為什麼加鹽在冰雪中有什麼作用

1樓：網友

因為食鹽溶於水之後會放熱而使冰雪的溫度公升高，自然就融化了．

2樓：瀟湘蔚藍

鹽可以降低水（冰）的熔點。

3樓：征途劍俠

三樓的是傻子，是降低熔點不是公升高。可以參考海水中有鹽，即使溫度很低也不易結冰。

鹽為什麼可以融化冰雪

4樓：乾萊資訊諮詢

鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。

因為鹽水溶液的凝結點比水要低很多，在同樣的溫空迅度下不容易凝結成冰，在這扒虧雹樣的條件下，雪就會不斷地被融化，道路的安全性也就大大提高了。

鹽水如果要燒開，溫度就會超過100℃，同春帆樣鹽水要結冰，溫度也會低於0℃。

因此，撒上鹽後，融化後的雪水就不易結冰，這樣外出時就會安全很多了。粗鹽是最常用的融雪劑之一，因為其資源豐富，**低廉，融化冰雪效果好。

為什麼鹽能融化冰雪？

5樓：奕凱澤拱淳

因為冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。

另外鹽水的凝固點比純水低。要想在氣溫低於0度的環境裡化掉堆積的冰雪，常用的方法就是撒鹽，使得融化的雪水含有鹽份而不容易再結冰，而與之相接觸的介面上冰雪又能不斷地融化進去，只要撒的鹽量足夠多，慢慢地就能把堆積的冰雪都化成水了。

6樓：篤霞輝齋宕

如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）

其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有乙個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多，因為鹽的存放多數在室內。比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

鹽為什麼能融化冰雪

7樓：化學教育學習

簡單的說，鹽可以降低水的冰點。鹽能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。

隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積起來形成固體，於是水就變成了冰。

通常這一現象時的溫度叫做冰點。

當冰雪上面撒上鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。水分子便難以聚擾形成冰。

為什麼鹽可以融化道路上的冰雪？

8樓：潮孤陽

因為鹽可以降低水的凝固點，從而使得冰面快速融化。

鹽，它的主要成分是氯化鈉，並且氯化鈉十分容易溶於水。把鹽灑在結冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液，加之鹽水溶液（nacl）的凝固點相比純水的凝固點要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。

除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：

1、可溶性：即食鹽易溶解在水中。

2、吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時，食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。

3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分，它的冰點就會降至-16℃。

結冰道路撒鹽的弊端：

1、鹽分對路面有一定的腐蝕作用，長期且大劑量的撒鹽，會對路面造成嚴重的損壞。

2、撒完鹽的路面雪水融化後其實含有大量的鹽水，滲入泥土中，植物無法吸收，會造成植物脫水而死。

3、若有大量的鹽分滲入地下，會造成地下水含鹽量成分較高，會出現地下水汙染的現象。