1樓：月之荒漠
此題可以考慮這樣解答：
第一種情況我就不說了，當容器中加入1mol co和2 mol no2時，可看做先加入1 mol co和1 mol no2，則可生成，後繼續加入1mol no2，則平衡右移。故co2物質的量大於，若2molno2完全反應，則會生成1molco2，依勒夏特列原理，的物質的量＜1。
此題反應屬於體積不變的反應型別，故反應前後總體積不變，問的是體積分數，直接按照物質的量分數求解即可：的體積分數＜1/3
2樓：網友
利用平衡常數解：、
由發現有50%的co轉化為co2知。
k=no2(g)＋co(g)==co2(g)＋no(g始 2 1 0 0
轉 x x x x
平 2-x 1-x x x
則k=x*x/（2-x）(1-x) =1解得x=2/3則，v（co）%=2/3/3=2/9
3樓：網友
你們學過平衡常數了嗎。
如何用化學平衡常數解釋勒夏特列原理啊？
4樓：完顏嘉木布賢
q>k逆向移動。q0
k=[nh3]^2
n2][h2]^3（只受溫度的影響）
q=c（nh3）^2
c(n2)c(h2)^3
1)公升高溫度。
吸熱反應溫度公升高，平衡常數增大。
q2)增大壓強。
通過壓縮氣體增大壓強，即各氣體濃度等比例增大，q值減小，k值不變。q3)濃度。要看改變誰的濃度了，影響的是q，k值不變。
在化學中，我用勒夏特列原理進行推導，但卻推出了悖於常理的結論。為什麼？
5樓：網友
1.勒夏特列原理應用範圍：平衡體系。
2.可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。化學平衡一定是指可逆反應。
3.溶解分為擴散（吸熱）和水合（放熱）兩大過程。naoh溶解放熱是因為後一過程放的熱較大。
而我們接觸到的能符合勒夏特列原理的是平衡反應，但是這個反應顯然不可能合併在一起，它不是可逆反應，放熱反應只是總效應。不能用勒夏特列原理。
6樓：樂宇仔
跟你說吧，溶解平衡的意思你理解錯啦。這個原理適合所有可逆反應。什麼平衡都是用。你還是先了解什麼是溶解平衡先吧。
7樓：阿克艾利昂
我勒個天類 你是在說笑話吧 氫氧化鈉溶解是化學反應麼 勒夏特列原理是化學反應的規律。
化學平衡常數解釋勒夏特列原理
8樓：原原
某時刻的濃度商q與平衡常數k的大小關係來判斷平衡移動，q>k 逆向移動。
q0k=[nh3]^2 / [n2][h2]^3（只受溫度的影響）q=c（nh3）^2 / c(n2)c(h2)^3(1)公升高溫度 吸熱反應溫度公升高，平衡常數增大 q(3)濃度 要看改變誰的濃度了，影響的是q，k值不變。
根據勒夏特列原理怎麼解釋壓強對化學平衡的影響?
9樓：武晤敖爾柳
氣體參加或逆反應增加壓強平衡總向體積縮向移比n2+3h2
化學平衡移動的勒夏特列原理的得出
10樓：萌妹
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應（g)--2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。 在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
j k自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的**。
如何用化學平衡常數解釋勒夏特列原理啊？
11樓：原原
q>k 逆向移動。
q0k=[nh3]^2 /n2][h2]^3（只受溫度的影響）q=c（nh3）^2 / c(n2)c(h2)^3(1)公升高溫度 吸熱反應溫度公升高，平衡常數增大 q(3)濃度 要看改變誰的濃度了，影響的是q，k值不變。
如何用化學平衡常數解釋勒夏特列原理
12樓：赫覓晴旁凡
q>k逆向移動。q0
k=[nh3]^2
n2][h2]^3（只受溫度的影響）
q=c（nh3）^2
c(n2)c(h2)^3
1)公升高溫度。
吸熱反應溫度公升高，平衡常數增大。
q2)增大壓強。
通過壓縮氣體增大壓強，即各氣體濃度等比例增大，q值減小，k值不變。q3)濃度。要看改變誰的濃度了，影響的是q，k值不變。
一道化學平衡的問題。
aa bb cc dd 前提a b c d 為氣體，因為壓強對氣體起作用。a b c d 等溫情況，不管是等壓還是等容只要是將初始原料轉化到同一側與係數比相同各自達到平衡時，是相同的，即為等效平衡。若前後係數和不相等，等容時要達到等效平衡，相當於把生成物完全轉化到反應物一邊與原來物質的物質的量完全相...
急！一道化學平衡題
這是等效平衡問題，該題有兩種等效平衡的可能。一 完全等效，即加入的初始量看起來數值不一樣，但是轉化後其實一樣，比如當x 2時，加入的1.4molc可以看成1.4mola與0.7molb，與開始加的量合起來，與第一個平衡的初始量就一樣。二 比例等效，即加入的量成等比例關係，要是氣體計量數之和相等，則平...
高中化學，一道有關化學平衡的問題的題，半瓶醋別誤人子弟，請寫下每個選項的詳細原因謝謝答得好的有追
t0時刻正逆反應速率都增大，平衡逆向移動。按照題目要求 保持氣體的總物質的量不變，就是不能充入氣體 只能是升高溫度或增大壓強 減小容器體積 對於這條反應，壓強增大，平衡不移動，所以壓強增大pass。結論 t0時刻，升高溫度。a.平衡逆向移動，i2濃度增大，顏色加深 氣體總質量不變，總物質的量不變所以...