1樓：網友
首先這個題目中硫酸過量，因此做起來簡單一些：
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2，也就是說加入2摩爾al（54g），跑掉3摩爾h2（6g），溶液增加48g。
fe + h2so4 = feso4 + h2，同上，加入1摩爾fe（56g），跑掉1摩爾h2（2g），溶液增加54g。
既然最後兩份溶液質量相同，假設加入x摩爾al（這裡要明白x是以2分子al為單位的，也就是說把兩分子al看成乙個整體），y摩爾fe，可得到48x=54y，x/y=9/8。這是物質的量之比。
al與fe的質量比為：（9*54）/（8*56）=9/8 * 27/28= 9/8:28/27。
所以一樓二樓說的都對，答案是錯誤的，可能你在打字的時候沒有注意到，呵呵。
另外h2s與fecl3溶液反應，氯離子不參與離子反應，離子反應式應為：
h2s + 2fe3+ =2fe2+ +s（沉澱符號） +2h+ 三價鐵的氧化性應該只能把硫離子氧化到0價，不會氧化到+4價的二氧化硫。
2樓：網友
用質量變化量算。
al進入硫酸中，質量增加27，同時減少氫氣，再減去氫氣質量。
這樣算。鐵也一樣的演算法。
錯。三氯化鐵fe是3價啊，你怎麼2價。
哎。問題還真多哦。
你想知道正確答案。
應該自己算哦。
這樣的知識才是自己的。d
3樓：網友
因為最終質量相同，所以加入質量和釋放的氫氣質量之差應該相等，鋁和鐵質量比我算得9/8：28/27
4樓：匿名使用者
打出來的答案是不是有問題？
我算出來的是9/8：27/28
將mg、al、fe三種金屬分別跟同體積、同濃度的稀硫酸反應，若產生的h2體積相同（相同條件下)
5樓：劉凡我愛你
da選項中，硫酸過量的話就以金屬來計算，而計算產生多少氫氣的話可以用金屬的質量乘以2除以金屬的摩爾質量（m）（要是2價時候的摩爾質量）所以答案a是錯誤的。
b選項更是錯誤的，如果硫酸是不足的，那麼就以硫酸來計算，寫一下反應方程式，金屬過量的話，那情況就多了，三種金屬的物質的量完全可以相同的。
選項c的情況和b選項差不多。
選項d是對了，不管硫酸過不過量，消耗三種金屬的質量比為12:9:28。
如果硫酸不過量（不足），以硫酸計算的；如果硫酸過量，以金屬計算，那麼就用（計算產生多少氫氣的話可以用金屬的質量乘以2除以金屬的摩爾質量（m）（要是2價時候的摩爾質量））計算就行了。具體的你自己慢慢算！！
將一定質量的mg,al,fe混合物與足量稀硫酸反應,生成氫氣0.125mol,求原混合物的質量可能是
6樓：網友
每生成氫氣消耗的各金屬單質的質量為：
mg：3gal：
fe：7g根據極端假設法，假設混合物全部為fe，則質量為7g；
假設全部為al，則質量為。
故此混合物的質量在和7g之間（不包括和7）
在同樣的條件下將mg、al、fe分別投入質量分數相等的、質量也相同的稀硫酸中反應後，三種溶液的質量仍相等
7樓：蕭瑟向來
這題比較的是反應前後的差量，就是投入金屬冒出氫氣，金屬和氫碧激氣的質量差。
三個反應的差量消慧仔相等，對應的三種金屬的質量關係是d
單位物質的量的三種金屬能提供的差量拿汪的質量比是22:24:54
同樣條件下，將mg、al、fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束後，三種溶液質量仍相等，則投入的
8樓：法撒旦撒
c 設所加入的三種金亂塌屬mg、al、fe的質量分別為m1、m2、m3，mg→h2↑ 2al→3h2↑ 源旁 雹陪橡 fe→h2↑
將mg,al和fe分別投入質量相等且過量的稀硫酸中,反應結束後,各溶液的質量仍相等,則投入的mg,
