1樓：匿名使用者
（a）與水形成的二元共沸物（水沸點100℃）
溶劑 沸點/℃ 共沸點/℃ 含水量/% 溶劑 沸點/℃ 共沸點/℃ 含水量/%
氯仿 甲苯 20
四氯化碳 正丙醇
苯 異丁醇
丙稀腈 二甲苯
二氯乙烷 正丁醇
乙睛 吡啶 42
乙醇 異戊醇
乙酸乙酯 正戊醇
異丙醇 氯乙醇
乙醚 35 34 二硫化碳 46 44
甲酸 101 107 26
（b）常見有機溶劑間的共沸混合物。
共沸混合物 組分的沸點/℃ 共沸物的組成(質量)/%共沸物的沸點/℃
乙醇-乙酸乙酯 ， 30：70
乙醇-苯 ， 32：68
乙醇-氯仿 ， 7：93
乙醇-四氯化碳 ， 16：84
乙酸乙酯-四氯化碳 ， 43：57
甲醇-四氯化碳 ， 21：79
甲醇-苯 ， 39：61
氯仿-丙酮 ， 80：20
甲苯-乙酸 ， 72：28
乙醇-苯-水 ，，100 19：74：7
2樓：匿名使用者
甲苯和水共沸 二氧六環和水共沸。
3樓：匿名使用者
應該是一些沸點相近，相容的物質。
4樓：匿名使用者
共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物；如此點為最低點，則稱為負恆沸物。
大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。
值得注意的是，任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。
判斷一個體系是否是共沸物時，可以使用aspen plus 軟體：
1、安裝aspen plus 及aspen split元件，這是一個進行逐級計算及解決分離序列之類的熱整合問題的軟體。
2、採用正確的熱力學方法。有些方法在t-xy上算不出共沸點。
3、正確理解共沸點的含義：我曾經質疑過aspen能不能算出共沸點。實際上只有液相組成達到一定值後，才共沸。
也就說他跨不過這個檻。如果你的規定的條件達不到這個檻或者已經過了這個檻都不會產生共沸。認為存在共沸點就一定共沸的的觀念實際是把精餾預設的理解為間歇過程了，就是兩個物質放在鍋裡蒸，他們確實肯定共沸。
但連續過程不存在這個現象。
4、用azeotrope search工具更好一些。他會生成一個報告，說明共沸的組成。而t-xy只是圖示這樣一個點。
5、可以用tools-aspen split-azeotrope search命令，可以查詢給定物系中的共沸物，還可明確給出共沸物的組成，溫度等性質！
注意：選對正確的熱力學方法固然重要，但是假如軟體中沒有現存的相互作用引數，那麼結果也得不到保障，對估算的結果也要小心！
何謂共沸混合物為何不能用分餾法分離共沸混合物
5樓：網友
混合物形成同一個沸點，除非加入其他物質改變混合物比例，否則無法蒸餾分離共沸混合物。
6樓：似清秋機維
共沸物，所指的是當兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點，此時這個混合物即稱做共沸物。在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部分之成分比例與液體部分完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。
分餾方法就是根據沸點不同來分離的，雖然能夠分離沸點差距小的混合物，但是共沸物沸點是一樣的，分不了。
7樓：銘修冉
f沸點相同沒有放開蒸發出來，也就分餾不了。
乙酸乙酯、甲醇和石油醚的混合物會不會形成共沸物？ 5
8樓：孤月丶葬花魂
甲醇。
石油醚40到80
溫度應為77以上。
物理化學題：共沸物是化合物還是混合物？如何證明？
9樓：網友
1. 共沸物是化合物還是混合物？如何證明？
共沸物是混合物，共沸物的組成會隨壓力變化，而化合物不會。
2簡述相圖中物系點與相點的區別？
物系點：描述體系總的組成和狀態的點——相圖上的任意一點均為物系點。
相點：描述各相組成和狀態的點。
在二組分平面相圖上，單相區，物系點和相點重合，兩相區二者分離，任一點為物系點，相點為過該物系點做平行於x軸的線，與氣相線的交點為氣相點，與液相線的交點為液相點。
3. 試述分子配分函式 q 的物理意義是什麼？
q為對系統中一個粒子的所有可能狀態的boltzmann因子求和，簡稱狀態和。
4. 試從微觀角度簡述什麼是理想液態混合物。
分子的體積相仿，且混合前後總體積不變。
b.分子間的作用能滿足：ab分子之間的作用能=（aa分子之間的作用能+bb分子之間的作用能）/2，分子的配位數相同，混合前後熱力學能不變。
必須同時滿足以上兩個假定，理想溶液才會在巨集觀上混合前後滿足沒有體積變化，不產生熱效應，他們的行為都嚴格地遵守raoult定律。
10樓：_一夢好多年
共沸物是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。化合物只是一種物質，而共沸物是多種物質。
共沸物是混合物。
證明的話，共沸物能夠經過分離而變成兩種物質（注意是物理變化），而化合物不管發生什麼樣的物理變化都是一種物質。
誰可以通俗解釋一下共沸混合物
11樓：匿名使用者
兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變的現象。
任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。共沸物的組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。
例如：乙醇的沸點是，水的沸點是100℃，某一壓力下它們的混合物（乙醇與水可以任意比例混溶）在就沸騰。
說白了就是兩種以上液體混合後有相同的沸點，沸騰所產生的氣體部分之成分比例與液體部分完全相同的混合物。
如何將共沸混合物分離？
12樓：匿名使用者
減壓蒸餾法，或者加入某種物質，讓其中的一種組分反應，再進行蒸餾。
13樓：
例95%酒精和水 再加新制氧化鈣，再蒸餾， 得大約99%的酒精。
不同物質不同分離方法。
鹽酸能與水形成共沸混合物麼？拜託各位了 3q
14樓：叔可欣邰風
鹽酸不可能與水反應的，濃鹽酸揮發會冒白煙。很臭是對的。不過入水後生成大量白煙，並且帶有刺鼻的氣味，覺得頭很暈，而且白煙一直持續冒了很久。
就很有可能是濃h2so4了。濃h2so4入水後就是這樣，一定要小心……不過別把水倒入濃h2so4中啊，要不你就完了味道應該很刺鼻，不過不是很臭啊……
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