1樓：競賽社群
在熔融狀態下，共價鍵不會背破壞，所以共價化合物還是以分子形式存在的，所以不導電，但是離子鍵被破壞了，所以離子化合物在熔融狀態下肯定可以導電。
在溶解狀態下，也要看情況。
1.離子化合物中有些比如硫酸鋇這些難溶物溶解量太小太小，不能導電。
但是一般氯化鈉等離子化合物可以導電。
2.共價化合物中有些比如葡萄糖等等有機物（出了胺類，羧酸類等等）不能導電。
但是比如hcl這些無機酸類，會在水的作用下電離出水和氫離子，導電。
所以在溶解狀態下，都是要具體問題具體分析。
2樓：匿名使用者
區分離子化合物和共價化合物的標準是電子對的偏離和偏向， 所有的離子化合物都是電解質，即能在熔融或溶解狀態（二者只要有一個即可稱為電解質）下電離從而導電，共價化合物不一定是電解質，在熔融狀態下不可能電離導電，在溶解狀態下可能電離（如hcl），也有可能不電離（如co2）。該題是故意混淆離子，共價化合物與電解質的概念的。
熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物嗎？
3樓：生活小學問
不一定。如金屬單質。
熔融狀態只對純淨物而言，因為混合物中不同的物質的熔點不同，所以混合物不存在熔融狀態，例如玻璃，又有些固體物質在加熱時，不經過液態過程，直接變成氣態物質叫昇華，由於不經過液態，因而也不存在熔融狀態，例如碘。
在熔融狀態下的反應的反應條件一般情況下是高溫，一般使用的是熔融狀態的延伸概念，即高溫，作為一種反應條件，不能跟定義混淆。
熔點測定禁忌。
需要注意測定熔點時，應注意毛細管的規格大小。由於毛細管內裝入供試品的量對熔點測定結果有影響，若內徑過大，全熔溫度會偏高，故毛細管的內徑必須符合藥典規定。
溫度計必須經過校正，最好繪製校正曲線，否則會影響測定結果的準確性。
應用不同傳溫液測定藥物熔點時，對某些供試品所得的結果可能不一致。因此必須按藥典規定選擇傳溫液。
以上內容參考 百科-熔融狀態。
離子化合物在熔融狀態下都導電嗎?
4樓：黑科技
(1)離子化合物在熔融狀態下都導電！
2)k2co3 有熔融狀態！
導電！k2co3 ==2k+ +co32-(3)khco3 --受熱分解！
2khco3 ==k2co3 + co2 + h2o
段：熔融狀態下是否導電，不能導電的是共價化合物
5樓：匿名使用者
物質在熔融狀態下能導電的原因：因為熔融狀態下有可以自由移動的離子，說明熔融狀態下有離子鍵斷裂。
所以離子化合物在熔融狀態下能導電。
而共價化合物在熔融狀態下共價鍵不會斷裂，所以共價化合物在熔融狀態下不導電。
離子化合物都是強電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。
在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）。 在原電池中的作用：
形成閉合電路。
所以判斷如果判斷出物質是離子化合物，那麼它在熔融狀態下可以導電；如果不是離子化合物，則不能導電。
判斷離子化合物的方法：
一般來說，強鹼、大部分鹽（包括銨鹽）和活潑金屬氧化物都是離子化合物；
活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是，比如alcl3就是共價化合物）；
金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等）；
銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。如nh4cl、nh4no3.
其他方法如晶體型別、電負性差值等等。
熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物？那金屬化合物呢？ 30
6樓：匿名使用者
1、是的，熔融狀態下能夠導電的化合物是離子化合物2、離子化合物由陽離子(主要是金屬離子)和陰離子(酸根離子或非金屬離子)組成。
3、單一的金屬是單質，多種金屬是合金，都不是化合物4、請注意，電解質的研究物件是化合物。
7樓：匿名使用者
這句話是錯的 1、應該更正為：熔融狀態能夠導電的化合物，是離子化合物。 2、金屬是單質，不是化合物 3、電解質的定義，也有類似的句子。
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