9樓：祝融
分別算三種金屬和過量酸反應後溶液的增重。
mg ~h2so4 ~ mgso4~ h2 增重24 2 22fe~h2so4 ~ feso4~ h2 增重56 2 542al ~3h2so4 ~al2（so4）3~ 3 h2 增重54 6 48
所以三者的質量關係為 mg最大，鋁其次，fe最少。
10樓：專業回答高分
答案選 >mg>fe
設溶液增重為m
mg---h2 增重。
24/22m m
fe---h2 增重。
56/54m m
2al3---h2增重。
18/16m
18/16m>24/22m>56/54m
所以，質量：
al＞mg＞fe
高二化學（fe,al）將mgal2o3,fe2o3的混合物溶解在過量的100mlph=1的硫酸裡
11樓：網友
那麼為什麼這樣的思路不對——「最後溶液中溶質為na2so4，，則？
思路是對的，算錯了。so42-為 na+ 為 所以naoh的濃度為答案a
在相同條件下，將mg、al、fe分別投入質量相等且足量的稀鹽酸中，反應結束後發現三種溶液的質量相等，則加
12樓：海子情結
mg+2hcl=mgcl2+h2 ↑ m12al+6hcl=2alcl3+3h2 ↑ m2fe+2hcl=fecl2+h2 ↑ m3將mg、al、fe分別投入質量相等且足量的稀鹽酸中，反應結束後發現三種溶液的質量相等，說明三者的增量相等，即△m1=△m2=△m3，設此時的增量為m g,則m(mg)=24m/22 g,m(al)=54m/48 g,m(fe)=56m/54 g
將mg、al兩種金屬單質分別加入到等質量且足量的稀硫酸中，mg、al反應完後所得兩種溶液的質量相等．則加入
13樓：愛刷
設反應引起溶液的質量變化（即反應掉的金屬和生成的氫氣的質量差值）為x，參加反應的鎂的質量為y，參加反應的鋁的質量為z．
mg+h2so4=mgso4+h2↑△m（溶質質量變化）24 2 22y x2422＝yx
y=1211x
2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑△m（溶質質量變化）
54 6 48z x5448＝zx
z=98x因此加入的鎂和鋁的質量比為12
11x：98x=32：33
答：加入的鎂和鋁的質量比為32：33
將質量相等的水 煤油 水銀分別裝入底面積相同的不同容器中，且
水 煤油 bai水銀質量相du 等，由g mg可知zhi，水 煤油 水 dao銀三者重力相等，由圖內可知，水銀的 容壓力等於重力，水的壓力大於重力，煤油的壓力小於重力，而底面積相等，則由p f s可知，p水 p水銀 p煤油 故選c 如圖所示，形狀不同，底面積和重力相等的a b c三個容器放在水平桌面...
相同質量的5度熱水和10度泠水相比較誰的體積大
你這個句子就是錯誤的，五度不能稱為熱水，十度不能叫做冷水，所以沒辦法比較 熱水，密度小，質量同，體積大 同樣重的50 的熱水和10 的冷水相比較，誰的體積大？水在4攝氏度時密度最大，如果降溫升溫體積就會膨脹，所以說熱漲冷縮也不是很恰當，但在10度和50度這裡，顯然50攝氏度的體積會大些，同樣重的50...
相同質量的水和冰的體積之比是9 10。一塊體積是50立方分米的冰，化成水後的體積是多少
解 設化成水後的體積是x立方分米.水 冰 9 10 x 50 9 10 10x 50x9 10x 450 x 450 10 x 45 答 化成水後的體積是45立方分米 您好，很高興為您解疑答惑 50 9 10 45立方分米 50立方分米的冰,化成水後的體積是45立方分米。我的回答你還滿意嗎？望採納，...