1樓：創作者
1 930kg*1000/(44g/mol) *= 473455l930kg*1000/(44g/mol) *na = 21136na735kg*1000/(32g/mol) *= 514500l2 mol的氧氣。
mol的臭氧(o3)
因此質量比為1:1，分子數比為也為：2
原子個數比為 : 1，同溫同壓下的體積之比同物質的量之比=3：2設兩者都為1mol,則其體積相同，但o2質量為32g,o3質量為48g
密度比為32/48=2:3
3 ch4與o2的相對分子質量相同，因此等質量的兩者物質的量一樣。
分子數之比是=1:1
原子數之比是=5:2
體積之比是=物質的量之比=1：1
物質的量之比是=1：1
密度之比，同上題可得為1：1
4 h2s 為，質量為，氫原子為2*
密度為 17/
質量為，氫原子為。
體積為 密度為。
4g ch4 物質的量為 4/16= ,氫原子為體積為 密度為4/
個=c2h6 物質的量為 ,質量為 ,氫原子為 ,體積為 密度為6/
因此（1） 3<4<1<2
5 nox氣體的質量為，即氣體質量為。
因此相對分子質量為。
即 14+16*x=46 x=2
6 （1） hcl為2原子氣體，nh3為4原子氣體。
設hcl為1mol,當原子總數相等時，nh3為即體積比為2：1
2）因為三種物質都為2原子氣體，因此只要原子總數相等，則物質的量相等，因此體積也相等。體積比為1：1
2樓：板小清
1 473454 21136na 514500
4 質量 1__，體積 _2_ ，氫原子數 _2___密度 _1_ ,物質的量_2_ 。
3樓：網友
別人答了，我就不多講了。
4樓：網友
此題的變化很多，可以變成各種其它金屬。
用化合價公升降關係分析，最方便。
mg-al，恰好反應，生成h2為，即，則h元素化合價降低，即，mg2+、al3+共公升高。
加入naoh，生成沉澱mg(oh)2、al(oh)3，相當於正電荷都被oh-結合，所以需要oh-為，即naoh為，即，200ml
沉澱的質量，mg(oh)2和al(oh)3，就是mg-al的質量加oh-的質量=6+ g
5樓：網友
根據質量守恆，恰好說明剛好完全反應，不用算出各含多少，將氫氣公升換算到摩爾，乘以2再除以3mol/l就是氫氧化鈉的毫公升。質量最大說明完全沉澱，把前面氫氧化鈉的摩爾數乘以17g/mol加上6就是最大質量。
6樓：網友
設mg x mol，al y mol。
al、mg溶於鹽酸中則變成alcl3 ,mgcl2 . mol h2
由電子守恆2x+3y=
質量：24x+27y=6。解得x= y=4/30。
加入naoh, alcl3 ,mgcl2將變成 mg（oh）2 4/30 mol al（oh）3 則需要，最大沉澱量為（
7樓：西摩亞
nh4hco3==nh3+h2o+co2
先通過na2o2時，na2o2吸收h2o和co22na2o2+2co2==2na2co3+o288 32
44 16 質量增加44-16=282na2o2+2h2o==4naoh+o236 32
18 16 質量增加18-16=2所以一共增加30，即a=30
再通過濃硫酸，nh3被吸收，所以質量增加17，即b=17若先通過濃硫酸，h2o和nh3被吸收，所以質量增加18+17=35，即d=35
再通過na2o2，co2被吸收，所以質量增加28.，即c=28綜上d>a>c>b
8樓：
氧化鈉和水：na2o + h2o = 2naoh過氧化鈉和水：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2我們假設題目中過氧化鈉含有 xg，那麼氧化鈉含有（70-x）g.
