1樓：幽幽梵婀玲
這個問題之前，我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性：
可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是乙個很常見的物理現象。
吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；
冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：)另外順便說說，雪的成分主要是固態水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有昇華的現象，所以雪的周圍彌散著水蒸氣。
當我們把食鹽灑在雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯，這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層。
另外，氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
最終反客為主，把雪統統給消滅了！
2樓：網友
冰到水的平衡被鹽打破，所以水一析出就被鹽吸走，鹽水結冰要零下好幾度～
為什麼用鹽水可以融化冰雪
3樓：陸澤仍雅麗
那不是一般的鹽是。
融雪劑」，裡面有大量鹽的成分，日本每年要進口好多這種物質，來融化積雪．
目前不論國外還是國內，融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什麼腐蝕損害，但它的**太高，一般只適用於機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作『化冰鹽』。它的優點是便宜，**僅相當於有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。
氯鹽類融雪劑的除雪作用有兩點，除了鹽類的溶解吸熱以外，還有乙個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，從而有利於排雪。
除了以上原理之外還有：
雪融劑溶於水後，水中離子濃度上公升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變．為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了．這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理．
4樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
為什麼鹽能融化冰雪？
5樓：奕凱澤拱淳
因為冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
另外鹽水的凝固點比純水低。要想在氣溫低於0度的環境裡化掉堆積的冰雪，常用的方法就是撒鹽，使得融化的雪水含有鹽份而不容易再結冰，而與之相接觸的介面上冰雪又能不斷地融化進去，只要撒的鹽量足夠多，慢慢地就能把堆積的冰雪都化成水了。
6樓：篤霞輝齋宕
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有乙個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多，因為鹽的存放多數在室內。比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
為什麼加鹽可以防止水結冰
7樓：小董懂點科技
不是不結冰，是結冰滑叢的溫度降信老櫻低，鹽度越大，結冰溫度越低。
飽和的食鹽水，其熔點低於零下20℃，故在此實驗環境中並不結冰。
要使其結冰，解決的方法是：稀釋鹽水或降低冷箱溫度。若稀釋鹽水含殲，則可在 零下18℃的環境中看見少許 dendritic 冰晶生成，因為冰晶的生成會使鹽水濃度增加，所以仍無法看見鹽水全面性地結冰；另外，由冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明，並不能明確現出冰晶的輪廓。
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