據電荷守衡。
而只有al是失去電子的：
每個al失去3個電子，要失去個電子，需要al的物質的量為=不明白hi
8樓：匿名使用者
化學方程式是不是少了乙個。
10al+6no3-+4oh-=10alo2-+3n2+2h2o
我算出等於克。
高一化學，氧化還原反應問題
9樓：圭揚
2cl2+2ca(oh)2=>cacl2+ca(clo)2+2h2o這個是氯元素的化合價由0，乙個上公升到+1，乙個下降到-1。
氧化劑和還原劑都是cl2。
3no2+h2o=>2hno3+no
這個也是同樣型別。
氮元素由+4分別變為+5和+2
氧化劑和還原劑都是no2。
這種同一元素自變價的氧化還原稱為歧化反應。
10樓：網友
自創氧化還原反應秘訣。
公升失氧 被氧化 還原劑(化合價公升高的，失去電子，被氧化了，是還原劑)降得還 被還原 氧化劑(化合價降低的，得到電子，被還原了，是氧化劑)你所提的問題。
都是元素的自身氧化還原反應。
氧化劑還原劑都是它本身。
好好參透一下秘訣，氧化還原反應就ok了，後面的化學也就好學了。我的。
11樓：匿名使用者
只要記住口訣。
高失氧 低得還。
就可以了。
高一化學氧化還原反應問題
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高一化學 離子共存的問題（氧化還原）
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高一 化學 難題。高中化學難題
kg g mol lkg g mol na nakg g mol l mol的氧氣。mol的臭氧 o 因此質量比為 ，分子數比為也為 原子個數比為 ，同溫同壓下的體積之比同物質的量之比 設兩者都為mol,則其體積相同，但o質量為g,o質量為g 密度比為 ch與o的相對分子質量相同，因此等質量的兩者物...