我們發現這兩個反應中，使得溶液質量損失的反應只有乙個，就是過氧化鈉和水。
由方程知，x g過氧化鈉和水反應，生成氫氧化鈉（40/39）x g，損失質量（8/39）x g。
70-x）g氧化鈉和水反應，生成氫氧化鈉（40/31)*(70-x)g,溶液無質量損耗。
因此可列方程。
40/39)x+(40/31)*(70-x) =解得：x=39g，所以混合物中含過氧化鈉39g，氧化鈉31g
9樓：網友
、解：(8分)(1)設原固體混合物中na0和na0的物質的量分別為n(×)和 n(y)
因為nao→2naoh nao→ 2naoh
n(x) 2n(x) n(y) 2n(y)
所以所以原固體混合物中有m(nao)=分)
m(nao)=分)
2)由上面計算可知溶液中有naoh的物質的量為2mol，聽以完全中和所需hci的物質的量也為2mol(2分)
所以鹽酸溶液的物質的量濃度為：2mol/ m0l/l(2分)
答：原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量39g和31g；完全中和時所用鹽酸的濃度是5mol/l
10樓：網友
解：乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等→第一層電子數為2，所以乙原子序數為12—mg
甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1→甲—11號元素—na丙原子的最外層電子數的次外層電子數的2倍：最外層電子數不超過8，次外層為三種，但為短週期元素，丙原子序數為6—c
丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2箭頭丁—8號元素—o（1）甲—na 甲的單質與水反應的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh +h2（氣體符號）
2）乙—mg 原子結構示意圖為：
3）丙—碳 最**氧化物對應水化物的化學式是h2co3（4）丁—氧。
11樓：匿名使用者
(1)，甲是na,與水反應生成naoh和氫氣。(2)乙是mg,丙是c ，最**氧化物對應水化物是碳酸，(3)o
12樓：卑和田麗文
乙醛可以拆成c2h4o==c2h2+h20知道了氧元素質量分數就可以算出h20質量分數(混合物可以看成c2h2和h2o混合）
那麼h2o質量分數為9%
那麼剩下c2h2就是91%
c2h2中c佔24/26.
所以c佔84%。
這類題目都是拆化學式的，記住，找共同點。
13樓：理含潘飇
利用三段式很容易做出來這類題。
先寫出方程式。
2so2+o2
2so3起始時物質的量。
0變化的物質的量2xx
2x4s末時物質的量。
2x則有。得x=所以δn(o2)=
v(o2)=δn(o2)/(v*t)=
14樓：幹玄靳綺波
首先，在前二十五毫公升內，是鹽酸與氫氧化鈉或碳酸鈉反應，總共耗去鹽酸，。
由式子naoh+hci==naci+h2o，naoh+nahco3==na2co3+h2o
na2co3+hci==naci+nahco3所以，碳酸鈉與氫氧化鈉總物質的量，然後hci+nahco3==naci+h2o+co2↑所以碳酸鈉與碳酸氫鈉總物質的量。
設碳酸鈉xmol，碳酸氫鈉ymol，氫氧化鈉zmol，然後有方程x+y=
x+z=106x+84y+40z=
解得x=，y=，z=
15樓：網友
(2)假設體積為a cm3,質量為pv= 克，那麼m(hcl )= 克。
n(hcl)=m(hcl )/m= (mol)
c(hcl )=n(hcl)/v= mol/l 所以 ①是 mol/l
有c=n/v 可以算出，需要的濃鹽酸；玻璃棒，容量瓶，滴管，燒杯。
b(3)n(na2co3)= mol
na2co3+2hcl =2 nacl +h2o +co2↑
x所以x= *2= 所以250ml hcl 溶液中有。
n(hcl)=(250/
c=n/v= mol/l
4）na2co3+2hcl =2 nacl +h2o +co2↑
y所以y =
m(na2co3)= g
na2co3%=(
21、 co2會先與ca(oh)2，鹼性 ca(oh)2>naoh
1）第一階段：ca(oh)2+co2=cao3↓+h2o ；2naoh + co2 =na2co3+h2o
第一階段反應後，還有餘下的co2為 mol
第二階段 na2co3+h2o+co2=2nahco3; cao3+h2o +co2=ca(hco3)2
2）看反應式，知道，第一階段離子是減少了，減少的是ca2+,（也是，oh-也。當co2為後，又繼續增多，一直會回到反應前的起點： +ca2+)+mol
co2為，，均填空；co2為 ，填空， co2為 ,填。
高中化學難題
16樓：原37點
由方程式可知cu（io3）2為氧化劑。
所以cu由+2變為+1，i由+5變為0
所以得到的電子數為1+5x2=11
17樓：創作者
根據方程式可知：2mol+2價cu變為+1價，得電子2mol；4mol+5價的i變為0價，得電子20mol；所以一共得電子22mol。所以1mol氧化劑在反應中得到的電子數為11mol，即11×的23次方個電子。
高中化學難題
1 據題意，硝酸根離子物質的量為0.9摩爾，若鎂離子的物質的量為a mol，則其含硝酸根離子為2a摩爾，硝酸鋁為 0.9 2a 3摩爾，兩者物質的量總和為 a 0.9 2a 3 mol,a 0.9x 3 x 2 因為溶解1摩爾氫氧化鋁需要1摩爾氫氧化鈉，比硝酸根多0.1摩爾，所以含硝酸鋁0.1摩爾 ...
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